NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온

 

 

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온(Cl^-)을 완전히 침전시키는데 0.1000 M AgNO3 용액 22.90 mL가 소모되었다.

a. 생성된 AgCl의 질량을 구하라.

b. 혼합물 시료 중 KCl의 질량 백분율(%)을 구하라.

 

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(0.1000 mol/L) × (22.90/1000 L) = 0.002290 mol AgNO3

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.00229 mol × (143.32 g/mol) = 0.3282 g AgCl

---> 생성된 AgCl의 질량

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g 이므로,

0.3282 g AgCl × (35.45 g Cl / 143.32 g AgCl) = 0.08118 g Cl

 

 

0.1586 g – 0.08118 g = 0.07742 g

---> (Na + K)의 질량

 

 

Na의 몰질량 = 22.99 g/mol

K의 몰질량 = 39.10 g/mol

 

 

0.07742 g × (39.10 / (22.99+39.10)) = 0.04875 g K

 

 

(0.04875 g / 0.07742 g) × 100 = 62.97% KCl

---> KCl의 질량 백분율