화학식과 조성 백분율 ★

화학식과 조성 백분율

 

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▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]

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▶ 조성 백분율 (Percent Composition)

> 물질을 구성하는 각 원자의 질량 백분율 (단위: %)

---> 조성 백분율 = 질량 백분율

( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

A 원자의 조성 백분율(%)

= (A의 개수 × A의 원자량 / 화합물의 화학식량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 )

 

 

 

 

 

[예제] C12H22O11 (화학식량 342.0 amu) 에서,

탄소, 수소, 산소의 조성 백분율 구하기.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7683 ] 화합물 A(BC)3의 몰질량은 78.01 g이며, A 34.59%, B 61.53%, C 3.88%의 조성 백분율을 가진다. A, B, C의 원소가 무엇인지를 밝히시오. 화합물 A2B3의 조성 백분율을 구하시오.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5847 ] 요소 시료는 N 1.121 g, H 0.161 g, C 0.480 g, O 0.640 g을 포함하고 있다. 요소의 실험식을 구하라.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5171 ] 이산화탄소의 조성 백분율

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2854 ] 원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을 과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다. 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/1000-mgl-cr-100-ml-k2cr2o7mg.html ]

1000 mg/L Cr 표준원액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(mg)

 

 

 

 

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