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공학&기술/화학분석기사254

NaOH 용액 제조과정 실험 레포트 중 잘못된 것 NaOH 용액 제조과정 실험 레포트 중 잘못된 것 어떤 학생의 NaOH 용액 제조과정 실험 레포트 중 잘못된 것을 모두 고른 것은? 목표 : 0.1 M NaOH 100 mL 제조 ⓐ 100 mL 부피플라스크에 0.4 g의 NaOH를 넣은 후 표선까지 증류수로 채운다. ⓑ 이 반응은 흡열반응이므로 주의하도록 한다. ⓒ NaOH의 조해성을 주의하여 제조한다. ⓓ 시약을 조제할 때, 약수저에 시약이 남을 경우 버리지 않고 시약병에 다시 넣어둔다. ① ⓐ ② ⓐ, ⓑ ③ ⓑ, ⓓ ④ ⓐ, ⓑ, ⓓ --------------------------------------------------- 0.1 M NaOH 용액 100 mL 제조에 필요한 NaOH 시약의 질량을 계산하면, (0.1 mol/L) (0.1 L) (.. 2023. 2. 15.
26.3 mM Ni^2+ 100 mL H^+형 양이온 교환 칼럼 26.3 mM Ni^2+ 100 mL H^+형 양이온 교환 칼럼 26.3 mM Ni^2+ 100 mL가 H^+형의 양이온 교환 칼럼에 부착되었을 때 방출되는 H^+의 당량(meq)은? ① 2.26 ② 2.26×10-3 ③ 5.26 ④ 5.26×10-3 --------------------------------------------------- (26.3/1000 mol/L) × (100/1000 L) = 0.00263 mol Ni^2+ (mol/L) × (L) = mol Ni^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.00263 mol × (2 eq/mol) = 0.00526 eq Ni^2+ (0.00526 eq) × (1000 me.. 2023. 2. 15.
화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354 ppm 화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354 ppm 어떤 화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354 ppm일 때, 이 물질이 처리기준 이하기 되기 위한 시간(s)은? (단, A 물질의 반응은 1차 반응, 반감기는 20초이고, 처리기준은 1 ppm 이다.) ① 151 ② 169 ③ 227 ④ 309 --------------------------------------------------- 아주 전형적인(기본적인) 1차 반응 문제이다. 즉, 너무나 뻔한 스토리 = 너무나 쉬운 문제. ① 반감기 공식으로 속도상수, k를 계산한다. ② 1차 속도식으로 시간, t를 계산한다. 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = .. 2023. 2. 15.
pH 10.0 Zn^2+ 용액 EDTA 적정 당량점 Zn^2+ 1.0×10^-14 M pH 10.0 Zn^2+ 용액 EDTA 적정 당량점 Zn^2+ 1.0×10^-14 M pH가 10.0인 Zn^2+ 용액을 EDTA로 적정하였을 때 당량점에서 Zn^2+의 농도가 1.0×10^-14 M 이었다. 용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의 Zn^2+의 농도(M)는? (단, 암모니아 완충용액에서의 Zn^2+의 분율은 1.8×10^-5로 일정하며, Zn^2+ - EDTA 형성상수는 3.16×10^16 이고, pH 10.0 및 11.0 에서 EDTA 중 Y^4-의 분율은 각각 0.36과 0.85 이다.) ① 2.36×10-14 ② 3.60×10-15 ③ 4.23×10-15 ❹ 6.51×10-15 암모니아의 존재 하에서 Zn^2+ 용액을 EDTA로 적정하였다. 이 조건에서 유리 금속 이온의 분율은 1.. 2023. 2. 15.
인산 이온(PO4^3-)의 염기 가수 분해 상수(Kb1) 인산 이온(PO4^3-)의 염기 가수 분해 상수(Kb1) 인산(H3PO4)의 단계별 해리 평형과 산 해리 상수(Ka)가 아래와 같을 때, 인산이온(PO4^3-)의 염기 가수 분해 상수(Kb1)는? (단, Kw는 1.0×10^(-14) 이다.) H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 = 7.11×10^(-3) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.34×10^(-8) HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 = 4.22×10^(-13) ① 1.00×10-14 ② 1.41×10-12 ③ 1.58×10-7 ④ 2.37×10-2 -------------------------------------.. 2023. 2. 14.
표준 환원 전위(E°). 가장 강한 산화제 표준 환원 전위(E°). 가장 강한 산화제 두 이온의 표준 환원 전위(E°)가 다음과 같을 때 보기 중 가장 강한 산화제는? Na^+(aq) + e^- → Na(s) ... E° = –2.71 V Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.80 V ① Na^+(aq) ② Ag^+(aq) ③ Na(s) ④ Ag(s) --------------------------------------------------- ▶ 표준환원전위의 정의/개념 > 물질이 환원되려는 경향성의 척도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) ▶ 2개의 반쪽 전극으로 전지를 구성하면, 표준환원전위 값이 더 큰 물질(Ag)이 환원된다. ▶ 표준환원전위 값이 클수록, 강한 산화제. ( 참고: 산화.. 2023. 2. 14.
pH 2.51인 일양성자산(HA) 용액의 이온화 백분율(%) pH 2.51인 일양성자산(HA) 용액의 이온화 백분율(%) 어느 일양성자산(HA) 용액의 pH가 2.51일 때, 산의 이온화 백분율(%)은? (단, HA의 Ka는 1.8×10-4 이다.) ① 3.5 ② 4.5 ③ 5.5 ④ 6.5 --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.51 이므로, [H^+] = 10^(-2.51) M = x ---> 평형에서의 [H^+] Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) (C–x) = x^2 / Ka C = (x^2 / Ka) + x = [(10^(-2.51))^2 / (1.8×10^(-4))] + (10^(-2.51)) = 0.05.. 2023. 2. 14.
0.10 M 암모니아 용액의 pH 0.10 M 암모니아 용액의 pH 0.10 M NH3 용액의 pH 0.10 M 암모니아 용액의 pH는? (단, NH3의 pKb는 5이고, Kw는 1.0×10^-14 이다.) ① 9 ② 10 ③ 11 ④ 12 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M NH3 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/6332 ] --------------------------------------------------- pKb = –logKb = 5 이므로, Kb = 10^(-5) NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) Kb = (x)(x) / (C–x) = 10^(-5) ( 참고 https://yw.. 2023. 2. 13.
짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 원자나 이온 짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 원자나 이온 전자 배치를 고려할 때, 짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 원자나 이온은? ① N ② O ③ Al ④ S^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법(전자 배치 순서) [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] --------------------------------------------------- ① N의 홀전자 개수 = 3 ② O의 홀전자 개수 = 2 ③ Al의 홀전자 개수 = 1 ④ S^2-의 홀전자 개수 = 0 답: ① N 2023. 2. 13.
0.5468 g KHP 중화에 NaOH 용액 23.48 mL 소모 0.5468 g KHP 중화에 NaOH 용액 23.48 mL 소모 적정 실험에서 0.5468 g의 KHP를 완전히 중화하기 위해서 23.48 mL의 NaOH 용액이 소모되었다면, 사용된 NaOH 용액의 농도(M)는? (단, KHP는 KHC8H4O4이며, K의 원자량은 39 g/mol이다.) ① 0.3042 ② 0.2141 ③ 0.1142 ④ 0.0722 --------------------------------------------------- KHC8H4O4의 몰질량 = (39) + 8(12) + 5(1) + 4(16) = 204 g/mol 0.5468 g KHP의 몰수를 계산하면, 0.5468 g / (204 g/mol) = 0.0026804 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2023. 2. 13.
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