2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률

2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률

 

 

산화크로뮴(II) 225 g과 알루미늄 125 g을 함께 가열하여,

산화알루미늄 100.0 g을 얻었다.

백분율 수율을 계산하시오.

 

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CrO의 몰질량 = 68.00 g/mol 이므로,

225 g CrO의 몰수를 계산하면,

225 g / (68.00 g/mol) = 3.3088 mol CrO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

125 g Al의 몰수

= 125 g / (26.98 g/mol) = 4.6331 mol Al

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr

 

Al : CrO = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

Al 전부와 반응하는 CrO의 몰수를 구하면,

Al : CrO = 2 : 3 = 4.6331 mol : ? mol

? = 3 × 4.6331 / 2 = 6.9497 mol CrO

---> CrO는 이만큼 없다, 부족하다?

---> CrO가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 CrO의 양에 의해 결정되고,

CrO : Al2O3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

CrO : Al2O3 = 3 : 1 = 3.3088 mol : ? mol

? = 3.3088 / 3 = 1.1029 mol Al2O3

 

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

1.1029 mol × (101.96 g/mol) = 112.45 g Al2O3

---> 이론적 생성량

 

 

 

수율 = (100.0 g / 112.45 g) × 100 = 88.9%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4011 ]

 

 

 

[키워드] 225 g 산화 크로뮴(III)을 125 g 알루미늄과 가열하여 100.0 g 산화 알루미늄, 225 g CrO 125 g Al 100.0 g Al2O3 percent yield