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공학&기술2468

풍량 단위. CMM, CMH ★ 풍량 단위. CMM, CMH     ▶ Cubic Meter per Minute, CMM = m3/min. 분당 풍량▶ Cubic Meter per Hour, CMH = m3/hr. 시간당 풍량       ▶ CMM CFM (Cubic Feet per Minute) 단위 변환   1 ft = 0.3048 m 이므로,   > CFM을 CMM으로 변환CFM × (0.3048^3) = CMM   예) 10000 CFM × (0.3048^3) = 283.17 CMM       > CMM을 CFM으로 변환CMM × (1 / 0.3048^3) = CFM   예) 283.17 CMM × (1 / 0.3048^3) = 10000.05 CFM         [키워드] 쿨링팬 기준, 환기 단위 기준   [.. 2019. 7. 24.
9.0 kg 글루코스 혐기성 분해 0℃ 1 atm CH4 용적 (L) 9.0 kg 글루코스 혐기성 분해 0℃ 1 atm CH4 용적 (L) 9.0 kg의 글루코스(Glucose)로부터 발생 가능한 0℃, 1 atm에서의 CH4 가스의 용적은? (단, 혐기성 분해 기준) --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 9.0 kg C6H12O6의 몰수를 계산하면, 9000 g / (180 g/mol) = 50 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 글루코스 혐기성 분해 반응식 C.. 2019. 7. 22.
N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양 다음의 반응으로 철을 분석한다면 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양은 몇 g인가? (단, Fe의 원자량은 55.85이다.) 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 --------------------------------------------------- N/10 KMnO4 = 1/10 N = 0.1 N KMnO4 대략적인 농도 × f = 실제 농도 0.1 N × 1.000 = 0.1 N KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) 산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 7. 19.
전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간     20%의 소금물을 전기분해하여수산화나트륨 1몰을 얻는 데는1 A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?       ▶ 소금물의 전기분해> 산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ... ( 염소 기체 발생 )> 환원전극 반응, (–)극: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- ... ( 수소 기체 발생 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/4179 )       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1 mol NaOH의 질량 = 40.00 g       (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량( .. 2019. 7. 18.
유입수로부터 기인된 불활성 고형물에 대한 혼합액 중의 농도 유입수로부터 기인된 불활성 고형물에 대한 혼합액 중의 농도 무기물이 0.30 g/g VSS로 구성된 생물성 VSS를 나타내는 폐수의 경우, 혼합액 중의 TSS와 VSS 농도가 각각 2,000 mg/L, 1,480 mg/L라 하면 유입수로부터 기인된 불활성 고형물에 대한 혼합액 중의 농도(mg/L)는? (단, 유입된 불활성 부유 고형물질의 용해는 전혀 없다고 가정) ① 76 ② 86 ③ 96 ④ 116 --------------------------------------------------- TSS = VSS + FSS > TSS: Total Suspended Solids (총 부유물질) > VSS: Volatile Suspended Solids (휘발성 부유물질 = 유기성 부유물질) > FSS: Fix.. 2019. 7. 15.
수술 중 어떤 환자에게 3.0 pt의 혈액을 수혈하였다 수술 중 어떤 환자에게 3.0 pt의 혈액을 수혈하였다 수술 중 어떤 환자에게 3.0 pt의 혈액을 수혈하였다. 수혈에 필요한 혈액(밀도 = 1.06 g/mL)은 몇 kg인가? --------------------------------------------------- 3.0 pt에서 pt가 의료계통에서 사용하는 어떤 양인가 본데, 그쪽 계통이 아니라서 어떤 양인지는 모르겠으나, 주어진 답을 가지고 역으로 pt의 양을 추정하면, 1 pt = 471.7 mL 따라서 3.0 pt × (471.7 mL / 1 pt) × (1.06 g/mL) = 1500 g ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 답: 1.5 kg 2019. 7. 13.
일산화탄소(CO) 10 Nm3를 연소시키는데 필요한 공기량(Nm3) 일산화탄소(CO) 10 Nm3를 연소시키는데 필요한 공기량(Nm3)     일산화탄소(CO) 10 Nm3를 연소시키는데 필요한 공기량(Nm3)은 얼마인가?     일산화탄소(CO) 10 Sm3를 완전연소시키는 데 필요한 공기량은 약 몇 Sm3인가?① 17.2② 23.8③ 35.7④ 45.0       균형 맞춘 화학 반응식CO 연소 반응식2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)( 참고 https://ywpop.tistory.com/10659 )       CO : O2 = 2 : 1 계수비(= 부피비) 이므로,10 Nm3 CO 연소에 필요한 O2의 부피를 계산하면,CO : O2 = 2 : 1 = 10 Nm3 : ? Nm3   ? = 1 × 10 / 2 = 5 Nm3 O2       공기는 .. 2019. 5. 26.
BOD_5 200 mg/L, k 0.12인 폐수의 3일 후 남아있는 BOD BOD_5 200 mg/L, k 0.12인 폐수의 3일 후 남아있는 BOD 탈산소계수(상용대수 기준)가 0.12/day인 어느 폐수의 BOD_5는 200 mg/L이다. 이 폐수가 3일 후에 미분해되고 남아있는 BOD(mg/L)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 https://ywpop.tistory.com/10437 --------------------------------------------------- ○일 후 남아있는 BOD 값을 요구하면, BOD 소비식으로 BOD_u 값을 먼저 계산한 다음, BOD 잔존식으로 남아있는 BOD 값을 계산한다. ▶ BOD 소비식: BOD_t = BOD_u [1 –.. 2019. 5. 26.
디클로로에텐의 이성질체. C2H2Cl2 이성질체 디클로로에텐의 이성질체. C2H2Cl2 이성질체     평면 구조를 가진 C2H2Cl2 의 이성질체의 수는?① 1개② 2개③ 3개④ 4개         ▶ 1,1-dichloroethene▶ (Z)-1,2-dichloroethene or cis-1,2-dichloroethene▶ (E)-1,2-dichloroethene or trans-1,2-dichloroethene       답: ③ 3개         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2945 ] 이성질체의 분류       [키워드] C2H2Cl2 lewis structure, C2H2Cl2 isomer, dichloroethene, dichloroethylene, vinylidene chloride, 디클.. 2019. 5. 21.
0.100 M NaOH 용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 20.0 mL 0.100 M NaOH 용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 20.0 mL 0.100 M의 NaOH 수용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 수용액 20.0 mL를 사용하였다. 이때 사용한 H2SO4 수용액의 몰농도(M)는? 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2Ol) --------------------------------------------------- H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수 aMV = bM’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (? M) (20.0 mL) = (1) (0.100 M) (24.4 mL) ? = [(1) (0.100) (24.4)] / [(2) (20.0)] =.. 2019. 5. 16.
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