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공학&기술2254

[위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH [위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH 25℃에서 83% 해리된 0.1 N HCl의 pH는 얼마인가? 25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가? ① 1.08 ② 1.52 ③ 2.02 ④ 2.25 --------------------------------------------------- HCl의 경우, 몰농도(M) = 노르말농도(N) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 % = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) ([H^+] / [HCl]) × 100 = 83% [H^+] = 83 × 0.1 / 100 = 0.083 M pH = –log[H.. 2016. 5. 7.
pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH = 12 인 용액의 [OH-]는 pH = 9 인 용액의 몇 배인가? ① 1/1000 ② 1/100 ③ 100 ④ 1000 --------------------------------------------------- pH 12인 용액은 pH 9인 용액보다 [OH^-]가 더 크다, 높다, 진하다. ---> ①, ②번 제외 pH는 “log 함수”이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pH값 3 차이를 농도로 환산하면, log[OH^-] = 3 [OH^-] = 10^3 = 1000 답: ④ 1000 --------------------------------------------------- pH + pOH .. 2016. 2. 17.
자유낙하 속도와 충격량 자유낙하 속도와 충격량 질량이 50 g인 물체를 108 m 높이에서 자유낙하 시켰다면, 지면에 도달할 때의 속도와 충격량은? (단, 공기저항은 무시한다.) ----------------------------------------- 지면에 도달할 때의 속도 v = root(2gh) = [(2)(9.8 m/s^2)(108 m)]^(1/2) = [2*9.8*108]^(1/2) = 46 m/s 지면에 도달할 때의 충격량 P = mv = (0.050 kg)(46 m/s) = 0.050*46 = 2.3 kg m/s = 2.3 N s 2016. 2. 11.
자유낙하. 낙하하는데 걸리는 시간 자유낙하. 낙하하는데 걸리는 시간 어떤 높이에서 10 kg짜리 돌을 자유 낙하시켰다. 돌이 4.9 m를 낙하했을 때 걸린 시간은 몇 초인가? (단, 공기 저항은 무시한다.) ----------------------------------------- 등가속도 직선운동 공식 V = Vo + at ... (1) S = Vot + 1/2 at^2 ... (2) 2aS = V^2 – Vo^2 ... (3) (V=나중속도, Vo=처음속도, S=이동거리, a=가속도, t=시간) 나중속도를 모르고, 이동거리(낙하거리)가 주어졌으므로, (2)식을 사용하여, 시간 t에 대해 정리하면, 이때 자유낙하이므로, 처음속도=0 m/s, a=g S = 1/2 gt^2 t = root(2S / g) = ((2*4.9) / 9.8)^(.. 2016. 2. 9.
물체의 자유낙하속도 물체의 자유낙하속도 높이 h에서 자유낙하 하는 질량 m인 물체가 지면에 도달할 때의 속도는? (단, 에너지는 보존되고, 공기저항은 없다고 가정한다.) ------------------------------------------ 위치에너지(Ep)가 운동에너지(Ek)로 100% 전환되므로, Ek = Ep 1/2 mv^2 = mgh v = root(2gh) 2016. 2. 9.
70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130, 30℃에서 40이다. 70℃의 KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각시킬 때, 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? KNO3 의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130 이며 30℃에서 40 이다. 70℃ 의 포화용액 260g 을 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3 의 양은 약 얼마인가? ① 92g ② 101g ③ 130g ④ 153g --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(230 g)과 다른 경우. ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320.. 2016. 2. 4.
1 mM 수산화칼슘 용액의 pH 1 mM 수산화칼슘 용액의 pH 0.001 M Ca(OH)2 용액의 pH 1 mM의 수산화칼슘이 녹아 있는 수용액의 pH는 얼마인가? (단, 수산화칼슘은 완전해리 한다.) ① 2.7 ② 4.5 ③ 9.5 ④ 11.3 --------------------------------------------------- Ca(OH)2는 완전해리 한다고 했으므로, Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2 × [Ca(OH)2] = 2 × 1 mM = 2 mM = 0.002 M pOH = –log[OH^-] = –log(0.002) = 2.7 pH = 14 – pOH = 14 – 2.7 = 11.3 답: ④ 11.3 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12.. 2016. 1. 25.
12.5 g CaO와 75.0 g HClO4 반응에서 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수 12.5 g CaO와 75.0 g HClO4 반응에서 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수 화학량론. CaO + 2HClO4 → Ca(ClO4)2 + H2O 다음 반응식을 참고하여 12.5 g CaO와 75.0 g HClO4의 반응식으로부터 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수를 계산하면? (단, Ca = 40.0 amu, Cl = 35.5 amu) _CaO + _HClO4 → _Ca(ClO4)2 + _H2O --------------------------------------------------- 12.5 g CaO의 몰수를 계산하면, 12.5 g / (56 g/mol) = 0.223 mol CaO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 75.0 g HClO4의 몰수를 계산하면,.. 2016. 1. 22.
La^3+ 25.00 mL La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4 12.34 mL La^3+ 25.00 mL La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4 12.34 mL     A 25.00 mL sample of La^3+ was treated with excess Na2C2O4 to precipitate La2(C2O4)3, which was washed to remove excess C2O4^2- and then dissolved in acid. The oxalate from La2(C2O4)3 required 12.34 mL of 0.004321 M KMnO4 to reach the purple end point. Find the molarity of La^3+ in the unknown.     La^3+ 이온을 포함하는 미지시료 25.00 mL를옥살산나트륨으로 처리.. 2016. 1. 19.
전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.5 A 1시간 산소 부피 황산구리 수용액의 전기분해. 0.5 A 1시간 산소 기체 부피 Electrolysis of copper(II) sulphate solution, CuSO4(aq) 황산구리 수용액을 전기분해하면 음극에서는 구리가 석출되고, 양극에서는 산소가 발생한다. 0.5 A의 전류로 1시간 동안 전기분해했을 때, 양극에서 발생하는 산소의 부피(mL)는 표준상태에서 약 얼마인가? 두 전극에서 일어나는 반쪽 반응 Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) 2H2O(l) → O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] ------------.. 2016. 1. 7.
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