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공학&기술/화학분석기사254

pH 2.5인 완충 용액에서 반파 전위(E_1/2)가 –0.35 V pH 2.5인 완충 용액에서 반파 전위(E_1/2)가 –0.35 V 적하 수은 전극에서 아래의 산화 환원 반응이 가역적으로 일어나며 pH 2.5인 완충 용액에서 반파 전위(E_1/2)가 –0.35 V라면, pH 7.0인 용액에서의 반파 전위(E_1/2; V)는? Ox + 4H^+ + 4e^- ⇌ Red ① –0.284 ② –0.416 ③ –0.615 ④ –0.763 --------------------------------------------------- 산화-환원 반응식 Ox + 4H^+ + 4e^- ⇌ Red 반응비, Q = [Red] / ([Ox] [H^+]^4) Nernst 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900.. 2023. 2. 13.
기체 상태 수소 화합물을 형성하는 원소 X의 수소 화합물 분석 기체 상태 수소 화합물을 형성하는 원소 X의 수소 화합물 분석 기체 상태의 수소 화합물을 형성하는 원소 X의 수소 화합물을 분석한 결과가 아래와 같을 때, X의 수소 화합물 1 mol에 포함된 수소 원자의 질량(g)은? > 밀도: 2 g/L ... 표준상태 > 화합물 중 X의 백분율: 82 wt% ① 80.64 ② 8.064 ③ 0.8064 ④ 0.08064 --------------------------------------------------- STP (또는 표준상태) 조건이면, M = d × 22.414 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = 2 × 22.414 = 44.828 g/mol 44.828 g × [(100 – 82) / 100] = 8.069 g H 답.. 2023. 2. 9.
79.59 g Fe와 30.40 g O를 포함하는 실험식 79.59 g Fe와 30.40 g O를 포함하는 실험식 79.59 g Fe와 30.40 g O를 포함하고 있는 화합물 시료의 실험식은? (단, Fe의 원자량은 55.85 g/mol 이다.) ① FeO2 ② Fe3O5 ③ Fe3O4 ④ Fe2O4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- ① 각 성분의 몰수 계산 79.59 g / (55.85 g/mol) = 1.425 mol Fe 30.40 / 16 = 1.9 mol O ② 몰수의 가장 작은 정수비 계산 Fe : O = 1.425 : .. 2023. 2. 9.
15 wt% KOH 수용액 250 g 희석 0.1 M 수용액 제조 15 wt% KOH 수용액 250 g 희석 0.1 M 수용액 제조 15 wt% KOH 수용액 250 g을 희석하여 0.1 M 수용액을 만들고자 할 때, 희석 후 용액의 부피(L)는? (단, KOH의 분자량은 56 g/mol 이다.) ① 0.97 ② 3.35 ③ 6.70 ④ 10.05 --------------------------------------------------- 250 g × (15/100) = 37.5 g KOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 37.5 g / (56 g/mol) = 0.6696 mol KOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.6696 mol / (0.1 mol/L) = 6.696 L ( 참고 http.. 2023. 2. 9.
2.9 g 뷰테인 완전연소 생성 이산화탄소 부피(L at STP) 2.9 g 뷰테인 완전연소 생성 이산화탄소 부피(L at STP) 2.9 g 뷰테인의 완전연소 반응으로 생성되는 이산화탄소의 부피(L at STP)는? ① 0.72 ② 0.96 ③ 4.48 ④ 8.96 --------------------------------------------------- 뷰테인, C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로, 2.9 g / (58 g/mol) = 0.05 mol C4H10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 뷰테인 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C4H10 : CO2 = 2 : 8 계수비(= 몰수비) 이므.. 2023. 2. 8.
C2H6 H2S CH3OH 분자간 작용하는 힘의 종류 C2H6 H2S CH3OH 분자간 작용하는 힘의 종류 분자량이 비슷한 아래의 물질 중 끓는점이 가장 높은 물질의 분자간 작용하는 힘의 종류를 모두 나열한 것은? C2H6, H2S, CH3OH ① 분산력, 수소결합 ② 공유결합, 수소결합 ③ 공유결합, 쌍극자-쌍극자 인력 ④ 쌍극자-쌍극자 인력, 수소결합 --------------------------------------------------- 분자간 작용하는 힘 = 분자간 힘 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2579 ) 공유결합은 분자간 힘이 아닌, 화학결합의 종류이므로, ②, ③은 제외. CH3OH는 수소결합이 가능한 극성 분자이므로, 끓는점이 가장 높다. 답: ④ 쌍극자-쌍극자 인력, 수소결합 [ 관련 예제 https://yw.. 2023. 2. 7.
Cd^2+ 이온 암모니아(NH3) 에틸렌다이아민(H2NCH2CH2NH2) Cd^2+ 이온 암모니아(NH3) 에틸렌다이아민(H2NCH2CH2NH2) Cd^2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌다이아민(H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은? Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH3NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다. ② 엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다. ③ 자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다. ④ 암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다. --------------------------------------------------- ① 엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다... 2023. 2. 6.
오른쪽 Cell 0.5 M ZnCl2 왼쪽 Cell 0.01 M Cd(NO3)2 오른쪽 Cell 0.5 M ZnCl2 왼쪽 Cell 0.01 M Cd(NO3)2 오른쪽 Cell에는 활동도가 0.5 M인 ZnCl2(aq)가, 왼쪽 Cell에는 활동도가 0.01 M인 Cd(NO3)2(aq)가 있는 전지에 대한 다음 설명 중 옳은 것은? Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.402 V Zn^2+ + 2e^- → Zn(s) ... E° = –0.706 V ① 전체 전지 전위는 –0.25V 이다. ② 산화 전극의 전위는 0.71V 이다. ③ 환원 전극의 전위는 –0.46V 이다. ④ 자발적으로 반응이 일어나지 않는다. --------------------------------------------------- ① 전체 전지 전위는 –0.25 V이다. Cd의 표준 환원 전.. 2023. 2. 3.
CoCl2*?H2O 0.40 g 코발트 금속 0.10 g CoCl2*?H2O 0.40 g 코발트 금속 0.10 g CoCl2•?H2O 0.40 g을 포함하는 용액을 완전히 전기 분해시켰을 때 백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10 g 석출한다면, 시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(mol)는? CoCl2·?H2O 0.40 g을 포함하는 용액을 완전히 전기 분해시켰을 때 백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10 g 석출한다면, 시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(mol)는? (단, Co와 Cl의 원자량은 각각 58.9 amu, 35.5 amu) ① 1 ② 2 ③ 4 ④ 6 --------------------------------------------------- Co의 몰질량 = 58.9 g/mol 이므로, 0.10 g C.. 2023. 2. 2.
카드뮴 전극 0.010 M Cd^2+ 용액 반쪽전지의 전위(V) 카드뮴 전극 0.010 M Cd^2+ 용액 반쪽전지의 전위(V) 카드뮴 전극이 0.010 M Cd^2+ 용액에 담가진 반쪽 전지의 전위(V)는? 단, 온도는 25℃, Cd^2+/Cd의 표준환원전위는 –0.403 V이다. 카드뮴 전극이 0.010M Cd2+ 용액에 담가진 반쪽전지의 전위(V)는? (단, 온도는 25℃이고 Cd2+/Cd의 표준환원전위는 –0.403 V 이다.) ① –0.40 ② –0.46 ③ –0.50 ④ –0.56 --------------------------------------------------- Ox + ne^- → Red Cd^2+ + 2e^- → Cd > [Cd^2+] = [Ox] = 0.010 M > [Cd] = [Red] = 1 M [참고] [Cd] = [Red] = 1 .. 2023. 2. 2.
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