반응형 일반화학/[03장] 화학량론822 화학식량과 몰질량의 차이 화학식량과 몰질량의 차이 몰질량과 화학식량의 차이 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식과 화학식량 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ] --------------------------------------------------- 화학식량은 화합물 1개의 질량을 의미하고, (단위 없음 또는 amu 또는 u) 몰질량은 화합물 1 mol만큼의 질량을 의미한다. (단위는 g/mol) ( 1 mol = 6.022×10^23 개 ) H2O로 예를 들면, H2O의 화학식량은 18 (amu) 이고, H2O의 몰질량은 18 g/mol 이다. ( 참고: 화학식량 계산 https://ywpop.tistory.com/16840 .. 2018. 4. 26. 화학량론. 메테인과 물의 반응은 연료로 사용하기 위한 수소 화학량론. 메테인과 물의 반응은 연료로 사용하기 위한 수소 메테인과 물의 반응은 연료로 사용하기 위한 수소를 만들어내는 한 가지 방법이다. CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) 995 g의 CH4와 2510 g의 물로 반응을 시작하였을 때 1. 생성될 수 있는 H2의 최대 질량은 얼마인가? 2. 반응이 완결되었을 때 남아있는 과량 반응물의 질량은 얼마인가? The reaction of methane and water is one way to prepare hydrogen for use as a fuel: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) If you begin with 995 g of CH4 and 2510 g of water, a) Which reactan.. 2018. 4. 10. 화학량론. 1.39 mol H2 3.44 mol N2 NH3 화학량론. 1.39 mol H2 3.44 mol N2 NH3 1.39 mol H2와 3.44 mol N2를 반응시켰다. 3H2 + N2 → 2NH3 만들 수 있는 NH3는 몇 g이고, 반응 후 어떤 반응물이 남는가? Assume that you have 1.39 mol of H2 and 3.44 mol of N2. How many grams of ammonia (NH3) can you make, and how many grams of which reactant will be left over? 3H2 + N2 → 2NH3 H2 : N2 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 1.39 mol H2와 화학량론적으로 반응하는 N2의 몰수를 계산하면, H2 : N2 = 3 : 1 = 1.39 mol : ? .. 2018. 4. 10. Th^4+ + 4F^- → ThF4(s)에서 0.236 M Th^4+ 25.0 mL와 반응 Th^4+ + 4F^- → ThF4(s)에서 0.236 M Th^4+ 25.0 mL와 반응 반응 Th^4+ + 4F^- → ThF4(s) 에서 0.236 M Th^4+ 25.0 mL와 반응하기 위하여 50% 과량이 될 수 있는 0.491 wt% HF는 몇 g이 필요한가? How many grams of 0.491 wt% aqueous HF are required to provide a 50% excess to react with 25.0 mL of 0.236 M Th^4+ by the reaction Th^4+ + 4F^- → ThF4(s)? 0.236 M Th^4+ 25.0 mL에 포함된 Th^4+의 몰수를 계산하면, (0.236 mol/L) × 0.0250 L = 0.00590 mol Th^4+ ( .. 2018. 4. 4. 화학량론. 785 mg KCl (AgCl 형성) 시료 화학량론. 785 mg KCl (AgCl 형성) 시료 785 mg KCl Cl^- ion 25.8 mL AgNO3 785 mg KCl (AgCl 형성) 시료에서 모든 Cl^- 이온을 침전시키기 위해 25.8 mL의 AgNO3 용액이 필요하다면 AgNO3 용액의 몰농도는 얼마인가? If 25.8 mL of AgNO3 is needed to precipitate all the Cl^- ions in a 785 mg sample of KCl (forming AgCl), what is the molarity of the AgNO3 solution? --------------------------------------------------- KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로, 0.785 g / (7.. 2018. 3. 28. 균형 맞춘 화학반응식. 계수비 = 몰수비 = 부피비 ★ 균형 맞춘 화학반응식. 계수 비 = 몰수 비 = 부피 비 계수 비 = 몰수 비 = 분자수 비 = 기체의 부피 비(온도, 압력 일정) ≠ 질량 비 예) 메테인의 연소 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ▶ 계수 비 CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 ▶ (분자) 개수 비 CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 ---> 개수 비 = 계수 비 ---> 계수 비와 간단한 정수비 성립 ▶ 몰수 비 CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 ---> 몰수 비 = 개수 비 = 계수 비 ---> 계수 비와 간단한 정수비 성립 ( 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, 개수 ∝ 몰수 ) ( 참고: .. 2018. 1. 31. 미정계수법. 에탄올 연소 반응식 미정계수법. 에탄올 연소 반응식 C2H5OH 연소 반응식. 알코올 연소 반응식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- 탄화수소 또는 알코올의 연소 생성물은 CO2 + H2O 이므로, ( 참고: 탄화수소 https://ywpop.tistory.com/7441 ) ( 참고: 알코올 https://ywpop.tistory.com/7442 ) 무조건 C2H5OH + O2 → CO2 + H2O 와 같이 식을 작성한 다음, 연소물질(연료) + O2 → CO2 + H2O 질량보존의 법칙이 .. 2018. 1. 29. 1 mol 포도당의 연소 생성물. CO2의 질량 1 mol 포도당의 연소 생성물. CO2의 질량 1 mol 포도당이 분해될 때 생성되는 CO2의 질량(g) 포도당의 연소 반응식 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15236 ) C6H12O6 : CO2 = 1 : 6 계수비(몰수비) 이므로, 1 mol C6H12O6 완전연소하면, 6 mol CO2 생성. CO2의 몰질량 = 12 + 2(16) = 44 g/mol 6 mol × (44 g/mol) = 264 g CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 264 g [참고] 화학 공부하려면, 원자량 H=1, C=12, N=14, O=16쯤은 외우고 있어야 함. ( 참고 https://ywpop.tis.. 2017. 12. 20. 물질의 물리적 상태 표시. the symbols of physical states ★ 물질의 물리적 상태 표시. the symbols of physical states ---------------------------------------------------▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]--------------------------------------------------- ▶ 물질의 물리적 상태 표시 기호 ※ 옛날에는, 고체를 (s) 대신 crystalline solid에서 따온 (c)로 나타낸 적이 있음.( 참고: 제4의 상태, 플라즈마 Plasma https://ywpop.tistory.com/8334 ) ▶ aqueous 상태란?> 분자 또는 이온 주변을 물(H2O) 분자가 둘.. 2017. 12. 7. 글루코오스의 화학량론. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 글루코오스의 화학량론. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 글루코오스(C6H12O6)는 산소와 반응해 CO2와 H2O를 생산한다. 글루코오스 35 g을 반응시키는데 필요한 산소의 질량과 이때 생성된 물 및 이산화탄소의 질량은? 균형 맞춘 화학 반응식 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/15236 ) C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 35 g / (180.16 g/mol) = 0.194272 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C6H12O6 : O2 = 1 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.194272 mol C6H12O6와 화학량론.. 2017. 12. 5. 이전 1 ··· 73 74 75 76 77 78 79 ··· 83 다음 반응형
