반응형 일반화학/[03장] 화학량론864 철의 정량분석. 0.3500 g을 1.621×10^(-2) M KMnO4 철의 정량분석. 0.3500 g을 1.621×10^(-2) M KMnO4 Fe^2+와 Fe^3+ 이온의 혼합물인 철의 산화물을 포함한 철광석을 산성 용액에 녹여 모든 철을 Fe^2+ 이온으로 환원시킨 후에 과망간산칼륨 표준 용액으로 적정을 하면 광석에 들어있는 철의 양을 알아낼 수 있다. 철광석 시료 0.3500 g을 산성 용액에 녹이면 모든 철은 Fe^2+로 환원된다. 그런 후에 1.621×10^(-2) M의 KMnO4 용액으로 적정을 하였더니 엷은 자주색의 종말점까지 과망간산 용액 41.56 mL가 소비되었다. 철광석에 들어있는 철의 무게 퍼센트를 계산하여라. --------------------------------------------------- 적정에 소비된 MnO4^-의 몰수를 계산하면, (.. 2018. 10. 8. 한계반응물. 124 g Al과 601 g Fe2O3의 반응 한계반응물. 124 g Al과 601 g Fe2O3의 반응 알루미늄이 산화 철(III)과 반응하면 높은 열이 발생하여 온도가 3000℃에 도달하고, 이 반응을 용접에 이용할 수 있다. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 어떤 반응에서 Al 124 g과 Fe2O3 601 g이 반응하였다. (a) 생성되는 Al2O3의 g수를 구하시오. (b) 반응이 완결되면 초과 시약이 몇 g 남는가? In one process, 124 g of Al are reacted with 601 g of Fe2O3. Calculate the mass of Al2O3 formed. > Al의 몰질량 = 26.98 g/mol > Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol > Al2O3의 몰질량 = 101.96 g/mol.. 2018. 10. 5. 암 치료에 사용되는 시스플라틴, Pt(NH3)2Cl2 암 치료에 사용되는 시스플라틴, Pt(NH3)2Cl2 95% yield 55.8 g K2PtCl4 35.6 g NH3 cisplatin gram 암 치료에 사용되는 시스플라틴[Pt(NH3)2Cl2]은 암모니아와 테트라클로로플라틴 포타슘과 반응시켜 만든다. K2PtCl4 + 2NH3 → 2KCl + Pt(NH3)2Cl2 만약 한계 반응물의 95%가 반응한다면 K2PtCl4 55.8 g과 NH3 35.6 g으로부터 Pt(NH3)2Cl2가 몇 g 생성되는가? 한계 반응물을 기준으로 95%의 수득률로 일어나는 경우, 55.8 g의 K2PtCl4와 35.6 g의 NH3로부터 몇 그램의 시스플라틴이 형성되는가? Cisplatin [Pt(NH3)2Cl2], a compound used in cancer treatme.. 2018. 10. 5. 화학량론. 740 torr, 20.0℃에서 640 L 산소를 SO3 만드는데 사용 화학량론. 740 torr, 20.0℃에서 640 L 산소를 SO3 만드는데 사용 황산의 공업적 합성에서 한 단계는 다음과 같은 반응이다. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 처음에 740 torr, 20.0℃에서 640 L 산소를 SO3 만드는데 사용하였다면, 몇 몰과 몇 그램의 SO2가 필요한가? --------------------------------------------------- 이상기체방정식, PV = nRT 로부터 산소의 몰수를 계산하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(740/760) (640)] / [(0.08206) (273.15+20.0)] = 25.9 mol O2 SO2 : O2 = 2 : 1 계수비(=몰.. 2018. 10. 3. 철의 제련. redox 2C + O2 → 2CO 철의 제련. redox 2C + O2 → 2CO 탄소(C)를 완전 연소시키면 이산화탄소(CO2)가 생성되고,C(s) + O2(g) → CO2(g) 탄소(C)를 불완전 연소시키면 일산화탄소(CO)가 생성된다.2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 철의 제련에 환원제로 CO가 필요하기 때문에,불완전 연소 조건으로 탄소를 연소시켜 CO를 만든다.> 1단계: C + O2 → CO2> 2단계: CO2 + C → 2CO> 전체: 2C + O2 → 2CO( 참고: 철의 제련 https://ywpop.tistory.com/4368 ) [참고] 탄소(C)의 연소 반응이라면,연소 생성물이CO이면 불완전연소,CO2이면 완전연소,이렇게 구분하면 된다. 코크스(C).. 2018. 9. 29. 강철솜의 연소 반응. Fe + O2 → Fe2O3 강철솜의 연소 반응. Fe + O2 → Fe2O3 강철솜은 연소하면 검은색 산화철(III) (Fe2O3)이 생성된다. (1) 철과 산소가 반응하여 산화철(III)이 생성되는 과정을 설명해 보자. (2) 산화철(III)이 생성되는 반응에서 산화되는 물질과 환원되는 물질은 각각 무엇인가? --------------------------------------------------- (1) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9375 ) (2) ▶ 산화 반쪽 반응: Fe → Fe2O3 ( 또는 4Fe → 4Fe^3+ + 12e^- ) ---> Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨. --->.. 2018. 9. 22. 미정계수법. H2O → H2 + O2 미정계수법. H2O → H2 + O2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aH2O → bH2 + cO2 > H의 개수: 2a = 2b ... (1)> O의 개수: a = 2c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), b = 1from (2), c = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 2> c = 1 따라서 균형 맞춘 반응식은2H2O → 2H2 + O2 [ 관련 글 https://ywpop.t.. 2018. 9. 4. 미정계수법. N2H4 + H2O2 → N2 + H2O 미정계수법 N2H4 + H2O2 → N2 + H2O --------------------------------------------------- [참고] 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aN2H4 + bH2O2 → cN2 + dH2O 반응물쪽 원자의 개수 = 생성물쪽 원자의 개수 > N의 개수: 2a = 2c ... (1) > H의 개수: 4a + 2b = 2d ... (2) > O의 개수: 2b = d ... (3) a = 1 이라 두면, from (1)식, c = 1 from (2)식, 4 + 2b = 2d 2 + b = d ... (4) (4)식을 (3)식에 대입하면, 2b = 2 + b b = 2 from (3)식, d = 4 계수를 정리하면, > a = .. 2018. 6. 29. 화학량론. STP에서 산소 14.5 L가 과량의 ZnS와 반응 화학량론. STP에서 산소 14.5 L가 과량의 ZnS와 반응 ZnS와 O2를 반응시키면 SO2가 발생한다. (ZnO가 부산물로 발생한다.) STP에서 산소 14.5 L가 과량의 ZnS와 반응하였을 때, STP에서 생성되는 SO2의 부피는? SO2 can be generated in the laboratory by heating ZnS with O2. (The other product is zinc oxide.) If 14.5 L of oxygen at STP is reacted with excess zinc sulfide, what volume of SO2 at STP is generated? --------------------------------------------------- STP에서, 기체.. 2018. 6. 21. 철의 정량분석. Fe3O4를 포함한 철광석 1.543 g의 시료 철의 정량분석. Fe3O4를 포함한 철광석 1.543 g의 시료 Fe3O4를 포함한 철광석 1.543 g의 시료를 산에 용해시키고, 모든 철을 Fe^2+로 환원시켰다. 철을 Fe^3+로 산화시키는 0.0281 M KMnO4로 적정하였더니 41.89 mL가 소모되었다. 이 반응의 알짜 이온 반응식은 다음과 같다. 5Fe^2+(aq) + MnO4^-(aq) + 8H^+(aq) → 5Fe^3+(aq) + Mn^2+(aq) + 4H2O(l) a) 광석에 들어있는 철의 질량 백분율은 얼마인가? b) 광석에 들어있는 Fe3O4의 질량 백분율은 얼마인가? A 1.543 g sample of an iron ore is dissolved in acid. The iron is then reduced to Fe^2+ and.. 2018. 6. 4. 이전 1 ··· 76 77 78 79 80 81 82 ··· 87 다음 반응형
