화학량론. 2.1 g NaF 40 mL + x M Ca(NO3)2 50 mL

화학량론. 2.1 g NaF 40 mL + x M Ca(NO3)2 50 mL

 

 

CaF2(s)는 불용성 침전물이다. 2.1 g의 NaF(s)를 녹여 만든 수용액 40 mL에 x M Ca(NO3)2 50 mL를 가했을 때 당량점에 도달하였다. x는?

(단, NaF의 몰질량은 42 g/mol)

 

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2.1 g NaF의 몰수를 계산하면,

2.1 g / (42 g/mol) = 0.05 mol NaF

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Ca(NO3)2(aq) + 2NaF(aq) → CaF2(s) + 2NaNO3(aq)

Ca(NO3)2 : NaF = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.05 mol NaF와 화학량론적으로 반응하는 Ca(NO3)2의 몰수를 계산하면,

Ca(NO3)2 : NaF = 1 : 2 = ? mol : 0.05 mol

? = 0.05 / 2 = 0.025 mol Ca(NO3)2

 

 

Ca(NO3)2의 몰농도를 계산하면,

0.025 mol / 0.050 L = 0.5 mol/L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

답: 0.5 M

 

 

 

[키워드] NaF + Ca(NO3)2 + NaF, 2NaF + Ca(NO3)2 + 2NaF