pH 10.0 Zn^2+ 용액 EDTA 적정 당량점 Zn^2+ 1.0×10^-14 M

pH 10.0 Zn^2+ 용액 EDTA 적정 당량점 Zn^2+ 1.0×10^-14 M

 

 

pH가 10.0인 Zn^2+ 용액을 EDTA로 적정하였을 때

당량점에서 Zn^2+의 농도가 1.0×10^-14 M 이었다.

용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의 Zn^2+의 농도(M)는?

(단, 암모니아 완충용액에서의

Zn^2+의 분율은 1.8×10^-5로 일정하며,

Zn^2+ - EDTA 형성상수는 3.16×10^16 이고,

pH 10.0 및 11.0 에서 EDTA 중 Y^4-의 분율은

각각 0.36과 0.85 이다.)

① 2.36×10-14

② 3.60×10-15

③ 4.23×10-15

❹ 6.51×10-15

 

 

암모니아의 존재 하에서 Zn^2+ 용액을 EDTA로 적정하였다.

이 조건에서 유리 금속 이온의 분율은 1.8E-5 이고,

Zn^2+ EDTA 형성상수는 3.16E16 이다.

pH 10.0과 11.0일 때의 EDTA Y^4-의 분율은 0.36과 0.85이다.

용액의 pH가 10.0일 때 당량점에서의 Zn^2+의 농도가 1.0E-14 이었다면,

용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의 Zn^2+의 농도는?

① 2.36×10-14 M

② 8.50×10-15 M

❸ 4.23×10-15 M

④ 3.60×10-15 M

 

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착물 형성 반응식

Zn^2+(aq) + Y^4-(aq) ⇌ ZnY^2-(aq)

 

 

 

pH 10.0에서 EDTA 중 Y^4-의 분율 = 0.36 이므로,

Kf’ = Kf × α = (3.16×10^16) × 0.36 = 1.14×10^16

 

( Kf는 Y^4-가 100% 존재할 때 ZnY^2-의 형성상수이고,

Kf’는 Y^4-가 36% 존재할 때 ZnY^2-의 형성상수임. )

 

 

 

착물의 이온화(해리) 반응식

ZnY^2-(aq) ⇌ Zn^2+(aq) + EDTA(aq)

 

 

 

 

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