반응형 일반화학/[03장] 화학량론778 한계반응물. 80.0 kg H2O 65 kg Li2O LiOH 한계반응물. 80.0 kg H2O 65 kg Li2O LiOH 산화리튬은 우주왕복선에서 공기통의 물을 제거하는데 사용된다. Li2O(s) + H2O(g) → 2LiOH(s) a) 물 80.0 kg을 제거하는데 Li2O 65.0 kg을 사용한다면, 어느 것이 한계 반응물인가? b) 초과 반응물은 몇 kg 남는가? c) 생성물(LiOH)은 몇 kg 만들어지는가? Lithium oxide is used aboard the space shuttle to remove water from the air supply. a) If 80.0 kg of water is to be removed and 65 kg of Li2O is available, which reactant is limiting? b) How many .. 2016. 4. 2. 화학 반응식 (chemical equations) 나타내는 방법 화학 반응식 (chemical equations) 나타내는 방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학반응식: 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 ( 참고: 화학식의 정의 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 예) 수소와 산소가 반응하면, 물이 생성된다. 이것을 화학반응식으로 나타내면, a. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. H2, O2, H2O b. 반응물 → 생성물 화학 반응식의 기본 형태 화살표 ‘→’ 기호를 .. 2016. 2. 2. 산화-환원 적정. MnO4^- + C2O4^2- 산화-환원 적정. MnO4^- + C2O4^2- La^3+ 이온을 포함하는 미지 시료 25.00 mL를 옥살산나트륨으로 처리하여 La2(C2O4)3 침전을 얻었다. 침전 전부를 산에 녹여 0.004321 M 과망간산칼륨(KMnO4) 용액 12.34 mL로 적정하였다. 미지 시료에 포함된 La^3+의 몰농도는 몇 mM인가? A 25.00 mL sample of La^3+ was treated with excess Na2C2O4 to precipitate La2(C2O4)3, which was washed to remove excess C2O4^2- and then dissolved in acid. The oxalate from La2(C2O4)3 required 12.34 mL of 0.004321 M K.. 2015. 12. 29. CH4 C2H4 5.00 g natural gas excess O2 14.5 g CO2 CH4 C2H4 5.00 g natural gas excess O2 14.5 g CO2 천연 가스의 연소 생성물로 C2H4의 함량 구하기 CH4, C2H4의 혼합물인 천연 기체 5 g을 충분한 산소의 존재 하에서 연소시켰더니 14.5 g의 이산화탄소와 약간의 물이 생성되었다. 천연 기체 안에 들어있는 C2H4의 질량백분율은 얼마인가? A 5.00 g sample of a gas mixture, consisting of methane, CH4, and ethylene, C2H4, was burned in excess oxygen, yielding 14.5 g of CO2 and some amount of water as products. What mass percent of the sample was et.. 2015. 12. 18. 뷰테인(C4H10)의 연소 반응식 완성하기 뷰테인(C4H10)의 연소 반응식 완성하기 미정계수법 C4H10 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- 탄화수소 화합물이 완전연소되면, 이산화탄소와 물이 생성되므로, aC4H10 + bO2 → xCO2 + yH2O 반응물의 원자 개수 = 생성물의 원자 개수 > C의 개수 : 4a = x ... (1) > H의 개수 : 10a = 2y ... (2) > O의 개수 : 2b = 2x + y ... (3) 방정식은 3개, 미지수는 4개이므로, 임의의 미.. 2015. 12. 17. 미정계수법. 옥탄 연소 반응식. xC8H18 + yO2 → aCO2 + bH2O 미정계수법. 옥탄 연소 반응식. xC8H18 + yO2 → aCO2 + bH2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- x C8H18 + y O2 → a CO2 + b H2O > C 원자: 8x = a ... (1식) > H 원자: 18x = 2b ... (2식) > O 원자: 2y = 2a + b ... (3식) 방정식은 3개이고, 미지수는 4개이므로, 임의의 미지수 1개를 1이라 가정하고 계산합니다. x = 1 이라 가정하면, (1식)에서 a = 8, (2식)에서 b = 9.. 2015. 11. 9. 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률 산화크로뮴(II) 225 g과 알루미늄 125 g을 함께 가열하여, 산화알루미늄 100.0 g을 얻었다. 백분율 수율을 계산하시오. --------------------------------------------------- CrO의 몰질량 = 68.00 g/mol 이므로, 225 g CrO의 몰수를 계산하면, 225 g / (68.00 g/mol) = 3.3088 mol CrO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 125 g Al의 몰수 = 125 g / (26.98 g/mol) = 4.6331 mol Al 균형 맞춘 반응식 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr Al : CrO = 2 : 3 계수비(= 몰수.. 2015. 10. 29. 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성 1.86 g 에탄올이 14.3 g 산소와 반응하면 몇 몰의 물이 생성될까? 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 mol의 H2O가 생성될까? --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰수 계산 = 1.86 g / (46.07 g/mol) = 0.04037 mol C2H5OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) O2의 몰수 계산 = 14.3 g / (32 g/mol) = 0.4469 mol O2 균형 맞춘 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2015. 10. 20. 미정계수법으로 균형 맞춘 반응식 완성하기 ★ 미정계수법으로 균형 맞춘 반응식 완성하기 미정계수법 Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Fe2O3와 CO를 반응시키면, Fe와 CO2가 생성된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] --------------------------------------------------- 불균형 화학 반응식 Fe2O3 + CO → Fe + CO2 [ 그림 출처 Wikimedia ] 질량 차이로 인해 균형이 맞지 않은 저울. ---> 반응물쪽이 더 무겁다. 계수 값을 모르니, 각 물질 앞에 ‘미지수’를 붙인다. aFe2O3 + bCO → cFe + dCO2 질량보존.. 2015. 9. 8. 황산(H2SO4)과 탄산수소소듐(NaHCO3)의 중화 반응 황산(H2SO4)과 탄산수소소듐(NaHCO3)의 중화 반응 sulfuric acid and sodium bicarbonate 탄산수소소듐(NaHCO3)은 산 유출물을 중화하는데 때때로 사용된다. 2.0 L의 6.0 M 황산(H2SO4)이 유출되었을 때 모든 황산을 중화하는데 필요한 탄산수소소듐의 질량은? 유출된 H2SO4의 몰수를 계산하면, (6.0 mol/L) (2.0 L) = 12 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 균형 맞춘 반응식 H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17705 ) H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 12 mol.. 2015. 7. 13. 이전 1 ··· 73 74 75 76 77 78 다음 반응형
