반응형 공학&기술/화학분석기사254 몰(mol)의 개념. 질량이 가장 큰 것 몰(mol)의 개념. 질량이 가장 큰 것 다음 중 질량이 가장 큰 것은? ① 산소 원자 0.01몰 ② 탄소 원자 0.01몰 ③ 273 K, 1 atm에서 이상기체인 He 0.224 L ④ 이산화탄소 분자 0.01몰 내에 들어있는 총 산소 원자 --------------------------------------------------- ① 산소 원자 0.01몰 O의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 0.01 mol × (16 g/mol) = 0.16 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) ② 탄소 원자 0.01몰 C의 몰질량 = 12 g/mol 이므로, 0.01 mol × (12 g/mol) = .. 2023. 2. 19. 적외선 분광법의 시료 용기 재료로 가장 부적합한 것 적외선 분광법의 시료 용기 재료로 가장 부적합한 것 적외선 분광법의 시료용기 재료로 가장 부적합한 것은? ① AgBr ② CaF2 ③ KBr ④ SiO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: IR 시료 준비(전처리) 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2622 ] --------------------------------------------------- 유리의 주성분은 SiO2이고, SiO2는 IR을 강하게 흡수하는 물질. ( 물, H2O와 함께... ) ① 유리는 IR 시료 용기로 사용할 수 없다. ② 물은 용매로 사용할 수 없다. ---> 유리와 물은 강한 IR 흡수 물질. 답: ④ SiO2 [참고] 반면에, Ra.. 2023. 2. 18. 11.3 g 암모니아 속에 들어있는 수소 원자의 몰수(mol) 11.3 g 암모니아 속에 들어있는 수소 원자의 몰수(mol) 11.3 g의 암모니아 속에 들어있는 수소 원자의 몰수(mol)는? ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④ 2.0 --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = (14) + 3(1) = 17 g/mol 이므로, 11.3 g / (17 g/mol) = 0.6647 mol NH3 1 mol NH3 속 H의 몰수 = 3 mol 이므로, NH3 : H = 1 : 3 = 0.6647 mol : ? mol ? = 3 × 0.6647 = 1.994 mol H 답: ④ 2.0 2023. 2. 17. H2는 0.2 mol, I2는 0.15 mol 일 때, HI의 농도(M) H2는 0.2 mol, I2는 0.15 mol 일 때, HI의 농도(M) H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 반응의 평형상수(Kc)는 430℃에서 54.3 이다. 이 온도에서 1 L 용기 안에 들어있는 각 화학종의 몰수를 측정하니 H2는 0.2 mol, I2는 0.15 mol 이라면, HI의 농도(M)는? ① 1.28 ② 1.63 ③ 1.81 ④ 3.00 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- 평형상수와 평형에서의 농도가 주어진 아주 기본적인 문제이다. Kc = [HI]^2.. 2023. 2. 17. SO2 175.8 g이 SO3로 전환될 때 발생하는 열 (kJ) SO2 175.8 g이 SO3로 전환될 때 발생하는 열 (kJ) 미세먼지의 발생원인 이산화황(SO2) 175.8 g이 SO3로 전환될 때 발생하는 열(kJ)은? 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = –198.2 kJ/reaction ① –272.22 ② 272.22 ③ –135.96 ④ 135.96 --------------------------------------------------- SO2의 몰질량 = (32) + 2(16) = 64 g/mol 이므로, 175.8 g / (64 g/mol) = 2.747 mol SO2 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = –198.2 kJ/reaction ---> 2 mol SO2당 198.2 kJ의 열 발생. ( 마이너스 부호.. 2023. 2. 17. 산화수에 관련된 설명 중 틀린 것 산화수에 관련된 설명 중 틀린 것 산화수에 관련된 설명 중 틀린 것은? ① 과산화물에서 산소의 산화수는 –2이다. ② 화합물에서 수소의 산화수는 보통 +1이지만, 금속 수소화합물에서 수소의 산화수는 –1이다. ③ 이온결합성 화합물에서 각 원자의 산화수는 이온의 하전수와 같다. ④ 중성 분자에서 각 산화수에 원자수를 곱한 값의 합은 0이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ① 과산화물에서 산소의 산화수는 –2이다. > 과산화물의 정의: 산소의 산화수가 –1인 산화.. 2023. 2. 17. 검·교정 대상 기구가 아닌 것 검·교정 대상 기구가 아닌 것 검·교정 대상 기구가 아닌 것은? ① 피펫 ② 뷰렛 ③ 부피 플라스크 ④ 삼각 플라스크 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유리기구에 새겨진 눈금의 의미 [ https://ywpop.tistory.com/10722 ] --------------------------------------------------- 삼각 플라스크는 액체의 양을 측정하는 기구가 아니다. 답: ④ 삼각 플라스크 2023. 2. 17. 암모니아 합성 반응에서 암모니아 수율을 높이기 위한 조작 암모니아 합성 반응에서 암모니아 수율을 높이기 위한 조작 암모니아 합성 반응에서 정반응 진행을 증가시켜 암모니아 수율을 높이기 위한 조작이 아닌 것은? N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ① 반응계에 He(g)를 첨가한다. ② 반응계의 부피를 감소시킨다. ③ 반응계에 질소가스를 추가한다. ④ 반응계에서 생성된 암모니아가스를 제거한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- ① 반응계에 He(g)를 첨가한다. > 비활성 기체는 평형을 이동시키지 않는다. ( 참고.. 2023. 2. 17. 평형상수(Kc) 50 x몰 H2(g)와 2.5몰 I2(g) 반응 4몰 HI(g) 평형상수(Kc) 50 x몰 H2(g)와 2.5몰 I2(g) 반응 4몰 HI(g) 어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수(Kc)는 50이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g)가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다면, x의 값은? (단, 반응이 일어나는 동안 온도와 부피는 일정하게 유지되었다.) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ① 1.64 ② 2.64 ③ 3.64 ④ 4.64 --------------------------------------------------- [그림] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형상수식. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21575 .. 2023. 2. 17. Ba(IO3)2의 Ksp. 7.32×10^(-4) M Ba^2+ Ba(IO3)2의 Ksp. 7.32×10^(-4) M Ba^2+ 요오드산 바륨(Ba(IO3)2)이 녹아 있는 25℃의 수용액에서 바륨 이온(Ba^2+)의 농도가 7.32×10^-4 M일 때, 요오드산 바륨의 용해도곱 상수는? ① 3.92×10-10 ② 7.84×10-10 ③ 1.57×10-9 ④ 5.36×10-7 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Ba(IO3)2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2IO3^-(aq) Ba(IO3)2 : Ba^2+ = 1 : 1 계수비(=.. 2023. 2. 16. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 26 다음 반응형
