반응형 공학&기술/화학분석기사254 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질. CH3Cl 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질. CH3Cl 다음 중 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질은? ① CH3CHO ② CH3COCH3 ③ CH3OH ④ CH3Cl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소결합 [ https://ywpop.tistory.com/2593 ] ① CH3CHO ---> 알데히드 (aldehydes) ---> 물과 수소결합 가능. [그림] aldehyde-water hydrogen bonding. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6292 ) ② CH3COCH3 ---> 케톤 (ketones) ---> 물과 수소결합 가능. [그림] ketone-water hydrogen bonding. The .. 2023. 8. 18. 탄소 1몰을 100% 과잉공기와 반응 생성된 CO2의 부피 백분율 탄소 1몰을 100% 과잉공기와 반응 생성된 CO2의 부피 백분율 탄소가 완전 연소하여 CO2가 되는 반응이 있다. 탄소의 1몰을 100% 과잉공기와 반응시켰을 때 생성된 CO2의 부피 백분율(vol%)은 얼마인가? 단, 공기 중 산소의 함량은 21 vol%이다. C + O2 → CO2 ① 100 vol% ② 24.2 vol% ③ 10.5 vol% ④ 3.8 vol% --------------------------------------------------- 예를 들어, 20% 과잉공기 사용이면, 필요한 공기보다 20% 더 사용이므로, 100% 과잉공기 사용이면, 필요한 공기보다 100% 더 사용. ---> 가령, 필요한 공기의 양이 1 mol이면, 2 mol 사용했다는 의미. C + O2 → CO2 탄.. 2023. 8. 16. 표준기전력 Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s) 표준기전력 Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s) 다음 반응식의 표준전위는 얼마인가? Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s) 이때 반반응의 표준환원전위, E°는 다음과 같다. > Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V > Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.402 V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위 [ https://ywpop.tistory.com/4558 ] --------------------------------------------------- 아주 기초적인 전기화학 문제이다. 오로지 반반응의 표준환원전위만 .. 2023. 4. 11. MnO4^-로 적정 Fe^2+ 80%가 Fe^3+로 산화 MnO4^-로 적정 Fe^2+ 80%가 Fe^3+로 산화 Fe^2+를 황산 산성에서 MnO4^-로 적정할 때 E° = 0.78 V이고 Fe^2+의 80%가 Fe^3+로 산화되었을 때 전위차(V)는? Fe+2 를 황산산성에서 MnO4- 로 적정할 때 E° = 0.78V 이고 Fe+2 의 80% 가 Fe+3 로 산화되었을 때 전위차는(V)? (단, E = E° + 0.0591 logC) ① 2.7210 ② 0.8156 ③ 0.7210 ④ 2.8156 --------------------------------------------------- Fe^2+의 80%가 Fe^3+로 산화되었다. ---> Fe^2+가 20% 남아있다. Fe^2+ → Fe^3+ + e^- 20 .......... 80 ▶ For the.. 2023. 4. 7. 다음의 화학반응식에서 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것 다음의 화학반응식에서 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것 다음의 화학반응식에서 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것은? 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) + 열 ① CO를 첨가할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다. ② CO2를 제거할 경우 평형은 왼쪽으로 이동한다. ③ 반응계를 냉각할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다. ④ 압력을 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- ① CO를 첨가할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다. > 반응물.. 2023. 3. 3. 액체 속 기체의 용해도는 용액에 가해지는 기체의 압력에 비례 액체 속 기체의 용해도는 용액에 가해지는 기체의 압력에 비례 “액체 속에 들어 있는 기체의 용해도는 용액에 가해지는 기체의 압력에 비례한다.”는 어떤 법칙인가? ① Hess의 법칙 ② Raoult의 법칙 ③ Henry의 법칙 ④ Nernst의 법칙 --------------------------------------------------- ① Hess의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3376 ) ② Raoult의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) ③ Henry의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) ④ Nernst의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) 답: ③ H.. 2023. 3. 3. 한계 반응물. 1.5몰 Al + 3.0몰 Cl2 AlCl3 몇 몰 생성 한계 반응물. 1.5몰 Al + 3.0몰 Cl2 AlCl3 몇 몰 생성 다음 반응에서 1.5몰 Al과 3.0몰 Cl2를 섞어 반응시켰을 때 AlCl3 몇 몰을 생성하는가? 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) ① 2.3몰 ② 2.0몰 ③ 1.5몰 ④ 1.0몰 --------------------------------------------------- 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) Al : Cl2 = 2 : 3 = 1.5 mol : ? mol ? = 3 × 1.5 / 2 = 2.25 mol Cl2 ---> Cl2는 이만큼 있다, 남는다? ---> Cl2 = 과잉 반응물, Al = 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318.. 2023. 3. 3. 질소기체 7.0 g 생성되는 암모니아 기체의 부피 질소기체 7.0 g 생성되는 암모니아 기체의 부피 수소와 질소로부터 암모니아를 합성하는 반응에서 질소기체 7.0 g을 충분한 양의 수소와 반응시켰을 때 생성되는 암모니아 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가? N2 + 3H2 → 2NH3 ① 22.4 ② 11.2 ③ 5.6 ④ 4.48 --------------------------------------------------- 7.0 g / (28 g/mol) = 0.25 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) N2 + 3H2 → 2NH3 N2 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 NH3의 몰수 = 2 × 0.25 = 0.5 mol 0.5 mol × (22.4 L / 1 mol) = 11... 2023. 3. 2. pka가 5인 0.1 M 약산(HA) 용액의 pH pka가 5인 0.1 M 약산(HA) 용액의 pH --------------------------------------------------- pKa = –logKa = 5 이므로, Ka = 10^(-5) x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [10^(-5) × 0.1]^(1/2) = 0.001 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(0.001) = 3 답: pH = 3 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19254 ] pka가 5인 1 M 약산(HA) 용액의 pH 2023. 3. 1. 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것 다음 각 산 또는 염기에 대하여 필요한 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것은? ① H2O가 염기로 작용할 때 짝산은 H3O^+이다. ② HSO3^-가 산으로 작용할 때 짝염기는 SO3^2-이다. ③ HCO3^-가 산으로 작용할 때 짝염기는 H2CO3이다. ④ NH3가 염기로 작용할 때 짝산은 NH4^+이다. --------------------------------------------------- [팁] 약산의 짝염기는 H^+를 하나 제거하면 되고, 약염기의 짝산은 H^+를 하나 추가하면 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2700 ) ③ HCO3^-가 산으로 작용할 때 짝염기는 H2CO3이다. HCO3^-에서 H^+를 하나 제거하면, .. 2023. 3. 1. 이전 1 2 3 4 ··· 26 다음 반응형
