화학량론. 질량비 = (계수비 × 분자량)비

화학량론. 질량비 = (계수비 × 분자량)비

 

 

 

① 계수 비 = 몰수(n) 비

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

 

 

② n = W / M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

W = n × M

질량(g) = 몰수(mol) × 분자량(g/mol)

질량(g) = 몰수(mol) × 원자량(g/mol)

질량(g) = 몰수(mol) × 몰질량(g/mol)

 

 

 

from ② and ①,

질량 = 몰수 × 분자량

∝ 계수 × 분자량

 

 

 

따라서

질량비 = (계수비 × 분자량)비

 

또는

질량비 = (계수비 × 몰질량)비

 

 

 

 

[참고] 즉, 질량비에는 계수비가 포함되어있다.

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

 

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반응형

 

[예제] 다음 금속 M의 연소 반응식에서

2M(s) + O2(g) → 2MO(s)

M의 질량 : MO의 질량 = 3 g : 5 g 이다.

M의 원자량을 구하시오.

(단, M은 임의의 원소 기호이고, O의 원자량은 16이다.)

 

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M : MO = 3 g : 5 g 이므로,

M : O = 3 g : 2 g

 

 

 

질량비 = (계수비 × 분자량)비 이므로,

M : O = 3 : 2 = 2x : 32

 

4x = 3 × 32

 

x = 3 × 32 / 4

= 24

---> M의 원자량

 

 

 

답: 24

 

 

 

[검산] 질량 보존의 법칙

2M(s) + O2(g) → 2MO(s)

2(24) + 32 = 2(24 + 16) = 80

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11646 ]

계수비 = 몰수비. 계수비 ≠ 질량비 증명

 

 

 

[키워드] 질량비 기준, 질량비로 계산 기준