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공학&기술/위험물기사540

탄소 3 g이 산소 16 g 중에서 완전 연소 탄소 3 g이 산소 16 g 중에서 완전 연소 탄소 3 g이 산소 16 g 중에서 완전 연소되었다면, 연소 후 혼합 기체의 부피는 표준 상태에서 몇 L가 되는가? 탄소 3g 이 산소 16g 중에서 완전연소 되었다면, 연소한 후 혼합 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L 가 되는가? ① 5.6 ② 6.8 ③ 11.2 ④ 22.4 [참고] (대학 일반화학에서) 표준 상태는 잘못된 용어. STP 조건: 0℃, 1 atm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3684 ) > 탄소 3 g의 몰수 = 3 g / (12 g/mol) = 0.25 mol > 산소 16 g의 몰수 = 16 g / (32 g/mol) = 0.5 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탄소의.. 2019. 1. 25.
다음 반응식에서 산화된 성분. MnO2 + 4HCl 다음 반응식에서 산화된 성분. MnO2 + 4HCl 다음 반응식에서 산화된 성분은? MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ① Mn ② O ③ H ④ Cl --------------------------------------------------- ▶ 참고: redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 [ https://ywpop.tistory.com/9877 ] 물질의 산화수(변화)를 계산할 때는 물질 앞에 있는 계수는 신경 쓰지 않아도 됩니다. 계수는 이동한(주고받은) 전자의 몰수를 결정할 때나 필요합니다. HCl → Cl2 Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, 산화됨. 답: ④ Cl 2019. 1. 25.
모두 염기성 산화물로만 나타낸 것. CaO Na2O 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것. CaO Na2O 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것은? ① CaO, Na2O ② K2O, SO2 ③ CO2, SO3 ④ Al2O3, P2O5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- ▶ 가장 간단한 구분법 > 금속 + 산소 = 염기성 산화물 > 비금속 + 산소 = 산성 산화물 1) CaO, Na2O: 둘 다 염기성 2) K2O, SO2: 염기성, 산성 3) CO2, SO3: 둘 다 산성 4) Al2O3, P2O5(= .. 2019. 1. 23.
NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분. NH3와 H^+의 결합 NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분. NH3와 H^+의 결합 NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분을 옳게 설명한 것은? 1) NH3의 N-H 결합 2) NH3와 H^+의 결합 3) NH4^+와 Cl^-의 결합 4) H^+와 Cl^-의 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH4Cl은 화학결합의 종합선물세트 [ https://ywpop.tistory.com/5817 ] 1) NH3의 N-H 결합: 공유결합 2) NH3와 H^+의 결합: 배위공유결합 = 배위결합 3) NH4^+와 Cl^-의 결합: 이온결합 4) H^+와 Cl^-의 결합: 이온결합 ( 참고: HCl의 H-Cl 결합: 공유결합 ) 답: 2) NH3와 H^+의 결합 .. 2019. 1. 23.
NaOH 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g NaOH 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- 1 N 염산 20 mL에 들어있는 염산의 eq수 = (1 meq/mL) × 20 mL = 20 meq HCl 1당량 대 1당량 반응하므로, 반응한 NaOH의 eq수 = 20 meq NaOH NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 20 m.. 2019. 1. 23.
탄화수소의 연소 반응. 2 mol 완전 연소 6 mol 산소 필요 탄화수소의 연소 반응. 2 mol 완전 연소 6 mol 산소 필요 다음 화합물 중 2 mol이 완전 연소될 때 6 mol의 산소가 필요한 것은? 다음 각 화합물 1 mol이 완전연소할 때 3 mol의 산소를 필요로 하는 것은? 1) CH3–CH3 2) CH2=CH2 3) CH≡CH 4) C6H6 다음 화합물 중 2mol 이 완전연소될 때 6mol 의 산소가 필요한 것은? 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은? ① CH3 – CH3 ② CH2 = CH2 ③ CH = CH ④ C6H6 --------------------------------------------------- ▶ 탄화수소의 연소 반응식 탄화수소 + O2 → CO2 + H2O ▶ 균형 맞추는 방법(순서.. 2019. 1. 23.
전기분해의 화학량론. CuCl2 용액 5 A 전류 1시간 전기분해의 화학량론. CuCl2 용액 5 A 전류 1시간 CuCl2 용액에 5 A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면 몇 g의 구리가 석출되는가? (단, Cu의 원자량은 63.54, 전자 1개의 전하량은 1.602×10^(-19) C.) CuCl2 의 용액에 5A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면 몇 g 의 구리가 석출되는가? (단, Cu 의 원자량은 63.54 이며, 전자 1개의 전하량은 1.602 × 10-19C 이다.) ① 3.17 ② 4.83 ③ 5.93 ④ 6.35 --------------------------------------------------- CuCl2(aq) → Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> Cu(s) 1 mol 석출(환원.. 2019. 1. 22.
25 g 암모니아 과잉의 황산과 반응 황산암모늄 생성 25 g 암모니아 과잉의 황산과 반응 황산암모늄 생성 25 g의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때, 생성된 황산암모늄의 양은 약 얼마인가? (단, 황산암모늄의 물질량은 132 g/mol이다.) --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = 14 + 3(1) = 17 g/mol 이므로, 25 g 암모니아의 몰수를 계산하면, 25 g / (17 g/mol) = 1.470588 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 H2SO4(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2SO4(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10466 ) 황산을.. 2019. 1. 21.
염을 만드는 화학반응식이 아닌 것 염을 만드는 화학반응식이 아닌 것 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은? 1) HCl + NaOH → NaCl + H2O 2) 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O 3) CuO + H2 → Cu + H2O 4) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 염의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7022 ] --------------------------------------------------- ▶ 일반적으로 염은 다음 두 종류의 반응에 의해 생성될 수 있다. 1) 산-염기 반응: 대부분 가용성염이 생성됨. ( 참고 https://ywp.. 2019. 1. 21.
이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응 이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응 이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응은? 1) SO2 + H2O → H2SO3 2) SO2 + NaOH → NaHSO3 3) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 4) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl --------------------------------------------------- ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ▶ 산화제: 자신은 환원되면서, 다른 물질을 산화시키는 물질 ---> 반응 후, 산화수가 감소한 물질을 찾아라. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 ) ▶ SO2에서, S의 산화수 = +4. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8025 ) 1) H.. 2019. 1. 21.
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