반응형 일반화학/[03장] 화학량론822 화학량론. P4 + O2 → P4O10 화학량론. P4 + O2 → P4O10 STP O2 35.5 L P4O10 P4 gram STP 상태에서 P가 35.5 L의 O2와 반응하여 P4O10이 되었다. P는 몇 그램이 사용되었는가? P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) STP 조건에 있는 O2 35.5 L와 반응하여 P4O10을 형성하려면 몇 g의 인이 필요한가? How many grams of phosphorus react with 35.5 L of O2 at STP to form tetraphosphorus decaoxide? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/stp-o2-355-l-p4o10-p.. 2017. 12. 3. NH3 637.2 g CO2 1142 g (NH2)2CO mass NH3 637.2 g CO2 1142 g (NH2)2CO mass 화학량론. 한계시약. 우레아, (NH2)2CO 우레아, (NH2)2CO는 암모니아와 이산화탄소로부터 만들어진다. 2NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(aq) + H2O(l) 어떤 반응에서 NH3 637.2 g과 CO2 1142 g을 반응시켰다. 1) 두 반응물 중 한계시약은? 2) 생성되는 (NH2)2CO의 질량은? Urea, (NH2)2CO, is prepared by reacting ammonia with CO2: 2NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(aq) + H2O(l) In one process, 637.2 g NH3 are allowed to react with 1142 g CO2. a) Identify.. 2017. 10. 29. 한계 반응물과 수득 백분율. 1142 g C6H5Cl + 485 g C2HOCl3 한계 반응물과 수득 백분율. 1142 g C6H5Cl + 485 g C2HOCl3 정부 기관의 한 실험실에서 1142 g의 클로로벤젠을 485 g의 클로랄과 반응시켰다. 2C6H5Cl + C2HOCl3 → C14H9Cl5 + H2O 생성되는 DDT의 질량은 얼마인가? 100% 수율을 가정하라. 어느 반응물이 한계 시약이며, 어느 반응물이 과량으로 존재하는가? 과량으로 존재하는 시약은 몇 g 남겠는가? DDT의 실제 수득량이 200.0 g이라면 퍼센트 수율은 얼마인가? DDT, and insecticide harmful to fish, birds, and humans, is produced by the following reaction: 2C6H5Cl + C2HOCl3 → C14H9Cl5 + H2O (ch.. 2017. 10. 21. 화학량론적 계산. Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s) 화학량론적 계산. Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s) 여러 해 동안 테르밋 반응은 기차 레일의 용접, 소이탄이나 고체연료를 이용한 모터의 시동을 위하여 이용되었다. 그 반응은 다음과 같다. Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s) 15.0 g의 철을 얻기 위하여 사용해야 할 산화철(III)과 알루미늄의 질량을 구하라. 그리고 생성물인 산화알루미늄의 최대량은 얼마인가? Over the years, the thermite reaction has been used for welding railroad rails, in incendiary bombs, and to ignite solid-fuel rocket motors. The reaction is F.. 2017. 10. 20. n = W / M 관계식 ★ n = W / M 관계식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- ▶ n = 시료의 몰수(mol). (단위: mol) ▶ W = 시료의 질량(weight). (단위: g) ▶ M = 시료의 몰질량(molar mass). (단위: g/mol) 이들 사이의 관계식 ▶ n = W / M 시료의 몰수 = 질량 / 몰질량 mol = g / (g/mol) 예제) 몰질량이 44 g/mol인 어떤 물질 11 g의 몰수는? 풀이) 질량을 몰수로 환산하면, 11 g / (44 g/m.. 2017. 10. 16. 1 amu는 몇 g인가? 1 g은 몇 amu인가? ★ 1 amu는 몇 g인가? 1 g은 몇 amu인가? --------------------------------------------------- 처음에, 질량수 12짜리 탄소 원자 1개의 원자량 = 12 amu 로 정함. 나중에, 질량수 12짜리 탄소 원자 12 g 속에 들어있는 탄소 원자의 개수를 측정해보니, Avogadro’s number or Avogadro constant = 6.022 140 857(74)×10^23 개 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 따라서 탄소 원자 12 amu × (6.022 140 857(74)×10^23 개) = 탄소 원자 12 g 이므로, 탄소 원자 1개의 질량은 몇 g? 12 g / (6.022 140 857×10^23) = 1.99.. 2017. 10. 12. 아보가드로와 아보가드로수 아보가드로와 아보가드로수 아보가드로는 당시 과학기술로 어떻게 그 수(NA)를 알아내고 정의하였나요? --------------------------------------------------- ▶ Avogadro(1776~1856). 이탈리아 과학자 아보가드로수라고 해서 아보가드로 본인이 직접 정의한 것이 아닙니다. 현대에 와서, 현대의 과학자들이, 현대의 최신 과학기술로, 질량수 12짜리 탄소 원자 12 g에 들어있는 탄소 원자의 개수가 6.022×10^23 개임을 실험을 통해 알아냈고, 이탈리아의 과학자인 아보가드로의 과학적 업적을 기리기 위해, 아보가드로수라고 명명한 것입니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6475 ] 아보가드로수와 몰(mol) [ 관련 글 https:.. 2017. 9. 21. 알코올 연소 반응. alcohol combustion 알코올 연소 반응. alcohol combustion ▶ 탄화수소의 연소 반응처럼, 알코올이 연소되면, 이산화탄소와 물이 생성된다. a알코올 + bO2 → xCO2 + yH2O 1. 메탄올 연소 반응. combustion of methanol CH3OH + O2 → CO2 + H2O 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) > CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol ( 메탄올의 몰질량 = 32.04 g/mol ) ( 메탄올의 밀도 = 0.792 g/mL ) ( 메탄올의 쌍극자 모멘트 = 1.69 D ) > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol > CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol > H2O의 몰질량 = 18.02 .. 2017. 7. 2. 탄화수소 연소 반응. hydrocarbon combustion ★ 탄화수소 연소 반응. hydrocarbon combustion ▶ 일반적인 화학 반응식CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/17026 ) 1. 메탄 연소 반응. 메테인 연소. combustion of methane, CH4CH4 + O2 → CO2 + H2OCH4 + (1 + 4/4) O2 → CO2 + 4/2 H2OCH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( CH4의 몰질량 = 16.04 g/mol ≒ 16 g/mol )( O2의 몰질량 = 32.00 g/mol ≒ 32 g/mol )( CO2의 몰질량 = 44.01.. 2017. 7. 2. 철의 제련. 160 g 산화철을 충분한 양의 일산화탄소와 반응 철의 제련. 160 g 산화철을 충분한 양의 일산화탄소와 반응 [철광석 제련의 화학 반응식]160 g의 산화철(III)을 충분한 양의 일산화탄소와 반응시키면이때 생성되는 철의 질량은 몇 g인가? (단, Fe 원자량 = 56)Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 철의 제련[ https://ywpop.tistory.com/4368 ]--------------------------------------------------- > Fe2O3의 몰질량 = 159.6882 g/mol> CO의 몰질량 = 28.0101 g/mol> Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol> CO2의 몰질량 =.. 2017. 6. 13. 이전 1 ··· 74 75 76 77 78 79 80 ··· 83 다음 반응형
