금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니 560 mL 수소 발생

금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니 560 mL 수소 발생

 

 

어떤 금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니

표준상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다.

이 금속의 원자가는 얼마인가?

(단, 금속의 원자량은 40)

 

 

어떤 금속 1.0g 을 묽은 황산에 넣었더니

표준상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다.

이 금속의 원자가는 얼마인가?

(단, 금속의 원자량은 40 으로 가정한다.)

① 1가

② 2가

③ 3가

④ 4가

 

---------------------------------------------------

 

xM + 2H^+ → M^y+ + H2

xM(s) + 2H^+(aq) → M^y+(aq) + H2(g)

 

 

 

표준상태 ≒ STP 이면,

0.560 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.025 mol H2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

금속(M) 1.0 g의 몰수

= 1.0 g / (40 g/mol) = 0.025 mol M

 

 

 

생성된 H2의 몰수 = 0.025 mol = 반응한 M의 몰수 이므로,

---> x = 1

 

 

 

화살표 양쪽 전하는 균형이 맞아야 하므로,

(0) + 2(+1) = (y) + (0)

y = 2

 

 

 

답: 2가

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8632 ] 다른 풀이 방법