반응형 일반화학/[03장] 화학량론830 N2 7 g이 반응할 때 생성되는 NH3의 질량 N2 7 g이 반응할 때 생성되는 NH3의 질량 N2 + 3H2 → 2NH3 반응에서N2 7 g이 반응할 때 생성되는 NH3의 질량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- 질량 보존의 법칙N2 : 2NH3 = 28 g : 2(17) g = 7 g : ? g? = 2(17) × 7 / 28 = 8.5 g 또는N2 : NH3 = 1 : 2 = (7/28) mol : ? mol? = 2(7/28) = 0.5 mol NH3 0.5 mol × (17 g/mol) = 8.5 g NH3 답: 8.5 g 2020. 2. 18. 화학량론. 2.1 g NaF 40 mL + x M Ca(NO3)2 50 mL 화학량론. 2.1 g NaF 40 mL + x M Ca(NO3)2 50 mL CaF2(s)는 불용성 침전물이다. 2.1 g의 NaF(s)를 녹여 만든 수용액 40 mL에 x M Ca(NO3)2 50 mL를 가했을 때 당량점에 도달하였다. x는?(단, NaF의 몰질량은 42 g/mol) --------------------------------------------------- 2.1 g NaF의 몰수를 계산하면,2.1 g / (42 g/mol) = 0.05 mol NaF( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ca(NO3)2(aq) + 2NaF(aq) → CaF2(s) + 2NaNO3(aq)Ca(NO3)2 : NaF = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,0.05 mol.. 2020. 2. 17. 미정계수법. KClO3 → KCl + O2 미정계수법. KClO3 → KCl + O2 --------------------------------------------------- 화학 반응식을 외울 필요는 없습니다.미정계수법을 공부하면 됩니다. 1. 문제에서 지문이 주어진다.KClO3를 열분해 시키면, KCl과 O2가 방출된다. 2. 지문을 토대로 미완성 화학 반응식을 작성한다.반응물 → 생성물KClO3 → KCl + O2 3. 미정계수법으로 반응식의 균형을 맞춘다.( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10073 ) [키워드] KClO3의 열분해, 염소산칼륨의 열분해 2020. 2. 14. 0.1 M AgNO3 100 mL 소모. 화합물 중 염소이온의 양 0.1 M AgNO3 100 mL 소모. 화합물 중 염소이온의 양 어떤 화합물 중에 포함되어 있는 염소이온을 완전히 반응시키는데0.1 M AgNO3 100 mL가 소모되었다.화합물 중 염소이온의 양(g)은? AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M Ag^+ 이온의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Ag^+( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로.. 2020. 2. 12. 화학량론적으로 동등하다. 화학량론적 동등 화학량론적으로 동등하다. 화학량론적 동등 H2 16.0 g이 N2와 완전히 반응하면, NH3는 몇 g이 생성되는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- 16.0 g H2의 몰수를 계산하면, 16.0 g / (2.016 g/mol) = 7.94 mol H2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 또는 환산 인자로 계산하면, 16.0 g H2 × (1 mol H2 / 2.016 g H2) = 7.94 mol H2 ( 참고: 환산 인자 .. 2020. 2. 10. 질소 70 g 수소 12 g 반응. N2 + 3H2 → 2NH3 질소 70 g 수소 12 g 반응. N2 + 3H2 → 2NH3 다음 반응에 대해서 N2 + 3H2 → 2NH3질소 70 g과 수소 12 g이 반응하는 경우 한계 반응물이 모두 소모되었을 때 생성되는 암모니아의 질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 질소 70 g의 몰수= 70 g / (28 g/mol) = 2.5 mol N2( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 수소 12 g의 몰수= 12 g / (2 g/mol) = 6 mol H2 N2 + 3H2 → 2NH3N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,2.5 mol N2와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,N2 : H2 = 1 : 3 =.. 2020. 2. 8. 8.0 g Mg에 0.50 M HCl 500 mL 가했을 때 생성되는 H2 8.0 g Mg에 0.50 M HCl 500 mL 가했을 때 생성되는 H2 8.0 g 마그네슘에 0.50 mol/L HCl 용액 500 mL를 가했을 때 생성되는 수소의 mol수는? --------------------------------------------------- Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로,8.0 g / (24.305 g/mol) = 0.329 mol Mg 0.50 mol/L HCl 용액 500 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,(0.50 mol/L) × 0.500 L = 0.25 mol HCl Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Mg : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,0.329 mol Mg와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,Mg : HCl .. 2020. 2. 7. 화학식과 조성 백분율 ★ 화학식과 조성 백분율 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]--------------------------------------------------- ▶ 조성 백분율 (Percent Composition)> 물질을 구성하는 각 원자의 질량 백분율 (단위: %)---> 조성 백분율 = 질량 백분율( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) A 원자의 조성 백분율(%)= (A의 개수 × A의 원자량 / 화합물의 화학식량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) .. 2020. 2. 4. 계수비 = 개수비 = 입자 개수의 비 = 입자수의 비 계수비 = 개수비 = 입자 개수의 비 = 입자수의 비계수비 = 개수비 = 몰수비 예) 메탄의 연소 반응식1CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( 계수 1은 생략 )( 참고: 계수의 정의 https://ywpop.tistory.com/5529 ) 위 반응식의 계수비 = 1 : 2 : 1 : 2 ---> CH4 입자 1개와 O2 입자 2개가 반응하면,CO2 입자 1개와 H2O 입자 2개가 생성된다. ---> CH4 분자 1개와 O2 분자 2개가 반응하면,CO2 분자 1개와 H2O 분자 2개가 생성된다. ---> CH4 분자 1 mol과 O2 분자 2 mol이 반응하면,CO2 분자 1 mol과 H2O 분자 2 mol이 생성된다. .. 2020. 1. 29. 화학량론. 질량비 = (계수비 × 분자량)비 화학량론. 질량비 = (계수비 × 분자량)비 ① 계수 비 = 몰수(n) 비 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) ② n = W / M 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) W = n × M 질량(g) = 몰수(mol) × 분자량(g/mol) 질량(g) = 몰수(mol) × 원자량(g/mol) 질량(g) = 몰수(mol) × 몰질량(g/mol) from ② and ①, 질량 = 몰수 × 분자량 ∝ 계수 × 분자량 따라서 질량비 = (계수비 × 분자량)비 또는 질량비 = (계수비 × 몰질량)비 [참고] 즉, 질량비에는 계수비가 포함되어있다. ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) -------.. 2020. 1. 17. 이전 1 ··· 69 70 71 72 73 74 75 ··· 83 다음 반응형
