pH 2.51인 일양성자산(HA) 용액의 이온화 백분율(%)

pH 2.51인 일양성자산(HA) 용액의 이온화 백분율(%)

 

 

어느 일양성자산(HA) 용액의 pH가 2.51일 때,

산의 이온화 백분율(%)은?

(단, HA의 Ka는 1.8×10-4 이다.)

① 3.5

② 4.5

③ 5.5

④ 6.5

 

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pH = –log[H^+] = 2.51 이므로,

[H^+] = 10^(-2.51) M = x

---> 평형에서의 [H^+]

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

(C–x) = x^2 / Ka

 

C = (x^2 / Ka) + x

= [(10^(-2.51))^2 / (1.8×10^(-4))] + (10^(-2.51))

= 0.056 M

---> 산의 초기농도

 

 

 

이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

= (10^(-2.51)) / (0.056) × 100

= 5.52%

 

 

 

답: ③ 5.5