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공학&기술/위험물기사547

디클로로에텐의 이성질체. C2H2Cl2 이성질체 디클로로에텐의 이성질체. C2H2Cl2 이성질체     평면 구조를 가진 C2H2Cl2 의 이성질체의 수는?① 1개② 2개③ 3개④ 4개         ▶ 1,1-dichloroethene▶ (Z)-1,2-dichloroethene or cis-1,2-dichloroethene▶ (E)-1,2-dichloroethene or trans-1,2-dichloroethene       답: ③ 3개         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2945 ] 이성질체의 분류       [키워드] C2H2Cl2 lewis structure, C2H2Cl2 isomer, dichloroethene, dichloroethylene, vinylidene chloride, 디클.. 2019. 5. 21.
분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 몇 m3인가? --------------------------------------------------- NaHCO3의 몰질량 = 84.0066 g/mol ≒ 84.01 g/mol 이므로, 탄산수소나트륨 10 kg의 몰수를 계산하면, 10000 g / (84.01 g/mol) = 119 mol NaHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 119 mol NaHC.. 2019. 4. 30.
적린 8 mol 완전연소 오산화인 필요한 이론공기량 적린 8 mol 완전연소 오산화인 필요한 이론공기량 표준상태에서 적린 8 mol이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L인가? (단, 공기 중 산소는 21 vol%이다.) 표준상태에서 적린 8mol 이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L 인가? (단, 공기 중 산소는 21vol% 이다.) ① 1066.7 ② 806.7 ③ 224 ④ 22.4 --------------------------------------------------- 적린(P)의 연소 반응식 4P + 5O2 → 2P2O5 ( 참고: 인의 분자식 https://ywpop.tistory.com/6743 ) P : O2 = 4 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 8 mol 적린과 화학량론.. 2019. 3. 2.
1 N NaOH 용액 100 mL로 10 wt% 용액 만들기 1 N NaOH 용액 100 mL로 10 wt% 용액 만들기 1 N-NaOH 100 mL 수용액으로 10 wt% 수용액을 만들려고 할 때의 방법으로 다음 중 가장 적합한 것은? ① 36 mL의 증류수 혼합 ② 40 mL의 증류수 혼합 ③ 60 mL의 수분 증발 ④ 64 mL의 수분 증발 --------------------------------------------------- 1 N NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 질량을 계산하면, 1) (1 eq/L) × 0.100 L = 0.1 eq NaOH 2) 0.1 eq / (1 eq/mol) = 0.1 mol NaOH 3) 0.1 mol × (40.00 g/mol) = 4 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1.. 2019. 3. 1.
다음 중 기하 이성질체가 존재하는 것. CH3CH=CHCH3 다음 중 기하 이성질체가 존재하는 것. CH3CH=CHCH3 다음 중 기하 이성질체가 존재하는 것은? 1) C5H12 2) CH3CH=CHCH3 3) C3H7Cl 4) CH≡CH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이성질체 [ https://ywpop.tistory.com/10881 ] 기하 이성질체 = 시스-트랜스 이성질체 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2945 ) [팁] 이중 결합을 가진 물질이 후보가 될 수 있다. 1) C5H12 단일 결합만 존재 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6619 ) ( 참고: 탄화수소의 일반식 https://ywpop.tistory.com/7461 ) 2) .. 2019. 1. 25.
탄소 3 g이 산소 16 g 중에서 완전 연소 탄소 3 g이 산소 16 g 중에서 완전 연소 탄소 3 g이 산소 16 g 중에서 완전 연소되었다면, 연소 후 혼합 기체의 부피는 표준 상태에서 몇 L가 되는가? 탄소 3g 이 산소 16g 중에서 완전연소 되었다면, 연소한 후 혼합 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L 가 되는가? ① 5.6 ② 6.8 ③ 11.2 ④ 22.4 [참고] (대학 일반화학에서) 표준 상태는 잘못된 용어. STP 조건: 0℃, 1 atm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3684 ) > 탄소 3 g의 몰수 = 3 g / (12 g/mol) = 0.25 mol > 산소 16 g의 몰수 = 16 g / (32 g/mol) = 0.5 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탄소의.. 2019. 1. 25.
다음 반응식에서 산화된 성분. MnO2 + 4HCl 다음 반응식에서 산화된 성분. MnO2 + 4HCl 다음 반응식에서 산화된 성분은? MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ① Mn ② O ③ H ④ Cl --------------------------------------------------- ▶ 참고: redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 [ https://ywpop.tistory.com/9877 ] 물질의 산화수(변화)를 계산할 때는 물질 앞에 있는 계수는 신경 쓰지 않아도 됩니다. 계수는 이동한(주고받은) 전자의 몰수를 결정할 때나 필요합니다. HCl → Cl2 Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, 산화됨. 답: ④ Cl 2019. 1. 25.
모두 염기성 산화물로만 나타낸 것. CaO Na2O 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것. CaO Na2O 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것은? ① CaO, Na2O ② K2O, SO2 ③ CO2, SO3 ④ Al2O3, P2O5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- ▶ 가장 간단한 구분법 > 금속 + 산소 = 염기성 산화물 > 비금속 + 산소 = 산성 산화물 1) CaO, Na2O: 둘 다 염기성 2) K2O, SO2: 염기성, 산성 3) CO2, SO3: 둘 다 산성 4) Al2O3, P2O5(= .. 2019. 1. 23.
NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분. NH3와 H^+의 결합 NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분. NH3와 H^+의 결합 NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분을 옳게 설명한 것은? 1) NH3의 N-H 결합 2) NH3와 H^+의 결합 3) NH4^+와 Cl^-의 결합 4) H^+와 Cl^-의 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH4Cl은 화학결합의 종합선물세트 [ https://ywpop.tistory.com/5817 ] 1) NH3의 N-H 결합: 공유결합 2) NH3와 H^+의 결합: 배위공유결합 = 배위결합 3) NH4^+와 Cl^-의 결합: 이온결합 4) H^+와 Cl^-의 결합: 이온결합 ( 참고: HCl의 H-Cl 결합: 공유결합 ) 답: 2) NH3와 H^+의 결합 .. 2019. 1. 23.
NaOH 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g NaOH 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- 1 N 염산 20 mL에 들어있는 염산의 eq수 = (1 meq/mL) × 20 mL = 20 meq HCl 1당량 대 1당량 반응하므로, 반응한 NaOH의 eq수 = 20 meq NaOH NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 20 m.. 2019. 1. 23.
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