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일반화학/[03장] 화학량론830

96.1 g 프로판(C3H8) 완전 연소에 필요한 산소(O2)의 질량 96.1 g 프로판(C3H8) 완전 연소에 필요한 산소(O2)의 질량 프로페인 96.1 g과 정확히 반응하기 위해 필요한 산소의 질량은 얼마인가? In the combustion of propane (C3H8), what mass of oxygen will react with 96.1 g of propane? C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고: 미정계수법 C3H8 https://ywpop.tistory.com/15058 ) > C3H8의 몰질량 = 44.10 g/mol > O2의 몰질.. 2020. 5. 20.
AgCl 침전반응. 0.200 M 질산은 500.0 mL + 0.289 M 염화바륨 400.0 mL AgCl 침전반응. 0.200 M 질산은 500.0 mL + 0.289 M 염화바륨 400.0 mL 0.200 M 질산은 용액 500.0 mL를 0.289 M 염화바륨 용액 400.0 mL와 섞었다. 생성된 고체의 질량은? A 500.0 mL sample of 0.200 M silver nitrate is mixed with 400.0 mL of 0.289 M barium chloride. What is the mass of the solid produced? AgNO3의 몰수 = (0.200 mol/L) × 0.5000 L = 0.100 mol AgNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) BaCl2의 몰수 = 0.289 × 0.4000 = 0.1156 mol BaCl2.. 2020. 5. 20.
10 g CaCO3 excess HCl CO2 mass 10 g CaCO3 excess HCl CO2 mass 탄산칼슘 10 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시켰을 때 발생하는 이산화탄소의 질량은? (단, CaCO3의 화학식량은 100) --------------------------------------------------- CaCO3의 몰질량 = 100 g/mol 이므로, 10 g / (100 g/mol) = 0.1 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O 2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 ) CaCO3 :.. 2020. 5. 11.
한계 반응물. 18.1 g NH3와 90.4 g CuO 반응 시 생성되는 구리 한계 반응물. 18.1 g NH3와 90.4 g CuO 반응 시 생성되는 구리 금속 구리는 고온에서 고체 산화 구리(II) 위에 암모니아 기체를 통과시켜 얻을 수 있다. 반응의 다른 생성물은 질소 기체와 수증기이다. 이 반응의 균형 반응식은 다음과 같다. 2NH3(g) + 3CuO(s) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(g) NH3 18.1 g이 CuO 90.4 g과 반응할 때 생성되는 금속 구리의 이론적 수득량은 얼마인가? 구리가 45.3 g만 실제 얻어졌다면, 백분 수득률은 무엇인가? What is the theoretical yield of solid copper that should form when 18.1 g of NH3 is reacted with 90.4 g of CuO? If o.. 2020. 5. 8.
1.00 g 아스피린을 0.315 M KOH로 적정 17.6 mL 1.00 g 아스피린을 0.315 M KOH로 적정 17.6 mL 어떤 학생이 아스피린(HAsp)의 몰질량을 실험으로 구하고자 한다. 이 학생은 1.00 g의 아스피린을 물에 녹인 다음, 0.315 M KOH로 중화적정을 하였더니 17.6 mL가 필요하였다. 아스피린의 중화반응은 다음과 같다. HAsp(aq) + OH^-(aq) → Asp^-(aq) + H2O(l) 아스피린의 몰질량은 얼마인가? A student tries to determine experimentally the molar mass of aspirin (HAsp). She takes 1.00 g of aspirin, dissolves it in water, and neutralizes it with 17.6 mL of 0.315 M KO.. 2020. 5. 6.
음주 측정기. 1 M 에탄올 2 L 사용하였다면 음주 측정기. 1 M 에탄올 2 L 사용하였다면     다음은 음주 측정기의 반응이다.C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+   1) 반쪽 반응법을 써서균형 잡힌 산화-환원 반응식을 쓰시오. (산성조건)   2) 1 M 에탄올을 2 L 사용하였다면2 M 산화제 몇 L가 필요한가?       1)균형 맞춘 산화-환원 반응식3C2H6O + 2Cr2O7^2- + 16H^+ → 3C2H4O2 + 4Cr^3+ + 11H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/13924 )       2)1 M 에탄올 2 L에 들어있는 에탄올의 몰수= (1 mol/L) × 2 L = 2 mol C2H6O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       3.. 2020. 4. 29.
황산 소듐 2.01 g에 존재하는 황 원자의 몰수 황산 소듐 2.01 g에 존재하는 황 원자의 몰수 2.01 g Na2SO4 화합물 속 S 원자의 몰수 --------------------------------------------------- 황산 소듐, Na2SO4 = 142.04 g/mol 이므로, 2.01 g / (142.04 g/mol) = 0.0142 mol Na2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Na2SO4 : S = 1 : 1 몰수비 이므로, ( 즉, 1개 Na2SO4 화합물 속에 1개 S 원자가 존재하므로, ) Na2SO4의 몰수 = S의 몰수 = 0.0142 mol 답: 0.0142 mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23523 ] 2.88 g Na2SO4 화합물.. 2020. 4. 25.
0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L 0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L 0.0500 M Pb(NO3)2 수용액 1.25 L와 0.0250 M Na2SO4 수용액 2.00 L를 혼합하였더니 PbSO4 침전이 생성되었다. (PbSO4 몰질량: 303.26 g/mol) a) 침전반응의 알짜이온반응식 b) Pb(NO3)2와 Na2SO4의 몰수 c) PbSO4 침전의 질량 --------------------------------------------------- a) 침전반응의 알짜이온반응식 Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8378 ) 분자 반응식 Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → P.. 2020. 4. 21.
sodium metal reacts completely with water. 25.0℃ 246 mL 1.00 atm sodium metal reacts completely with water. 25.0℃ 246 mL 1.00 atm A piece of sodium metal reacts completely with water as follows: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) The hydrogen gas generated is collected over water at 25.0℃. The volume of the gas is 246 mL measured at 1.00 atm. Calculate the number of grams of sodium used in the reaction. (Vapor pressure of water at 25℃ = 0.0313 atm.) H2의 압력 .. 2020. 4. 20.
철광석 0.6128 g 용액 적정하는데 0.0198 M KMnO4 38.37 mL 필요 철광석 0.6128 g 용액 적정하는데 0.0198 M KMnO4 38.37 mL 필요 철광석의 철 함량은 표준 KMnO4 용액으로 적정하여 결정할 수 있다. 철광석은 HCl에 용해시켜 모든 철은 Fe^2+ 이온으로 환원시킨다. 이 용액을 산성 용액에서 KMnO4 용액으로 적정하면 Fe^3+과 Mn^2+ 이온이 생성된다. 철광석 0.6128 g으로 만든 용액을 적정하는데 0.0198 M KMnO4 38.37 mL가 필요하였다. 철광석에 포함된 철의 질량 %는 얼마인가? The iron content of iron ore can be determined by titration with a standard KMnO4 solution. The iron ore is dissolved in HCl, and all.. 2020. 4. 16.
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