산화-환원 적정. MnO4^- + C2O4^2-

산화-환원 적정. MnO4^- + C2O4^2-

 

 

La^3+ 이온을 포함하는 미지 시료 25.00 mL를

옥살산나트륨으로 처리하여 La2(C2O4)3 침전을 얻었다.

침전 전부를 산에 녹여

0.004321 M 과망간산칼륨(KMnO4) 용액 12.34 mL로 적정하였다.

미지 시료에 포함된 La^3+의 몰농도는 몇 mM인가?

 

 

A 25.00 mL sample of La^3+ was treated with excess Na2C2O4 to precipitate La2(C2O4)3, which was washed to remove excess C2O4^2- and then dissolved in acid. The oxalate from La2(C2O4)3 required 12.34 mL of 0.004321 M KMnO4 to reach the purple end point. Find the molarity of La^3+ in the unknown.

 

 

 

균형 맞춘 산화-환원 반응식

2MnO4^-(aq) + 5C2O4^2-(aq) + 16H^+(aq)

→ 2Mn^2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)

 

 

 

MnO4^-의 몰수

= (0.004321 mol/L) × 0.01234 L

= 5.332×10^(-5) mol MnO4^-

 

 

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 C2O4^2-의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = 5.332×10^(-5) mol : ? mol

 

? = 5 × 5.332×10^(-5) / 2 = 0.0001333 mol C2O4^2-

 

 

 

균형 맞춘 침전 반응식

2La^3+(aq) + 3C2O4^2-(aq) → La2(C2O4)2(s)

 

La^3+ : C2O4^2- = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

미지 시료에 포함된 La^3+의 몰수를 계산하면,

La^3+ : C2O4^2- = 2 : 3 = ? mol : 0.0001333 mol

 

? = 2 × 0.0001333 / 3 = 8.887×10^(-5) mol La^3+

 

 

 

미지 시료의 부피가 25.00 mL이므로,

La^3+의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 8.887×10^(-5) mol / 0.02500 L

= 0.003555 M

= 3.555 mM

 

 

 

답: 3.555 mM

 

 

 

 

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[키워드] La^3+ 25.00 mL excess Na2C2O4 La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4