비전해질 12 g 물 60.0 g 용액이 –1.88℃ 빙점 강하

비전해질 12 g 물 60.0 g 용액이 –1.88℃ 빙점 강하

 

 

어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g에 녹였다.

이 용액이 –1.88℃의 빙점 강하를 보였을 때, 이 물질의 분자량을 구하면?

(단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수, Kf = 1.86 ℃/m이다.)

 

 

어떤 비전해질 12g 을 물 60.0g 에 녹였다.

이 용액이 –1.88℃ 의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면?

(단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf=1.86℃/m 이다.)

① 297

② 202

③ 198

④ 165

 

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어는점내림 공식으로 용액의 몰랄농도(m)를 계산하면,

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

1.88 = (1.86) m

m = 1.88 / 1.86 = 1.011 mol/kg

 

 

 

비전해질 용질의 몰수를 계산하면,

(1.011 mol/kg) × 0.060 kg = 0.06066 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

비전해질 용질의 몰질량을 계산하면,

12 g / 0.06066 mol = 197.8 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: ③ 198