화학량론. 질량비로 계산 ★

화학량론. 질량비로 계산

 

 

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 반응에서,

C2H2 72 g이 반응할 때,

생성되는 H2O의 질량은 몇 g인가?

 

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▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식에서 몰수비와 질량비

[ https://ywpop.tistory.com/22115 ]

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반응물의 질량 → 반응물의 몰수 → 생성물의 몰수 → 생성물의 질량

이렇게 계산하면,

 

C2H2의 몰질량 = 26 g/mol 이므로,

72 g C2H2의 몰수를 계산하면,

72 g / (26 g/mol) = 2.769 mol C2H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

 

C2H2 : H2O = 2 : 2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.769 mol C2H2가 반응할 때,

생성되는 H2O의 몰수 = 2.769 mol

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

2.769 mol H2O의 질량을 계산하면,

2.769 mol × (18 g/mol) = 49.84 g H2O

 

 

 

답: 49.84 g

 

 

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반응형

 

질량 보존의 법칙 또는 질량비로 계산해보면,

 

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 반응에서,

2C2H2, 즉 2 × 26 g = 52 g C2H2가 반응하면,

2H2O, 즉 2 × 18 g = 36 g H2O가 생성되므로,

 

72 g C2H2가 반응할 때,

생성되는 H2O의 질량을 비례식으로 계산하면,

2C2H2 : 2H2O = 52 : 36 = 72 g : x g

 

x = 36 × 72 / 52 = 49.85 g

---> 49.85 g H2O가 생성된다.

 

 

 

72 g C2H2 반응 시, 생성되는 H2O 질량을

질량비로 계산하면,

2C2H2 : 2H2O = 2(26) : 2(18) = 72 g : x g

 

x = 2(18) × 72 / (2(26)) = 49.85 g

 

 

 

[참고] 기준 물질(C2H2)의 양이 질량으로 주어졌을 때,

만약 대상 물질(H2O)의 양을 질량으로 요구하면,

( 또한 한계 반응물을 결정할 필요가 없을 때 )

 

C2H2 질량 → C2H2 몰수 → H2O 몰수 → H2O 질량

이렇게 여러 단계로 계산하지 말고,

질량비로 한번에 계산하자.

2C2H2 : 2H2O = 2(26) : 2(18) = 72 g : x g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21994 ] 2CN^- : 5NaOCl = 2(26) : 5(74.5) = 1.5 kg : ? kg

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21931 ] C2H5OH : 3O2 = 46 : 3(32) = 350 mg : ? mg

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21610 ] C3H8 : 5O2 = 44 g : 5(32 g) = 1 kg : ? kg

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22012 ] 2Cr^6+ : 3Na2SO3 = 2(52) : 3(126) = 24 kg : ? kg

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10639 ] 내항의 곱 = 외항의 곱

 

 

 

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