0.1 M AgNO3 100 mL 소모. 화합물 중 염소이온의 양

0.1 M AgNO3 100 mL 소모. 화합물 중 염소이온의 양

 

 

어떤 화합물 중에 포함되어 있는 염소이온을 완전히 반응시키는데

0.1 M AgNO3 100 mL가 소모되었다. 화합물 중 염소이온의 양(g)은?

 

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AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 이므로,

즉, AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M

 

 

Ag^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Ag^+

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) 이므로,

즉, Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = Ag^+의 몰수 = 0.01 mol

 

 

0.01 mol Cl^-의 질량을 계산하면,

0.01 mol × (35.45 g/mol) = 0.3545 g Cl^-

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.355 g

 

 

 

[키워드] AgCl 침전 적정 기준문서