반응형 공학&기술/위험물기사545 [위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH [위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH 25℃에서 83% 해리된 0.1 N HCl의 pH는 얼마인가? 25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가? ① 1.08 ② 1.52 ③ 2.02 ④ 2.25 --------------------------------------------------- HCl의 경우, 몰농도(M) = 노르말농도(N) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 % = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) ([H^+] / [HCl]) × 100 = 83% [H^+] = 83 × 0.1 / 100 = 0.083 M pH = –log[H.. 2016. 5. 7. pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH = 12 인 용액의 [OH-]는 pH = 9 인 용액의 몇 배인가? ① 1/1000 ② 1/100 ③ 100 ④ 1000 --------------------------------------------------- pH 12인 용액은 pH 9인 용액보다 [OH^-]가 더 크다, 높다, 진하다. ---> ①, ②번 제외 pH는 “log 함수”이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pH값 3 차이를 농도로 환산하면, log[OH^-] = 3 [OH^-] = 10^3 = 1000 답: ④ 1000 --------------------------------------------------- pH + pOH .. 2016. 2. 17. 70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130, 30℃에서 40이다. 70℃의 KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각시킬 때, 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? KNO3 의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130 이며 30℃에서 40 이다. 70℃ 의 포화용액 260g 을 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3 의 양은 약 얼마인가? ① 92g ② 101g ③ 130g ④ 153g --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(230 g)과 다른 경우. ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320.. 2016. 2. 4. 그레이엄의 법칙. Graham’s Law ★ 그레이엄의 법칙. Graham’s Law 어떤 기체의 확산 속도는 SO2의 2배이다. 이 기체의 분자량은 몇 g/mol인가?(단, SO2의 분자량은 64이다.) 어떤 기체의 확산속도가 SO2(g)의 2배이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가?(단, 원자량은 S=32, O=16 이다.) The rate of diffusion of sulfur dioxide gas, SO2, is twice the rate of diffusion of an unknown gas. What is the molar mass of the unknown gas? 기체 분자 운동론에서온도가 같으면 기체 분자의 평균 운동 에너지가 같으므로기체 분자의 평균 운동 속력은 분자량의 제곱근에 반비례한다. .. 2015. 5. 28. 0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH 0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH 0.001N-HCI 의 pH는? ① 2 ② 3 ③ 4 ④ 5 --------------------------------------------------- ▶ 이 문제를 풀기 위해 필요한 기초 지식 > pH = –log[H^+] > pOH = –log[OH^-] > pH + pOH = 14 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) HCl, NaOH 둘 다 이온화되면, 각각 H^+, OH^-를 1개씩 내놓기 때문에, HCl, NaOH의 노르말농도 = 몰농도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 0.001 M HCl 용액에서 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) H^+ 이온의 .. 2015. 4. 24. 이전 1 ··· 52 53 54 55 다음 반응형
