pH = 4.35인 용액에서 [OH^-] 계산

pH = 4.35인 용액에서 [OH^-] 계산

 

 

12. 25℃, pH 4.35인 용액에서 [OH^-]의 농도(mol/L)는?

① 4.47×10-5

② 6.54×10-7

③ 7.66×10-9

④ 2.24×10-10

 

 

 

pH + pOH = 14.00 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pOH = 14.00 – pH

= 14.00 – 4.35

= 9.65

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = 9.65 이므로,

[OH^-] = 10^(-9.65)

= 2.24E-10 M

= 2.24×10^(-10) M

 

 

 

답: ④ 2.24×10-10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/24-ph-635-oh-moll.html ]

24℃에서 pH가 6.35일 때 [OH^-](mol/L)

48. 24℃에서 pH가 6.35일 때 [OH-](mol/L)는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] pH의 정의 기준