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공학&기술/화학분석기사255

물 1몰 전기 분해에 필요한 전하량은 몇 F 물 1몰 전기 분해에 필요한 전하량은 몇 F 물 1몰을 전기 분해하여 산소를 얻을 때 필요한 전하량은 몇 F인가? 단, 물의 산화 반응은 H2O → 1/2 O2 + 2H^+ + 2e^- --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ( 또는 전기분해하여 물질 1당량(eq)을 얻는데 필요한 전하량 ) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5655 ) ② 1 F = 전자 1 m.. 2022. 1. 5.
0℃, 1 atm 0.495 g 알루미늄 반응 수소 기체 부피(L) 0℃, 1 atm 0.495 g 알루미늄 반응 수소 기체 부피(L) 0℃, 1 atm에서 0.495 g의 알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L인가? 0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가? 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 0.495 g / (26.98 g/mol) = 0.018347 mol Al ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al : H2 = 2 : 3.. 2021. 10. 2.
어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s2 2s2 2px2 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s2 2s2 2px2 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s2 2s2 2px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은? 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은? ① 들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재 ② 들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음 ③ 바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재 ④ 바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음 --------------------------------------------------- ▶ 탄소의 바닥상태 전자배치: 1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 ) 바닥상태 전자배치가 아닌 모든 전.. 2021. 9. 30.
Zn | Zn^2+ (1.0 M) || Cu^2+ (1.0 M) | Cu Zn | Zn^2+ (1.0 M) || Cu^2+ (1.0 M) | Cu 다음 전지의 전위는? Zn | Zn^2+ (1.0 M) || Cu^2+ (1.0 M) | Cu Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° = –0.763 V Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = 0.337 V ① –1.10V ② –0.427V ③ 0.427V ④ 1.10V --------------------------------------------------- E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (0.337) – (–0.763) = 1.10 V 답.. 2021. 9. 24.
FT-IR 분광기에서 사용되지 않는 장치. 단색화장치 FT-IR 분광기에서 사용되지 않는 장치. 단색화장치 분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FT-IR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는? 분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FTIR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는? ① 검출기(detector) ② 광원(light source) ③ 간섭계(interferometer) ④ 단색화장치(monochromator) --------------------------------------------------- ▶ 참고: FT 기기 구성 [ https://ywpop.tistory.com/19423 ] ----------------------------------.. 2021. 9. 24.
적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종 적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종 적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종은? ① O2 ② HCl ③ N2 ④ Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: IR 활성과 Raman 활성 [ https://ywpop.tistory.com/13699 ] --------------------------------------------------- IR은 분자의 진동모드 중에서, 비대칭 신축진동을 할 때 가장 잘 흡수된다. ① O2 ③ N2 ④ Cl2 는 모두 동핵이원자분자이므로, 완벽한 대칭구조의 분자. ---> 대칭 신축진동만 가능한데, 이때 쌍극자 모멘트가 변하지 않는다. ---> IR 비활성 답.. 2021. 9. 24.
금속 킬레이트에 대한 설명 금속 킬레이트에 대한 설명 금속 킬레이트에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 금속은 루이스(Lewis) 염기이다. ② 리간드는 루이스(Lewis) 산이다. ③ 한 자리(monodentate) 리간드인 EDTA는 6개의 금속과 반응한다. ④ 여러자리(multidentate) 리간드가 한 자리(monodentate) 리간드보다 금속과 강하게 결합한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 배위 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/7679 ] --------------------------------------------------- ① 금속은 루이스(Lewis) 염기이다. > 금속은 루이스(Lewis) 산이다. ( 참고: 루.. 2021. 9. 18.
0.40 M NaOH 0.10 M H2SO4 1:1 부피 혼합한 용액의 pH 0.40 M NaOH 0.10 M H2SO4 1:1 부피 혼합한 용액의 pH 0.40 M NaOH와 0.10 M H2SO4를 1:1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가? 0.40M NaOH와 0.10 H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- 가령, 1 L씩 혼합했다고 가정하면, 0.40 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 OH^-의 몰수 = (1) (0.40 mol/L) (1 L) = 0.40 mol OH^- 0.10 M H2SO4 용액 1 L에 들어있는 H^+의 몰수 = (2) (0.10 mol/L) (1 L) = 0.20 mol H^+ “OH^-의 몰수 > H^+의 몰.. 2021. 9. 18.
무기화합물 명명법. NaHSO3 무기화합물 명명법. NaHSO3 다음 무기화합물의 명칭에 해당하는 것은? NaHSO3 ① 삼황산수소나트륨 ② 황산수소나트륨 ③ 과황산수소나트륨 ④ 아황산수소나트륨 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 무기화합물 음이온 명명법, -ide, -ate, -ite [ https://ywpop.tistory.com/3054 ] --------------------------------------------------- ▶ H2SO4, HNO3와 같은 산소산의 명명법 > 기준 물질인 H2SO4, HNO3에서 산소가 하나 빠진 물질의 한글 명명은 기준 물질의 이름 앞에 ‘아’를 붙인다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17114.. 2021. 9. 18.
암모니아 56.6 g에 들어있는 분자의 개수 암모니아 56.6 g에 들어있는 분자의 개수 암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.) --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = (14.01) + 3(1.008) = 17.034 g/mol 이므로, 56.6 g / (17.034 g/mol) = 3.323 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 3.323 mol × (6.022×10^23 개/mol) = 2.00×10^24 개 NH3 답: 2.00×10^24 개 분자 2021. 9. 18.
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