반응형 공학&기술2276 NaOH 1 g이 250 mL 메스플라스크에 녹아있을 때 NaOH 1 g이 250 mL 메스플라스크에 녹아있을 때 NaOH 1 g이 250 mL 메스플라스크에 녹아있을 때 NaOH 수용액의 노르말농도는? NaOH 1g이 250mL 메스플라스크에 녹아 있을 때 NaOH 수용액의 농도는? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, NaOH 1 g의 몰수를 계산하면, 1 g / (40 g/mol) = 0.025 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.025 mol / 0.250 L = 0.1 M NaOH의 당량수 = 1 e.. 2017. 12. 13. 황 성분 1%인 중유를 20 ton 연소시킬 때 배출되는 SO2 황 성분 1%인 중유를 20 ton 연소시킬 때 배출되는 SO2 황 성분 1%인 중유를 20 ton 연소시킬 때 배출되는 SO2를 석고(CaSO4)로 회수하고자 할 때 회수하는 석고의 양은? (단, 연소율 100%, 탈황률 80%, 원자량 S=32, Ca=40) --------------------------------------------------- > CaSO4의 몰질량 = 40 + 32 + 4(16) = 136 g/mol 20000 kg 중유 × (1/100) = 200 kg S 200 kg S × (80/100) = 160 kg S ( 200 kg S 중, 160 kg만 제거 ) 탈황 반응식 [1] S + O2 → SO2 [2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 + 2H2O → CaSO4•2.. 2017. 11. 29. 황함유량 2.5% 비중 0.87 중유 350 L/h 연소 SO2발생량 황함유량 2.5% 비중 0.87 중유 350 L/h 연소 SO2발생량 황(S) 함유량이 2.5%, 비중이 0.87인 중유를 350 L/h로 태우는 경우 SO2 발생량(Sm^3/h)은? (단, 황 성분은 전량이 SO2로 전환되며, 표준 상태 기준임.) 황(S)함유량이 2.5% 이고 비중이 0.87인 중유를 350L/h로 태우는 경우 SO2발생량(Sm3/h)은? ① 약 2.7 ② 약 3.6 ③ 약 4.6 ④ 약 5.3 --------------------------------------------------- > S의 몰질량 = 32 g/mol 시간당 발생량으로 계산하면, (350 L) (0.87 kg/L) (2.5/100) (1 kmol / 32 kg) = (350) (0.87) (2.5/100) (1 /.. 2017. 11. 29. [환경공학개론] 중크롬산칼륨법으로 COD를 측정할 때 [환경공학개론] 중크롬산칼륨법으로 COD를 측정할 때 중크롬산칼륨법으로 COD를 측정할 때 적정에 소요된 0.01 M K2Cr2O7 1 mL는 산소 몇 mg에 해당하는가? --------------------------------------------------- 0.01 M K2Cr2O7 1 mL에 들어있는 K2Cr2O7의 몰수를 계산하면, (0.01 mmol/mL) × 1 mL = 0.01 mmol K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4090 ) 0.01 mmol K2Cr2O7의 eq수를 계산하면, 0.01 mmol × (6 meq/mmol) = 0.. 2017. 11. 18. 국내 화력발전(기력발전) 발전량 (2014년 기준) 국내 화력발전(기력발전) 발전량 (2014년 기준) 전력통계정보시스템(EPSIS) 홈페이지[ http://epsis.kpx.or.kr/epsisnew/ ] 211,171,971 MWh [그림] 국내 화력발전소 현황.[발전설비] → [발전기 세부내역] → 발전원별에서 [복합화력] 선택. [키워드] 화력 발전소 기준, 화력 발전소 사전, 화력 발전 기준, 화력 발전 사전 2017. 11. 15. 물의 경도 계산. 물 100 mL에 Ca^2+ 5.1 mg. mg/L as CaCO3 ★ 물의 경도 계산. 물 100 mL에 Ca^2+ 5.1 mg. mg/L as CaCO3 물 100 mL에 Ca^2+ 5.1 mg, Mg^2+ 1.7 mg, Fe^2+ 0.8 mg 들어있을 때,총경도 값은 몇 mg/L as CaCO3인가? ---------------------------------------------------CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고,CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol)= 50 g/eq = 50 mg/meq CaCO3-------------------------------.. 2017. 10. 24. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 63.5 g 구리 10 A 몇 시간 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 63.5 g 구리 10 A 몇 시간 황산구리 수용액을 Pt 전극을 써서 전기분해하여 음극에서 63.5 g의 구리를 얻고자 한다. 10 A의 전류를 약 몇 시간 흐르게 하여야 하는가? 황산구리 수용액을 전기분해하여 음극에서 63.54 g의 구리를 얻고자 한다. 10 A의 전류를 흐르게 하면 전기분해에는 약 몇 시간이 소요되겠는가? (단, 구리의 원자량은 63.54) 즉, 얻고자 하는 구리의 질량 = 구리의 원자량(몰질량) --------------------------------------------------- ▶ Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol ≒ 63.5 g/mol ▶ 구리의 환원반응 Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) (전하량) (1 / Far.. 2017. 10. 22. 폐수에 주입하여야 하는 황산알루미늄 폐수에 주입하여야 하는 황산알루미늄 어느 공장폐수 250 m3/d에 응집제를 주입하여 처리하고자 한다. Jar test 결과 폐수시료 200 mL에 대해 0.5% 황산알루미늄 10 mL를 첨가하였을 때 가장 좋은 응집효과를 보았다면 폐수에 주입하여야 하는 황산알루미늄(kg/d)을 산출하시오. --------------------------------------------------- 1 m3 = 1000 L 이므로, 250 m3 = 250000 L 필요한 황산알루미늄 용액의 양을 계산하면, 폐수 : 응집제 = 200 mL : 10 mL = 250000 L : ? L ? = 10 × 250000 / 200 = 12500 L 황산알루미늄 용액에 들어있는 알루미늄의 질량을 계산하면, 12500 L × (0.5.. 2017. 10. 21. 비전해질 12 g 물 60.0 g 용액이 –1.88℃ 빙점 강하 비전해질 12 g 물 60.0 g 용액이 –1.88℃ 빙점 강하 어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g에 녹였다. 이 용액이 –1.88℃의 빙점 강하를 보였을 때, 이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수, Kf = 1.86 ℃/m이다.) 어떤 비전해질 12g 을 물 60.0g 에 녹였다. 이 용액이 –1.88℃ 의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf=1.86℃/m 이다.) ① 297 ② 202 ③ 198 ④ 165 --------------------------------------------------- 어는점내림 공식으로 용액의 몰랄농도(m)를 계산하면, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tis.. 2017. 10. 20. 합류 지점의 BOD. 혼합 BOD ★ 합류 지점의 BOD. 혼합 BOD 유량이 100 m^3/sec, BOD 5 mg/L인 하천에유량이 10 m^3/sec, BOD 200 mg/L인 공폐수가 유입되고 있다.완전히 혼합된 후 합류 지점의 BOD는 얼마인가? ▶ BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) > Q_a = 100 m^3/sec> C_a = 5 mg/L > Q_b = 10 m^3/sec> C_b = 200 mg/L C_m = [(100 × 5) + (10 × 200)] / (100 + 10)= 22.73 mg/L 답: 22.73 mg/L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com.. 2017. 10. 9. 이전 1 ··· 220 221 222 223 224 225 226 ··· 228 다음 반응형
