전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 63.5 g 구리 10 A 몇 시간

전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 63.5 g 구리 10 A 몇 시간

 

 

황산구리 수용액을 Pt 전극을 써서 전기분해하여

음극에서 63.5 g의 구리를 얻고자 한다.

10 A의 전류를 약 몇 시간 흐르게 하여야 하는가?

 

 

황산구리 수용액을 전기분해하여 음극에서 63.54 g의 구리를 얻고자 한다.

10 A의 전류를 흐르게 하면 전기분해에는 약 몇 시간이 소요되겠는가?

(단, 구리의 원자량은 63.54)

즉, 얻고자 하는 구리의 질량 = 구리의 원자량(몰질량)

 

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▶ Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol ≒ 63.5 g/mol

 

▶ 구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)]

= 63.5 / [(1 / 96500) (1 / 2) (63.5)]

= 193000 C

 

 

 

Q = It

193000 C = (10 A)(? s)

? = 193000 / 10 = 19300 s

19300 s / (3600 s/hr) = 5.36 hr

 

 

 

답: 5.36시간

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7018 ] CuSO4 수용액에 3.2 A의 전류를 45분간 흘려주었다. 전극에서 생성되는 구리의 최댓값은?

 

 

 

[키워드] 구리 전기분해 기준문서

 

황산구리 수용액을 전기분해하여 음극에서 63.54g 의 구리를 석출시키고자 한다.

10A 의 전기를 흐르게 하면 전기분해에는 약 몇 시간이 소요되는가?

(단, 구리의 원자량은 63.54 이다.)