반응형 일반화학/[03장] 화학량론830 한계반응물. 45.00 g of SiCl4 are treated with 45.00 mL of H2O 한계반응물. 45.00 g of SiCl4 are treated with 45.00 mL of H2O When solid silicon tetrachloride reacts with water, solid silicon dioxide and hydrogen chloride gas are formed.(a) Write a balanced equation for the reaction.(b) In an experiment, 45.00 g of silicon tetrachloride are treated with 45.00 mL of water(d = 1.00 g/mL). What is the theoretical yield of HCl (in grams)?(c) When the reaction is.. 2020. 4. 12. 화합물의 화학식량 계산. 몰질량 계산 화합물의 화학식량 계산. 몰질량 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식량의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/6947 ] ▶ 참고: 몰질량의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7113 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학식에 나오는 각 원자의 질량을 주기율표에서 찾아서 모두 더한다. ( 참고: 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 ) ▶ 원자량은 완전수이므로, 원자량의 유효숫자 개수는 무한대. ( 참고: 완전수 https://ywpop.tistory.com/3212 ) ---> 화학식량은 일반.. 2020. 4. 11. 18℃, 0.974 atm에서 4.16 g I2와 2.48 L F2의 반응 18℃, 0.974 atm에서 4.16 g I2와 2.48 L F2의 반응 18℃, 0.974 atm에서 고체 아이오딘 4.16 g과 기체 플루오린 2.48 L의 반응으로 생성되는 기체 오플루오린화 아이오딘의 부피는 105℃, 0.935 atm에서 얼마인가? I2(s) + 5F2(g) → 2IF5(g) I2의 몰질량 = 253.81 g/mol What volume of gaseous iodine pentafluoride measured at 105℃ and 0.935 atm, can be prepared by the reaction of 4.16 g of solid iodine with 2.48 L of gaseous fluorine at 18℃ and 0.974 atm? -----------------.. 2020. 4. 8. 균형 반응식 쓰기. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 균형 반응식 쓰기. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 완성하기 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] --------------------------------------------------- 간단한 반응식은 그냥 눈대중으로 맞춰도 된다. 불균형 반응식 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 불균형 반응식에서 Na2CO3를 보면, Na가 2개이므로, NaHCO3에 계수 2를 붙인다. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ---> 양쪽 Na의 개수는 균형이 맞다. NaHCO3에 계수 2를 붙이고, 나머지 C, O, .. 2020. 4. 3. 메탄올 209 g이 연소된다면 생성되는 H2O의 질량 메탄올 209 g이 연소된다면 생성되는 H2O의 질량 메탄올(CH3OH)은 다음 반응식에 따라 공기 중에서 연소한다.2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O만일 메탄올 209 g이 모두 연소된다면,생성되는 H2O의 질량은 얼마인가? Methanol burns in air according to the equation2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2OIf 209 g of methanol are used up in the combustion,what mass of H2O is produced?If 209 g of CH3OH are used up in the combustion,what mass of water is produced? CH3OH의 몰질량 = 32.. 2020. 4. 1. 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전 질산 카드뮴 용액을 분석하려고 한다. 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전시키기 위해 필요한 NaOH의 질량은 얼마인가? What mass of NaOH is needed to precipitate the Cd^2+ ions from 35.0 mL of 0.500 M Cd(NO3)2 solution? --------------------------------------------------- 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL에 들어있는 Cd(NO3)2의 몰수 = (0.500 mol/L) × 0.0350 L = 0.0175 mol Cd(NO3)2 ( 참고 https://y.. 2020. 4. 1. 수소 원자 3몰이 포함된 암모니아(NH3) 분자의 질량(g) 수소 원자 3몰이 포함된 암모니아(NH3) 분자의 질량(g) --------------------------------------------------- [1] 원자의 몰수를 분자의 몰수로 환산 1개 NH3 분자 속에 3개 H 원자가 존재하므로, 3 mol H × (1 mol NH3 / 3 mol H) = 1 mol NH3 ---> H 원자 3몰이 포함된 NH3 분자의 몰수 또는 비례식으로 계산하면, NH3 : H = 1 : 3 = ? mol : 3 mol ? = 1 mol NH3 [2] 분자의 몰수를 분자의 질량으로 환산 NH3의 몰질량 = 14 + 3(1) = 17 g/mol 이므로, 1 mol NH3의 질량을 계산하면, 1 mol × (17 g/mol) = 17 g NH3 ( 참고 https://y.. 2020. 3. 15. 아연 25.5 g 반응, 742 mmHg, 15℃에서 수소 기체 몇 L 생성 아연 25.5 g 반응, 742 mmHg, 15℃에서 수소 기체 몇 L 생성 수소 기체는 아연 금속과 염산을 반응시켜 만들 수 있다.Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)(a) 아연 25.5 g이 반응하면, 742 mmHg, 15℃에서 수소 기체 몇 L를 생성하는가?(b) 350 mmHg와 30.0℃에서 H2 5.00 L를 만들려면 아연 몇 g을 반응시켜야 하는가? --------------------------------------------------- (a) 아연 25.5 g이 반응하면, 742 mmHg, 15℃에서 수소 기체 몇 L를 생성하는가? Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,아연 25.5 g의 몰수= 25.5 g / (65.38 g/mol) = 0.39.. 2020. 3. 6. 미정계수법. C7H17 + O2 → CO2 + H2O 미정계수법. C7H17 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 미정계수법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aC7H17 + bO2 → cCO2 + dH2O C: 7a = c ... (1)H: 17a = 2d ... (2)O: 2b = 2c + d ... (3) a = 1 이라 두면,from (1), c = 7from (2), d = 17/2from (3), b = (14 + 17/2) / 2 2씩 곱하면,a = 2c = 14d = 17b = 28/2 + 17/2 = 45/2 2씩 곱하면,a = 4c = 28d = 34b = 45 4C7H17 + 45O2 → 28CO2 + 34H2O [.. 2020. 2. 21. 5A + B → 3X 반응에서 X 0.6몰이 생성될 때 반응하는 A의 몰수 5A + B → 3X 반응에서 X 0.6몰이 생성될 때 반응하는 A의 몰수 5A + B → 3X 반응에서 X 0.6몰이 생성될 때 반응하는 A의 몰수는? --------------------------------------------------- A : X = 5 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,A : X = 5 : 3 = ? mol : 0.6 mol? = 5 × 0.6 / 3 = 1 mol 답: 1 mol 2020. 2. 18. 이전 1 ··· 68 69 70 71 72 73 74 ··· 83 다음 반응형
