반응형 공학&기술/위험물기사540 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100 mL를 20℃ 포화용액으로 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100 mL를 20℃ 포화용액으로 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100 mL를 20℃ 포화용액으로 만들려면 몇 g의 물을 가해야 하는가? 단, 100℃ 용해도 180, 20℃ 용해도 100. 다음의 그래프는 어떤 고체물질의 용해도 곡선이다. 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100mL 를 20℃ 의 포화 용액으로 만들려면 몇 g 의 물을 더 가해야 하는가? ① 20g ② 40g ③ 60g ④ 80g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320 ] --------------------------------------------------- 10.. 2020. 5. 27. Al2O3는 양쪽성 산화물 Al2O3는 양쪽성 산화물 다음 중 양쪽성 산화물은? ① Na2O ② Al2O3 ③ P2O5 ④ Cl2O7 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물, 염기성 산화물, 양쪽성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- ① Na2O: 염기성 산화물 ② Al2O3: 염기성 또는 양쪽성 산화물 ③ P2O5: 산성 산화물 ④ Cl2O7: 산성 산화물 답: ② Al2O3 [참고] SO2 + H2O → H2SO3 (acid) SO3 + H2O → H2SO4 (acid) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (acid) [예제.. 2020. 5. 10. 요소 6 g 물에 녹여 1000 L 만든 용액의 27℃ 삼투압 요소 6 g 물에 녹여 1000 L 만든 용액의 27℃ 삼투압 요소 6 g을 물에 녹여 1000 L로 만든 용액의 27℃에서의 삼투압은 약 얼마인가? (단, 요소의 분자량은 60이고, 기체상수는 0.08205 atm•L/mol•K이다.) 요소 6g 을 물에 녹여 1000L 로 만든 용액의 27℃ 에서의 삼투압은 약 몇 atm 인가? (단, 요소의 분자량은 60 이다.) --------------------------------------------------- 6 g / (60 g/mol) = 0.1 mol 요소 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.1 mol / 1000 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.0001 .. 2020. 5. 9. 수소 2.24 L가 염소와 완전 반응, 염화수소의 부피(L) 수소 2.24 L가 염소와 완전 반응, 염화수소의 부피(L) 수소 2.24 L가 염소와 완전히 반응했다면 표준상태에서 생성한 염화수소의 부피는 몇 L가 되는가? 표준상태를 기준으로 수소 2.24 L가 염소와 완전히 반응했다면 생성된 염화수소의 부피는 몇 L인가? 표준상태를 기준으로 수소 2.24L 가 염소와 완전히 반응했다면 생성된 염화수소의 부피는 몇 L 인가? ① 2.24 ② 4.48 ③ 22.4 ④ 44.8 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 반응식 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) 즉.. 2020. 4. 4. 질산나트륨의 용해도. 80℃ 포화용액 100 g을 70 g으로 농축 질산나트륨의 용해도. 80℃ 포화용액 100 g을 70 g으로 농축 질산나트륨의 물 100 g에 대한 용해도는 80℃에서 148 g, 20℃에서 88 g이다. 80℃의 포화용액 100 g을 70 g으로 농축시켜서 20℃로 냉각시키면, 약 몇 g의 질산나트륨이 석출되는가? 질산나트륨의 물 100g에 대한 용해도는 80℃에서 148g, 20℃에서 88g이다. 80℃의 포화용액 100g을 70g으로 농축시켜서 20℃로 냉각시키면, 약 몇 g의 질산나트륨이 석출되는가? --------------------------------------------------- ▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 80℃의 용.. 2020. 3. 11. 수소 5 g 산소 24 g 연소 수증기 0℃, 1기압에서 몇 L 수소 5 g 산소 24 g 연소 수증기 0℃, 1기압에서 몇 L 수소 5g 과 산소 24g 의 연소반응 결과 생성된 수증기는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가? ① 11.2 ② 16.8 ③ 33.6 ④ 44.8 --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, H2 5 g의 몰수 = 5 g / (2 g/mol) = 2.5 mol H2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) O2 24 g의 몰수 = 24 g / (32 g/mol) = 0.75 mol O2 연소 반응식 2H2 + O2 → 2H2O H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 2.5 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계.. 2020. 3. 11. Na2CO3*10H2O 20 g을 취하여 180 g의 물에 녹인 수용액 Na2CO3*10H2O 20 g을 취하여 180 g의 물에 녹인 수용액 Na2CO3*10H2O 20 g을 취하여 180 g의 물에 녹인 수용액은 약 몇 wt%의 Na2CO3 용액이 되는가? (단, Na의 원자량은 23) --------------------------------------------------- 결정수를 포함하는 수화물의 질량 백분율을 계산할 때는 수화물에서 결정수의 질량을 빼주어야 한다. ( 참고: 수화물 https://ywpop.tistory.com/6536 ) 왜냐하면 수화물을 용매인 물에 용해시키면, 즉 수용액에서 “결정수 = 용매”이기 때문이다. Na2CO3의 화학식량 = 2(Na) + (C) + 3(O) = 2(23) + (12) + 3(16) = 106 Na2CO3*10H2O.. 2020. 3. 10. 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출되겠는가? (단, Cu=64, S=32, O=16) 구리를 석출하기 위해 CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g 의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.) --------------------------------------------------- CuSO4 용액에 CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) 전자를 흘려주면, Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 금속 구리가 석출된다. Cu의 당량수 = 2 eq/mol ( 당량수 설명 https://ywpop.tistor.. 2020. 2. 27. CFC 명명법. HFC-23의 화학식 CFC 명명법. HFC-23의 화학식 할로겐화합물 청정소화약제 중 HFC-23 의 화학식은? ① CF3I ② CHF3 ③ CF3CH2CF3 ④ C4F10 --------------------------------------------------- ▶ 참고: CFC 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/2312 ] --------------------------------------------------- 1. 영문기호 뒤에 붙어있는 숫자에 90을 더한다. 23 + 90 = 113 2. 숫자 세 자리는 순서대로 각각 탄소(C)수, 수소(H)수, 불소(F)수를 나타낸다. 1 → C 1개 1 → H 1개 3 → F 3개 따라서 HFC-23의 화학식은 CHF3 답: ② CHF3 > IUPAC.. 2020. 1. 14. 표준생성엔탈피 계산. SO2(g)의 몰생성열 표준생성엔탈피 계산. SO2(g)의 몰생성열 다음 반응식을 이용하여 구한 SO2(g)의 몰 생성열은? (1) S(s) + 1.5O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal (2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –47 kcal ① –71kcal ② –47.5kcal ③ 71kcal ④ 47.5kcal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열화학 반응식을 이용하여 생성열(ΔH)을 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] [ https://ywpop.tistory.com/6433 ] 표준 생성열의 정의로부터, ( 표준생성엔탈피 설명 https://ywpop... 2020. 1. 13. 이전 1 ··· 45 46 47 48 49 50 51 ··· 54 다음 반응형
