반응형 일반화학/[03장] 화학량론878 계수비 = 개수비 = 입자 개수의 비 = 입자수의 비 계수비 = 개수비 = 입자 개수의 비 = 입자수의 비계수비 = 개수비 = 몰수비 예) 메탄의 연소 반응식1CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( 계수 1은 생략 )( 참고: 계수의 정의 https://ywpop.tistory.com/5529 ) 위 반응식의 계수비 = 1 : 2 : 1 : 2 ---> CH4 입자 1개와 O2 입자 2개가 반응하면,CO2 입자 1개와 H2O 입자 2개가 생성된다. ---> CH4 분자 1개와 O2 분자 2개가 반응하면,CO2 분자 1개와 H2O 분자 2개가 생성된다. ---> CH4 분자 1 mol과 O2 분자 2 mol이 반응하면,CO2 분자 1 mol과 H2O 분자 2 mol이 생성된다. .. 2020. 1. 29. 화학량론. 질량비 = (계수비 × 분자량)비 화학량론. 질량비 = (계수비 × 분자량)비 ① 계수 비 = 몰수(n) 비 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) ② n = W / M 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) W = n × M 질량(g) = 몰수(mol) × 분자량(g/mol) 질량(g) = 몰수(mol) × 원자량(g/mol) 질량(g) = 몰수(mol) × 몰질량(g/mol) from ② and ①, 질량 = 몰수 × 분자량 ∝ 계수 × 분자량 따라서 질량비 = (계수비 × 분자량)비 또는 질량비 = (계수비 × 몰질량)비 [참고] 즉, 질량비에는 계수비가 포함되어있다. ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) -------.. 2020. 1. 17. NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온 NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온 NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여염화 이온(Cl^-)을 완전히 침전시키는데0.1000 M AgNO3 용액 22.90 mL가 소모되었다.a. 생성된 AgCl의 질량을 구하라.b. 혼합물 시료 중 KCl의 질량 백분율(%)을 구하라. (0.1000 mol/L) × (22.90/1000 L)= 0.002290 mol AgNO3---> Cl^- 침전에 소모된 AgNO3의 몰수 AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) AgNO3 : Ag^+ : Cl^- : AgCl= 1 : 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비.. 2020. 1. 6. 옥살산칼슘의 열분해. CaC2O4 3.164 g CaO gram 옥살산칼슘의 열분해. CaC2O4 3.164 g CaO gram CaC2O4 3.164 g을 강열하면 몇 g의 CaO가 생성되는가? CaC2O4 → CaO + CO + CO2 --------------------------------------------------- CaC2O4의 몰질량 = 128.0970 ≒ 128.10 g/mol 이므로, 3.164 g / (128.10 g/mol) = 0.0246995 mol CaC2O4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CaC2O4 열분해 반응식 CaC2O4 → CaO + CO + CO2 CaC2O4 : CaO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.0246995 mol CaC2O4 분해 시, 생성되는 CaO의 몰수 = 0.. 2019. 12. 13. 100.0 g KClO3으로부터 몇 mol의 KCl과 O2 100.0 g KClO3으로부터 몇 mol의 KCl과 O2100.0 g KClO3 KCl O2 mol 100.0 g의 염소산포타슘으로부터 몇 몰의 염화포타슘과 산소를 얻을 수 있는가?2KClO3 → 2KCl + 3O2 How many moles of potassium chloride and oxygencan be produced from 100.0 g of potassium chlorate?The balanced equation is: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,100.0 g KClO3의 몰수를 계산하면,100.0 g / (122.55 g/mol) = 0.81599 mol KClO3( 참고 https://ywpop.. 2019. 11. 29. KClO3의 열분해. 3.5 mol KClO3 4.5 mol O2 KClO3의 열분해. 3.5 mol KClO3 4.5 mol O2 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2 를 이용 (a) 3.5 mol의 KClO3로부터 얻을 수 있는 KCl의 몰수 (b) O2 4.5 mol이 생성되었을 때 얻을 수 있는 KCl의 몰수 2KClO3 → 2KCl + 3O2 a. 3.5 mol KClO3로부터 얻을 수 있는 KCl의 몰수 b. 4.5 mol O2가 생성될 때 얻을 수 있는 KCl의 g 수 Use the equation: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 to write the mole ratio needed to calculate: (a) moles of KCl produced from 3.5 moles of KClO3. (b) moles of KCl produced .. 2019. 11. 29. 0.1650 M 옥살산 108.0 mL + 0.1650 M KMnO4 0.1650 M 옥살산 108.0 mL + 0.1650 M KMnO4 a) 0.1650 M 옥살산 108.0 mL와 반응하는데 필요한 0.1650 M KMnO4는 몇 mL인가? b) 0.1650 M KMnO4 108.0 mL와 반응하는데 필요한 0.1650 M 옥살산은 몇 mL인가? --------------------------------------------------- 옥살산과 KMnO4의 균형 맞춘 반응식 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5391 ) aMV = bM’V’ > a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2019. 10. 29. 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 화합물 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 분자량, mol수, 분자의 개수를 각각 구하시오. 화합물 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 mol수, 분자의 개수를 각각 구하시오. --------------------------------------------------- > C2H5OH의 몰질량 = 2(12) + 6(1) + (16) = 46 g/mol > CH3OH의 몰질량 = (12) + 4(1) + (16) = 32 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) [1] 에탄올(C2H5OH) 100 g당 mol수와 분자의 개수 > 분자량 = 46 g/mol ( 물질.. 2019. 10. 13. 코크스 시료가 95%의 탄소(질량으로)로 구성 코크스 시료가 95%의 탄소(질량으로)로 구성 코크스는 불순물이 섞인 탄소로 금속 산화물에서 금속을 얻는데 사용된다. 어떤 코크스 시료가 95%의 탄소(질량으로)로 구성되어 있다면, 1.0 톤의 산화구리(II)와 완전히 반응하는데 필요한 코크스의 질량을 계산하라. 2CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- 톤에는 미국 톤과 미터법 톤 2가지가 있는데, 미국 교재를 번역한 거라 미국 톤을 적용한 것 같습니다. > 1 U.S. Ton = 907.185 kg (2,000 lbs) > 1 Metric Ton = 1000 kg (2,204.62 lbs) CuO의 몰질량 = 79.5454 g/mol ≒ 79.. 2019. 10. 12. 1.8 g KCl KClO3 mixture STP 140 mL O2 ★ 1.8 g KCl KClO3 mixture STP 140 mL O2 KCl과 KClO3의 혼합물 1.8 g 속에 들어있는 KClO3의 분해에 의해 STP에서 140 mL의 O2가 얻어졌다면, 혼합물 속에 들어있는 KClO3의 질량 백분율은 얼마인가? 반응식은 다음과 같다.2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) A mixture of KCl and KClO3 weighing 1.8 grams was heated; the dry O2 generated occupied 140 mL at STP. Calculate the percent of KClO3 in the original mixture, which decomposes as follows:2KClO3(s) → 2KCl(s) .. 2019. 10. 6. 이전 1 ··· 74 75 76 77 78 79 80 ··· 88 다음 반응형