전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때
CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출되겠는가?
(단, Cu=64, S=32, O=16)
구리를 석출하기 위해 CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때
약 몇 g 의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.)
CuSO4 용액에
CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq)
전자를 흘려주면,
Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)
---> 금속 구리가 석출된다.
Cu의 당량수 = 2 eq/mol
( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )
Cu의 g당량수 = (64 g/mol) / (2 eq/mol) = 32 g/eq
---> 1당량(eq)에 해당하는 질량(g)
1 F의 전하량을 흘려주면,
1당량에 해당하는 질량이 석출되므로,
1 F : 32 g = 0.5 F : ? g
? = 32 × 0.5 = 16 g
답: 16 g
[참고] 위험물산업기사 일반화학 출제빈도 높은 문제
---------------------------------------------------
또는
(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )
만약 전하량이 C가 아닌 F로 주어졌다면,
(전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량
= (0.5) (1/2) (64) = 16 g
[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서
CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g 구리가 석출되겠는가?
'공학&기술 > 위험물기사' 카테고리의 다른 글
수소 2.24 L가 염소와 완전 반응, 염화수소의 부피(L) (0) | 2020.04.04 |
---|---|
질산나트륨의 용해도. 80℃ 포화용액 100 g을 70 g으로 농축 (0) | 2020.03.11 |
수소 5 g 산소 24 g 연소 수증기 0℃, 1기압에서 몇 L (0) | 2020.03.11 |
Na2CO3*10H2O 20 g을 취하여 180 g의 물에 녹인 수용액 (0) | 2020.03.10 |
CFC 명명법. HFC-23의 화학식 (1) | 2020.01.14 |
표준생성엔탈피 계산. SO2(g)의 몰생성열 (2) | 2020.01.13 |
헥산(C6H14)의 구조이성질체의 수 (1) | 2019.10.18 |
NV 기준. 염산 용액 100 mL 중화 0.2 N NaOH 용액 250 mL 소모 (0) | 2019.10.15 |
댓글