8.0 g Mg에 0.50 M HCl 500 mL 가했을 때 생성되는 H2

8.0 g Mg에 0.50 M HCl 500 mL 가했을 때 생성되는 H2

 

 

8.0 g 마그네슘에 0.50 mol/L HCl 용액 500 mL를 가했을 때 생성되는 수소의 mol수는?

 

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Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로,

8.0 g / (24.305 g/mol) = 0.329 mol Mg

 

 

0.50 mol/L HCl 용액 500 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.50 mol/L) × 0.500 L = 0.25 mol HCl

 

 

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.329 mol Mg와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

Mg : HCl = 1 : 2 = 0.329 mol : ? mol

? = 2 × 0.329 = 0.658 mol HCl

---> HCl은 이만큼 없다, 부족하다.

---> HCl이 한계 반응물.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

HCl : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 H2의 몰수는

HCl : H2 = 2 : 1 = 0.25 mol : ?

? = 1 × 0.25 / 2 = 0.125 mol H2

 

 

답: 0.13 mol