100.0 g KClO3으로부터 몇 mol의 KCl과 O2

100.0 g KClO3으로부터 몇 mol의 KCl과 O2

100.0 g KClO3 KCl O2 mol

 

 

100.0 g의 염소산포타슘으로부터 몇 몰의 염화포타슘과 산소를 얻을 수 있는가?

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

How many moles of potassium chloride and oxygen

can be produced from 100.0 g of potassium chlorate?

The balanced equation is: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

100.0 g KClO3의 몰수를 계산하면,

100.0 g / (122.55 g/mol) = 0.81599 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KClO3 : KCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.81599 mol KClO3 반응 시

생성되는 KCl의 몰수 = 0.8160 mol

 

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.81599 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.81599 / 2 = 1.224 mol O2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23354 ]

61.3 g KClO3로 얻을 수 있는 KCl의 질량(g)

 

 

 

[키워드] KClO3 열분해 기준

 

[FAQ] [①24/05/25]