0.1650 M 옥살산 108.0 mL + 0.1650 M KMnO4
a) 0.1650 M 옥살산 108.0 mL와 반응하는데 필요한
0.1650 M KMnO4는 몇 mL인가?
b) 0.1650 M KMnO4 108.0 mL와 반응하는데 필요한
0.1650 M 옥살산은 몇 mL인가?
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옥살산과 KMnO4의 균형 맞춘 반응식
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5391 )
aMV = bM’V’
> a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
a)
H2C2O4의 몰수 = KMnO4의 몰수
(2) (0.1650 M) (108.0 mL) = (5) (0.1650 M) (? mL)
? = [(2) (0.1650) (108.0)] / [(5) (0.1650)]
= 43.20 mL KMnO4
b)
H2C2O4의 몰수 = KMnO4의 몰수
(2) (0.1650 M) (? mL) = (5) (0.1650 M) (108.0 mL)
? = [(5) (0.1650) (108.0)] / [(2) (0.1650)]
= 270 mL 옥살산
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21032 ] 옥살산 10.00 mL 0.01117 M KMnO4 15.44 mL blank 0.04 mL
[키워드] 옥살산 + KMnO4 기준문서, KMnO4 + 옥살산 기준문서, H2C2O4 + KMnO4 기준문서, KMnO4 + H2C2O4 기준문서
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