반응형 공학&기술2465 BOD_5 250 mg/L, k 0.2인 폐수의 5일 후 남아있는 BOD BOD_5 250 mg/L, k 0.2인 폐수의 5일 후 남아있는 BOD BOD_5가 250 mg/L인 폐수에서 탈산소계수(k)가 0.2 /day일 때, 5일 후에 남아있는 BOD는? (단, 탈산소계수는 상용대수 기준) --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 https://ywpop.tistory.com/10437 --------------------------------------------------- ○일 후 남아있는 BOD 값을 요구하면, BOD 소비식으로 BOD_u 값을 먼저 계산한 다음, BOD 잔존식으로 남아있는 BOD 값을 계산한다. ▶ BOD 소비식: BOD_t = BOD_u [1 – 10^(-.. 2019. 4. 26. FeSO4 25 mL를 0.1 N K2Cr2O7으로 산화시키는데 31.25 mL 소비 FeSO4 25 mL를 0.1 N K2Cr2O7으로 산화시키는데 31.25 mL 소비 환원제인 FeSO4 용액 25 mL를 H2SO4 산성에서 0.1 N K2Cr2O7 용액으로 산화시키는데 31.25 mL 소비되었다. FeSO4 용액 200 mL를 0.05 N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은? --------------------------------------------------- FeSO4 용액의 농도를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고: 적정할 때 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (?) (25) = (0.1) (31.25) ? = (0.1) (31.25) / (25) = 0.125 N 0.05 N 용액의 부피를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고:.. 2019. 4. 17. 수질오염개론. 150 kL/day 분뇨를 포기하여 BOD 20% 제거 수질오염개론. 150 kL/day 분뇨를 포기하여 BOD 20% 제거 150 kL/day의 분뇨를 포기하여 BOD의 20%를 제거하였다. BOD 1 kg을 제거하는데 필요한 공기공급량이 60 m3이라 했을 때 시간당 공기공급량(m3)은? (단, 연속포기, 분뇨의 BOD는 20,000 mg/L이다.) ① 100 ② 500 ③ 1000 ④ 1500 --------------------------------------------------- 수질오염개론 몰라도 풀 수 있는 쉬운 문제입니다. ‘단위’만 잘 갖고 놀면 됩니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 시간당 공기공급량(m3)은? 이라고 했기 때문에, 시간당 (포기할) 분뇨의 양을 계산하면, (150000 L/day) (.. 2019. 4. 15. [산업기사] 혼합 BOD. BOD 75 mg/L인 하수처리장의 유출수량 4285 m3/day [산업기사] 혼합 BOD. BOD 75 mg/L인 하수처리장의 유출수량 4285 m3/day BOD가 75 mg/L인 하수처리장 유출수가 4,285 m3/day의 속도로 방출된다. 하수가 방출되기 전 하천의 BOD는 6 mg/L이며, 유량은 0.523 m3/sec이다. 방출된 하수가 하천수와 완전 혼합된 후 하천의 BOD는 몇 mg/L인가를 산출하라. BOD가 75 mg/L인 하수처리장의 유출수량은 4285 m3/day이며 이 하수처리장의 유출수가 하천으로 방류되기 이전의 하천수에 대한 BOD와 유량은 각각 6 mg/L, 0.523 m3/sec이었다. 하수처리장의 유출수가 하천으로 유입되어 완전 혼합된 경우 하천의 BOD는 몇 mg/L인가? -----------------------------------.. 2019. 4. 4. 발생폐수의 BOD 농도 발생폐수의 BOD 농도 어느 도시의 인구가 500,000명이고 1인당 폐수발생량이 300 L/day, 1인당 배출 BOD가 60 g/day인 경우 발생폐수의 BOD 농도는? --------------------------------------------------- 하루 배출 BOD를 계산하면, 500000명 * (60 g/1명) = 30000000 g = 30000000000 mg 하루 폐수발생량을 계산하면, 500000명 * (300 L/1명) = 150000000 L BOD 농도를 계산하면, 30000000000 mg / 150000000 L = 200 mg/L = 200 ppm 답: 200 mg/L 또는 200 ppm 2019. 4. 3. 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4(과망간산칼륨) 수용액 2000 mL를 조제하려면 과망간산칼륨이 몇 g 있어야 하는가? (과망간산칼륨의 몰질량은 158) 0.025 N-KMnO4 2000 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량: K=39, Mn=55) ① 약 0.8 ② 약 1.2 ③ 약 1.6 ④ 약 1.8 0.025 N KMnO4 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 eq수 = (0.025 eq/L) × 2 L = 0.05 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.05 eq K.. 2019. 4. 2. LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가? LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가 계산하시오. 단, LNG는 메탄 90 vol%, 에탄 10 vol%이고, 액비중은 0.46이다. --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.9) + (30×0.1) = 17.4 g/mol PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 3. 16. 할로겐 화합물 소화약제. HCFC-124의 화학식 할로겐 화합물 소화약제. HCFC-124의 화학식 할로겐화합물 청정소화약제 중 HCFC-124의 화학식으로 옳은 것은? --------------------------------------------------- 124 + 90 = 214 ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2312 ) 2 1 4 ---> C2 H1 F4 ---> 탄소가 2개이면, 총 6개의 원자가 연결되어야 하므로, ---> Cl 1개 추가하면, ---> C2 H F4 Cl 이 되므로, 답은 (1) CHClFCF3 [그림] 2-Chloro-1,1,1,2-tetrafluoroethane의 구조식. HCFC-124의 구조식. [참고] 할로겐 화합물 소화약제. 할론 소화약제 ▶ 할로겐화 탄화수소 (halogenate.. 2019. 3. 16. 건조 전 슬러지의 비중. 건조된 고형물의 비중은 1.54 건조 전 슬러지의 비중. 건조된 고형물의 비중은 1.54 건조된 고형물의 비중은 1.54이고건조 전 슬러지의 고형분 함량이 60%,건조중량이 400 kg이라 할 때건조 전 슬러지의 비중은? 건조된 고형분 비중이 1.54 이고건조 전 슬러지의 고형분 함량이 60%,건조중량이 400kg 이라 할 때건조 전 슬러지의 비중은?① 약 1.12② 약 1.16③ 약 1.21④ 약 1.27 > 용액 = 용질 + 용매> 슬러지 = 고형물(고형분) + 물(수분) 건조중량이 400 kg---> 고형물의 중량 = 400 kg 건조 전 슬러지의 질량= 400 kg / (60/100) = 667 kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) .. 2019. 3. 11. PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 200℃, 650 mmHg 상태에서 100 m3의 배출가스를표준상태로 환산(Sm3)하면? 200℃, 650㎜Hg 상태에서 100m3의 배출가스를표준상태로 환산(Sm3)하면?① 40.7② 44.6③ 49.4④ 98.8 > 표준상태(= Sm3)의 조건: 0℃, 1 atm( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) > 1 atm = 760 mmHg 이상기체방정식의 변신P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2= [(650) (100) (273 + 0)] / [.. 2019. 3. 9. 이전 1 ··· 229 230 231 232 233 234 235 ··· 247 다음 반응형
