반응형 공학&기술/위험물기사555 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출되겠는가?(단, Cu=64, S=32, O=16) 구리를 석출하기 위해 CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때약 몇 g 의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.) CuSO4 용액에CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) 전자를 흘려주면,Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)---> 금속 구리가 석출된다. Cu의 당량수 = 2 eq/mol( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Cu의 g당량수.. 2020. 2. 27. CFC 명명법. HFC-23의 화학식 CFC 명명법. HFC-23의 화학식 할로겐화합물 청정소화약제 중 HFC-23 의 화학식은? ① CF3I ② CHF3 ③ CF3CH2CF3 ④ C4F10 --------------------------------------------------- ▶ 참고: CFC 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/2312 ] --------------------------------------------------- 1. 영문기호 뒤에 붙어있는 숫자에 90을 더한다. 23 + 90 = 113 2. 숫자 세 자리는 순서대로 각각 탄소(C)수, 수소(H)수, 불소(F)수를 나타낸다. 1 → C 1개 1 → H 1개 3 → F 3개 따라서 HFC-23의 화학식은 CHF3 답: ② CHF3 > IUPAC.. 2020. 1. 14. 표준생성엔탈피 계산. SO2(g)의 몰생성열 표준생성엔탈피 계산. SO2(g)의 몰생성열 다음 반응식을 이용하여 구한 SO2(g)의 몰 생성열은? (1) S(s) + 1.5O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal (2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –47 kcal ① –71kcal ② –47.5kcal ③ 71kcal ④ 47.5kcal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열화학 반응식을 이용하여 생성열(ΔH)을 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] [ https://ywpop.tistory.com/6433 ] 표준 생성열의 정의로부터, ( 표준생성엔탈피 설명 https://ywpop... 2020. 1. 13. 헥산(C6H14)의 구조이성질체의 수 헥산(C6H14)의 구조이성질체의 수 헥산(C6H14)의 구조이성질체의 수는 몇 개인가? C6H14 의 구조 이성질체는 몇 개가 존재하는가? 헥세인(hexane)이 가질 수 있는 구조 이성질체의 수는? C6H14의 분자식을 가지는 화합물은 몇 가지 구조이성질체가 가능한가? > hexane (n-hexane): CH3(CH2)4CH3> 2-methylpentane (키랄 탄소 존재): (CH3)2CH(CH2)2CH3> 3-methylpentane: CH3CH(CH2CH3)2> 2,2-dimethylbutane: C(CH3)3CH2CH3> 2,3-dimethylbutane: (CH3)2CHCH(CH3)2 답: 5개 [ 관련 글 htt.. 2019. 10. 18. NV 기준. 염산 용액 100 mL 중화 0.2 N NaOH 용액 250 mL 소모 NV 기준. 염산 용액 100 mL 중화 0.2 N NaOH 용액 250 mL 소모 미지농도의 염산 용액 100mL를 중화하는데 0.2N NaOH 용액 250mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는 몇 N인가? 미지 염산 용액 100 mL 중화 시 0.2 N NaOH 용액 250 mL가 소모되었다. 염산의 농도는 몇 N인가? --------------------------------------------------- NV = N’V’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? N) (100 mL) = (0.2 N) (250 mL) ? = (0.2) (250) / (100) = 0.5 N 답: 0.5 N 2019. 10. 15. 열용량과 비열. 10℃ 물 2 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 10℃ 물 2 g을 100℃ 수증기로 (cal) 10℃ 물 2 g을 100℃ 수증기로 만드는데 필요한 열(량)은 얼마인가? 10℃의 물 2g을 100℃의 수증기로 만드는 데 필요한 열량은? ① 180cal ② 340cal ③ 719cal ④ 1258cal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ ▶ 물의 증발 잠열 = 539 cal/g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4948 ) --------------------------------------------------- 1) 10℃ 물을 10.. 2019. 8. 31. [OH^-] = 2×10^(-5) M인 용액의 pH [OH^-] = 2×10^(-5) M인 용액의 pH 어떤 용액의 [OH^-] = 2×10^(-5) M 이었다. 이 용액의 pH는 얼마인가? 어떤 용액의 [OH-] = 2×10-5M 이었다. 이 용액의 pH는 얼마인가? ① 11.3 ② 10.3 ③ 9.3 ④ 8.3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ] --------------------------------------------------- pOH = –log[OH^-] = –log(2×10^(-5)) = 4.7 pH = 14 – 4.7 = 9.3 답: ③ 9.3 2019. 8. 3. 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 20%의 소금물을 전기분해하여수산화나트륨 1몰을 얻는 데는1 A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가? ▶ 소금물의 전기분해> 산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ... ( 염소 기체 발생 )> 환원전극 반응, (–)극: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- ... ( 수소 기체 발생 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/4179 ) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1 mol NaOH의 질량 = 40.00 g (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량( .. 2019. 7. 18. 디클로로에텐의 이성질체. C2H2Cl2 이성질체 디클로로에텐의 이성질체. C2H2Cl2 이성질체 평면 구조를 가진 C2H2Cl2 의 이성질체의 수는?① 1개② 2개③ 3개④ 4개 ▶ 1,1-dichloroethene▶ (Z)-1,2-dichloroethene or cis-1,2-dichloroethene▶ (E)-1,2-dichloroethene or trans-1,2-dichloroethene 답: ③ 3개 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14705 ]C2H2Cl2의 식을 갖는 세 개의 화합물의 극성 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2945 ] 이성질체의 분류 [키워드] C2H2Cl2 lewis structure, C2H.. 2019. 5. 21. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때발생하는 이산화탄소의 양은 몇 m3인가? --------------------------------------------------- NaHCO3의 몰질량 = 84.0066 g/mol ≒ 84.01 g/mol 이므로,탄산수소나트륨 10 kg의 몰수를 계산하면,10000 g / (84.01 g/mol) = 119 mol NaHCO3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로.. 2019. 4. 30. 이전 1 ··· 47 48 49 50 51 52 53 ··· 56 다음 반응형
