0.1 M HCl 25.0 mL + 0.1 M NaOH 10.0 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M HCl 25.0 mL + 0.1 M NaOH 10.0 mL 혼합 용액의 pH

 

 

10.0 mL의 0.1 M NaOH + 25.0 mL의 0.1 M HCl 혼합 용액의 pH

 

 

10.0mL 의 0.1M-NaOH 을 25.0mL 의 0.1M-HCl 에 혼합하였을 때 이 혼합 용액의 pH 는 얼마인가?

① 1.37

② 2.82

③ 3.37

④ 4.82

 

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> HCl의 몰수 = (0.1 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.0025 mol

> NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.001 mol

---> HCl이 더 많다.

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O 반응 후,

남아있는 HCl의 몰수 = 0.0025 – 0.001 = 0.0015 mol

 

 

 

혼합 용액의 부피 = 10.0 mL + 25.0 mL = 35.0 mL

 

 

 

HCl의 몰농도 = 0.0015 mol / (35.0/1000 L)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0429 mol/L = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0429) = 1.37

 

 

 

답: pH = 1.37

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/05-m-hcl-10-ml-05-m-naoh-27-ml-ph.html ]

0.5 M HCl 10 mL + 0.5 M NaOH 27 mL 혼합 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 혼합 용액의 pH 기준문서