용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다

용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다

 

 

용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다면,

이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때

필요한 이론적 Na2SO3의 양(g)은 얼마인가?

 

 

용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다면,

이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때

필요한 이론적 Na2SO3의 량(g)은? (단, 원자량 Na：23)

① 약 6.3 g

② 약 7.1 g

③ 약 9.2 g

④ 약 11.4 g

 

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용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L에 들어있는

산소의 질량을 계산하면,

(9.0 mg/L) × 100 L = 900 mg = 0.9 g O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

0.9 g O2의 몰수를 계산하면,

0.9 g / (32 g/mol) = 0.028125 mol O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4

 

 

 

Na2SO3 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.028125 mol O2와 반응하는 Na2SO3의 몰수를 계산하면,

Na2SO3 : O2 = 2 : 1 = ? mol : 0.028125 mol

 

? = 2 × 0.028125 = 0.05625 mol Na2SO3

 

 

 

Na2SO3의 몰질량

= 2(Na) + (S) + 3(O)

= 2(23) + (32) + 3(16)

= 126 g/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

0.05625 mol Na2SO3의 질량을 계산하면,

0.05625 mol × (126 g/mol) = 7.09 g Na2SO3

 

 

 

또는

질량 보존의 법칙(= 질량비)으로 간단히 계산하면,

( 참고: 질량비 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4

 

2(126) : 32 = ? g : 0.9 g

 

? = 2(126) × 0.9 / 32 = 7.09 g

 

 

 

답: ② 약 7.1 g

 

 

 

 

용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 1000리터가 있다.

이 물의 용존산소를 완전히 제거하기 위해

이론적으로 필요한 Na2SO3 량은? (단, Na: 23, S: 32 이다.)

① 14.2 g ② 35.5 g

③ 45.5 g ④ 70.9 g

 

9.0 mg/L 물 100 L : 7.09 g = 9.0 mg/L 물 1000 L = ? g

? = 70.9 g ---> 답: ④ 70.9 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22968 ]

하천수의 단위시간당 산소전달계수(KLa)를 측정코자

하천 수의 용존산소(DO) 농도를 측정하니 12 mg/L였다.

이 때 용존산소의 농도를 완전히 제거하기 위하여

투입하는 Na2SO3의 이론적 농도는?

 

 

 

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