반응형 일반화학/[03장] 화학량론858 계수비=개수비? ★ 계수비=개수비? 중3 과학중 기체반응법칙에서 계수비=분자수비=부피비 인데, 계수비를 개수비라하면 틀리나요? 계수비랑 개수비의 차이는 뭔가요? 먼저 계수의 정의, 뜻을 한 번 살펴보면, 기호 문자와 숫자로 된 식에서, 숫자를 기호 문자에 대하여 이르는 말. 3x^2 + 2x + 7에서 3, 2 따위이다. [출처: 네이버 국어사전] 화학식도 기호 문자(원소 기호)와 숫자로 된 식이니까, 화학 반응식에서 계수의 의미는 위와 같습니다. 예를 들어, 다음 기체반응에서 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) “질소 기체와 수소 기체는 계수비인 1:3으로 반응한다.” 또는 “질소 기체 1개 분자와 수소 기체 3개 분자가 반응한다.” 라고 설명할 수 있습니다. 즉, 계수비 = 분자수비 = 부피비 에서, “분자수비.. 2016. 6. 30. 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때, 침전되는 황산바륨의 질량은? --------------------------------------------------- 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3 균형 맞춘 화학 반응식 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이.. 2016. 6. 15. 옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 농도를 모르는 옥살산 시료용액 20 mL를 적정하는데, 0.1 N KMnO4 표준용액 38.8 mL를 소비했다. [산화-환원 적정] 옥살산과 KMnO4는 다음과 같이 반응한다. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 ) > KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7 > MnSO4에서 Mn의 산화수 = +2 ---> KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol ( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 ) H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) > 옥살산은 H^+ 이온.. 2016. 6. 8. 화학량론. 메탄(CH4)과 프로판(C3H8)의 연소 반응식 화학량론. 메탄(CH4)과 프로판(C3H8)의 연소 반응식 지구 온난화의 측면에서 볼 때 메테인과 프로페인 중 어느 것이 더 친환경적인 연료인지를 연소 시 발생하는 에너지와 이산화탄소의 배출량을 고려하여 판단하시오. [1] CH4 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) > CH4의 몰질량 = 16 g/mol> CO2의 몰질량 = 44 g/mol> CH4의 연소열 = 56.0 kJ/g CH4 1 g 연소 시 CO2 배출량을질량비로 계산하면,( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) CH4 : CO2 = 16 g : 44 g = 1 g : ? g ?.. 2016. 5. 30. 이산화탄소 CO2의 조성 백분율 이산화탄소 CO2의 조성 백분율 > CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) > C의 조성 백분율 = [12 / 44] × 100 = 27.3% C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) > O의 조성 백분율 = [2(16) / 44] × 100 = 72.7% O [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24732 ] 이산화황 SO2의 조성 백분율 [키워드] 이산화탄소의 조성 백분율 기준 2016. 4. 27. 산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응 산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응 철(II) 이온은 K2Cr2O7에 의해 다음 알짜 이온 반응식처럼 산화된다. Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O Fe^2+ 용액 25.0 mL를 적정하는데 0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL가 소비되었다면, Fe^2+ 용액의 몰농도는 얼마인가? If it takes 26.0 mL of a 0.0250 M Cr2O7^2- solution to titrate 25.0 mL of a solution containing Fe^2+, what is the molar concentration of Fe^2+? ------------------------------------------------.. 2016. 4. 25. 화학량론. 수득률과 순도 화학량론. 수득률과 순도 Fe2O3 2.62×10^3 kg Fe 1.64×10^3 kg 철광석(iron)을 주철(cast iron)로 바꾸는 용광로에서 일어나는 반응 중 하나는 다음과 같다. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe2O3 2.62×10^3 kg으로부터 Fe 1.64×10^3 kg을 얻었다. 반응이 완전히 일어났다고 할 때, Fe2O3의 순도는 몇 %인가? Q. Fe2O3의 순도(철광석의 순도)를 구하는 문제인데, 왜 Fe의 수득량(철의 수득률)을 구하는 건가요? --------------------------------------------------- 그 Fe가 어디서 나옵니까? 바로 Fe2O3에서 나옵니다. 만약 Fe2O3의 순도가 100% 라면, ( 반응이 완전히 일어났다고.. 2016. 4. 21. 미정계수법. C2H2 + O2 → CO2 + H2O 미정계수법. C2H2 + O2 → CO2 + H2O 다음 화학 반응식을 완결시킬 때 계수의 값은?aC2H2 + bO2 → cCO2 + dH2O [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aC2H2 + bO2 → cCO2 + dH2O 반응물쪽 원자의 개수 = 생성물쪽 원자의 개수 > C의 개수 : 2a = c ... (1)> H의 개수 : 2a = 2d ... (2)> O의 개수 : 2b = 2c + d ... (3) 방정식은 3개, 미지수는 4개이므로,임의의 미지수를 임의로 1이라 가정한다. a = 1 이라 두면,from (1), c = 2from (2), d = 1 from (3), 2b = .. 2016. 4. 15. 화학량론. 질량비로 계산 ★ 화학량론. 질량비로 계산 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 반응에서,C2H2 72 g이 반응할 때,생성되는 H2O의 질량은 몇 g인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식에서 몰수비와 질량비> 질량비로 계산 ★★[ https://ywpop.tistory.com/22115 ]--------------------------------------------------- 반응물의 질량 → 반응물의 몰수 → 생성물의 몰수 → 생성물의 질량이렇게 계산하면, C2H2의 몰질량 = 26 g/mol 이므로,72 g C2H2의 몰수를 계산하면,72 g / (26 g/mol) = 2.769 mol C2H.. 2016. 4. 15. 한계반응물. 80.0 kg H2O 65 kg Li2O LiOH 한계반응물. 80.0 kg H2O 65 kg Li2O LiOH 산화리튬은 우주왕복선에서 공기통의 물을 제거하는데 사용된다. Li2O(s) + H2O(g) → 2LiOH(s) a) 물 80.0 kg을 제거하는데 Li2O 65.0 kg을 사용한다면, 어느 것이 한계 반응물인가? b) 초과 반응물은 몇 kg 남는가? c) 생성물(LiOH)은 몇 kg 만들어지는가? Lithium oxide is used aboard the space shuttle to remove water from the air supply. a) If 80.0 kg of water is to be removed and 65 kg of Li2O is available, which reactant is limiting? b) How many .. 2016. 4. 2. 이전 1 ··· 80 81 82 83 84 85 86 다음 반응형