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일반화학/[03장] 화학량론822

염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3 염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3 탄산수소소듐 고체 시료 0.1015 g을 완전히 반응시키는데 염산 용액 47.21 mL가 사용되었다. HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 염산 용액의 몰농도를 구하시오. A sample of sodium hydrogen carbonate solid weighing 0.1015 g requires 47.21 mL of a hydrochloric acid solution to react completely. HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Calculate the molarity of the hydrochloric acid solution. ----.. 2016. 11. 8.
화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거     Li2O와 H2O의 반응으로 우주왕복선 안에 생긴 수산화리튬은이후 공기통에 배출된 이산화탄소를 제거하는 데 사용된다.LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s)초기에 LiOH 400.0 g이 존재하였고, LiHCO3 500.0 g이 생겨났다.1) 이 반응은 공기로부터 CO2를 추가적으로 제거할 수 있는가?2) 가능하다면, CO2를 얼마나 더 제거할 수 있는가?     After lithium hydroxide is produced aboard the space shuttleby reaction of Li2O with H2O,it is used to remove exhaled carbon dioxide from the air supply.Initia.. 2016. 10. 24.
화학 반응식 쓰기. 3H2 + N2 → 2NH3 ★ 화학 반응식 쓰기. 3H2 + N2 → 2NH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학 반응식: 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 ( 참고: 화학반응의 종류 https://ywpop.tistory.com/3364 ) ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/3228 ) 예) 수소와 질소가 반응하면, 암모니아가 생성된다. 이것을 화학 반응식으로 나타내면, a. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. H2, N2, NH3.. 2016. 7. 6.
미정계수법. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 미정계수법. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 미정계수법. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2 다음 화학 반응식을 완성하시오. aAl + bH2SO4 → xAl2(SO4)3 + yH2 --------------------------------------------------- [참고] 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aAl + bH2SO4 → xAl2(SO4)3 + yH2 질량보전의 법칙에 따라 > Al의 개수: a = 2x ... (1) > H의 개수: 2b = 2y ... (2) > S의 개수: b = 3x ... (3) > O의 개수: 4b = 12x ... (4) x = 1 이라 두면, (1)식으로부터, a = 2 (3)식으로.. 2016. 7. 4.
계수비=개수비? ★ 계수비=개수비? 중3 과학중 기체반응법칙에서 계수비=분자수비=부피비 인데, 계수비를 개수비라하면 틀리나요? 계수비랑 개수비의 차이는 뭔가요? 먼저 계수의 정의, 뜻을 한 번 살펴보면, 기호 문자와 숫자로 된 식에서, 숫자를 기호 문자에 대하여 이르는 말. 3x^2 + 2x + 7에서 3, 2 따위이다. [출처: 네이버 국어사전] 화학식도 기호 문자(원소 기호)와 숫자로 된 식이니까, 화학 반응식에서 계수의 의미는 위와 같습니다. 예를 들어, 다음 기체반응에서 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) “질소 기체와 수소 기체는 계수비인 1:3으로 반응한다.” 또는 “질소 기체 1개 분자와 수소 기체 3개 분자가 반응한다.” 라고 설명할 수 있습니다. 즉, 계수비 = 분자수비 = 부피비 에서, “분자수비.. 2016. 6. 30.
침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때, 침전되는 황산바륨의 질량은? --------------------------------------------------- 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3 균형 맞춘 화학 반응식 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이.. 2016. 6. 15.
옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 농도를 모르는 옥살산 시료용액 20 mL를 적정하는데, 0.1 N KMnO4 표준용액 38.8 mL를 소비했다. [산화-환원 적정] 옥살산과 KMnO4는 다음과 같이 반응한다. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 ) > KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7 > MnSO4에서 Mn의 산화수 = +2 ---> KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol ( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 ) H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) > 옥살산은 H^+ 이온.. 2016. 6. 8.
화학량론. 메탄(CH4)과 프로판(C3H8)의 연소 반응식 화학량론. 메탄(CH4)과 프로판(C3H8)의 연소 반응식     지구 온난화의 측면에서 볼 때 메테인과 프로페인 중 어느 것이 더 친환경적인 연료인지를 연소 시 발생하는 에너지와 이산화탄소의 배출량을 고려하여 판단하시오.       [1] CH4 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )   > CH4의 몰질량 = 16 g/mol> CO2의 몰질량 = 44 g/mol> CH4의 연소열 = 56.0 kJ/g     CH4 1 g 연소 시 CO2 배출량을질량비로 계산하면,( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )   CH4 : CO2 = 16 g : 44 g = 1 g : ? g   ?.. 2016. 5. 30.
이산화탄소 CO2의 조성 백분율 이산화탄소 CO2의 조성 백분율 > CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) > C의 조성 백분율 = [12 / 44] × 100 = 27.3% C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) > O의 조성 백분율 = [2(16) / 44] × 100 = 72.7% O [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24732 ] 이산화황 SO2의 조성 백분율 [키워드] 이산화탄소의 조성 백분율 기준 2016. 4. 27.
산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응 산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응 철(II) 이온은 K2Cr2O7에 의해 다음 알짜 이온 반응식처럼 산화된다. Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O Fe^2+ 용액 25.0 mL를 적정하는데 0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL가 소비되었다면, Fe^2+ 용액의 몰농도는 얼마인가? If it takes 26.0 mL of a 0.0250 M Cr2O7^2- solution to titrate 25.0 mL of a solution containing Fe^2+, what is the molar concentration of Fe^2+? ------------------------------------------------.. 2016. 4. 25.
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