반응형 공학&기술2520 pH = 4.35인 용액에서 [OH^-] 계산 pH = 4.35인 용액에서 [OH^-] 계산 12. 25℃, pH 4.35인 용액에서 [OH^-]의 농도(mol/L)는?① 4.47×10-5② 6.54×10-7③ 7.66×10-9④ 2.24×10-10 pH + pOH = 14.00 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pOH = 14.00 – pH= 14.00 – 4.35= 9.65 pOH = –log[OH^-] = 9.65 이므로,[OH^-] = 10^(-9.65)= 2.24E-10 M= 2.24×10^(-10) M 답: ④ 2.24×10-10 [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.c.. 2020. 3. 6. 체적변화율. 비중이 7.87 g/cm3인 철(Fe)이 산화 체적변화율. 비중이 7.87 g/cm3인 철(Fe)이 산화 비중이 7.87 g/cm3인 철(Fe)이 산화되어 비중이 5.95 g/cm3인 일산화철(FeO)이 되었다. 체적변화율은? (단, 철의 원자량은 55.85 g/mol) --------------------------------------------------- 7.87 g/cm3 Fe---> 질량이 7.87 g인 Fe의 부피 = 1 cm3 7.87 g Fe의 몰수를 계산하면,7.87 g / (55.85 g/mol) = 0.140913 mol Fe Fe : FeO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,Fe의 몰수 = FeO의 몰수 = 0.140913 mol FeO의 몰질량 = 55.85 + 16.00 = 71.85 g/mol 이므로,0.14091.. 2020. 3. 4. 혼합 BOD. BOD 20 mg/L인 하수처리장 유출수가 50000 m^3/day로 방출 혼합 BOD. BOD 20 mg/L인 하수처리장 유출수가 50000 m^3/day로 방출 BOD 20 mg/L인 하수처리장 유출수가 50000 m^3/day로 방출되고 있다.하수가 방출되기 전에 하천의 BOD는 3 mg/L이며 유량은 5.8 m^3/sec이다.방출된 하수가 하천수에 의해 완전 혼합된다고 하면 혼합지점의 BOD는? --------------------------------------------------- (5.8 m^3/sec) × (3600 sec / 1 hr) = 20880 m^3/hr (A의 농도 × A의 유량) + (B의 농도 × B의 유량) = C의 농도 × C의 유량( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/10012 ) (20 × 50000) + (3 × 20.. 2020. 3. 4. 80A 배관에 유량이 120 ton/hr이면, 유속은 얼마 80A 배관에 유량이 120 ton/hr이면, 유속은 얼마인가? --------------------------------------------------- 80A 배관의 내경 = 80 mm= 8 cm = 0.08 m = 직경(d) 직경이 d인 원형 단면적(A) 계산 공식A = πd^2 / 4= 0.25×π×d^2( 1/4 = 0.25 )= 0.25 × 3.14159 × 0.08^2= 0.005026544 m^2 120 ton = 120000 kg = 120000 L120000 L × (1 m^3 / 1000 L) = 120 m^3즉, 120 ton/hr = 120 m^3/hr V = Q / A= (120 m^3/hr) / (0.005026544 m^2)= 23873 m/hr= 23873 m/hr × (.. 2020. 3. 3. 전류의 기호를 “I”로 표시하는 이유 전류의 기호를 “I”로 표시하는 이유 Why is I the symbol for electric current? Why is the letter I used to represent current? --------------------------------------------------- 요즘에는 전류를 current 또는 electric current라고 사용하지만, 옛날에는 current intensity라고 사용했습니다. 요즘에는 과학의 중심지가 미국이지만, 옛날에는 유럽, 특히 초창기에는 프랑스였습니다. ( 나중에 영국으로 넘어감. ) ( 참고: 화학의 아버지, 라부아지에 https://ywpop.tistory.com/5544 ) current intensity가 프랑스어로 intensite de.. 2020. 3. 1. 화학물질관리법 화학물질관리법 --------------------------------------------------- 제1조(목적) 이 법은 화학물질로 인한 국민건강 및 환경상의 위해(危害)를 예방하고 화학물질을 적절하게 관리하는 한편, 화학물질로 인하여 발생하는 사고에 신속히 대응함으로써 화학물질로부터 모든 국민의 생명과 재산 또는 환경을 보호하는 것을 목적으로 한다.[ 출처 ] 2020. 2. 28. 우리나라의 위도와 경도. 우리나라의 위치 우리나라의 위도와 경도. 우리나라의 위치 --------------------------------------------------- [사진] 구글 스트리트 뷰. 우리나라의 경도와 위도의 기준점은경기도 수원에 있는 국토 지리정보원이며,( 주소: 경기도 수원시 영통구 원천동 111 )이곳의 경도와 위도는 북위 37도, 동경 127도이다. 37.27538, 127.0548837°16'31.4"N 127°03'17.6"E 2020. 2. 27. 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출되겠는가?(단, Cu=64, S=32, O=16) 구리를 석출하기 위해 CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때약 몇 g 의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.) CuSO4 용액에CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) 전자를 흘려주면,Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)---> 금속 구리가 석출된다. Cu의 당량수 = 2 eq/mol( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Cu의 g당량수.. 2020. 2. 27. 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다면, 이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때 필요한 이론적 Na2SO3의 양(g)은 얼마인가? 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다면, 이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때 필요한 이론적 Na2SO3의 량(g)은? (단, 원자량 Na：23) ① 약 6.3 g ② 약 7.1 g ③ 약 9.2 g ④ 약 11.4 g --------------------------------------------------- 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L에 들어있는 산소의 질량을 계산하면, (9.0 mg/L) × 100 L = 900 mg = 0.9 g O2 O2의 몰질량 = 32.. 2020. 2. 25. 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.2 N CH3COOH + 0.2 N NaOH 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.2 N CH3COOH + 0.2 N NaOH 0.2 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.2 N NaOH 97.5 mL를 가했을 때 이 용액의 pH는? (단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^-5) 0.2 M CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.2 M NaOH 97.5 mL를 가했을 때 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- CH3COOH는 1가산이므로, 0.2 N CH3COOH = 0.2 M CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) NaOH는 1가염기이므로, 0.2 N NaOH = 0.2 M NaOH .. 2020. 2. 24. 이전 1 ··· 226 227 228 229 230 231 232 ··· 252 다음 반응형
