전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때

전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때

 

 

CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출되겠는가?

(단, Cu=64, S=32, O=16)

 

 

구리를 석출하기 위해 CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때

약 몇 g 의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.)

 

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CuSO4 용액에

CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

전자를 흘려주면,

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> 금속 구리가 석출된다.

 

 

 

Cu의 당량수 = 2 eq/mol

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

Cu의 g당량수 = (64 g/mol) / (2 eq/mol) = 32 g/eq

---> 1당량(eq)에 해당하는 질량(g)

 

 

 

1 F의 전하량을 흘려주면,

1당량에 해당하는 질량이 석출되므로,

1 F : 32 g = 0.5 F : ? g

? = 32 × 0.5 = 16 g

 

 

 

답: 16 g

 

[참고] 위험물산업기사 일반화학 출제빈도 높은 문제

 

 

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또는

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

만약 전하량이 C가 아닌 F로 주어졌다면,

(전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

= (0.5) (1/2) (64) = 16 g

 

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서

CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g 구리가 석출되겠는가?