[환경공학개론] 중크롬산칼륨법으로 COD를 측정할 때

[환경공학개론] 중크롬산칼륨법으로 COD를 측정할 때

 

 

중크롬산칼륨법으로 COD를 측정할 때

적정에 소요된 0.01 M K2Cr2O7 1 mL는

산소 몇 mg에 해당하는가?

 

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0.01 M K2Cr2O7 1 mL에 들어있는

K2Cr2O7의 몰수를 계산하면,

(0.01 mmol/mL) × 1 mL = 0.01 mmol K2Cr2O7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4090 )

 

0.01 mmol K2Cr2O7의 eq수를 계산하면,

0.01 mmol × (6 meq/mmol) = 0.06 meq K2Cr2O7

 

 

 

“1당량 대 1당량 (1 eq : 1 eq)” 반응하므로,

0.06 meq K2Cr2O7과 반응한

산소의 eq수 = 0.06 meq O

 

 

 

당량의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5411 )

 

0.06 meq O의 질량을 계산하면,

1 eq O : 8 g O = 0.06 meq O : ? mg O

 

? = 8 × 0.06 = 0.48 mg O

 

 

 

답: 0.48 mg

 

 

 

 

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