수소 2.24 L가 염소와 완전 반응, 염화수소의 부피(L)

수소 2.24 L가 염소와 완전 반응, 염화수소의 부피(L)

 

 

수소 2.24 L가 염소와 완전히 반응했다면

표준상태에서 생성한 염화수소의 부피는 몇 L가 되는가?

 

 

표준상태를 기준으로 수소 2.24 L가 염소와 완전히 반응했다면

생성된 염화수소의 부피는 몇 L인가?

 

 

표준상태를 기준으로 수소 2.24L 가 염소와 완전히 반응했다면

생성된 염화수소의 부피는 몇 L 인가?

① 2.24

② 4.48

③ 22.4

④ 44.8

 

 

 

균형 맞춘 반응식

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

 

 

 

H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

즉, HCl의 부피는 H2의 2배이므로,

2 × 2.24 L = 4.48 L HCl

 

 

 

답: ② 4.48

 

 

 

 

[참고] 어차피 부피비로 계산하기 때문에,

위 풀이처럼 문제 지문의 표준상태는 신경 쓰지 않아도 된다.

 

표준상태를 신경 쓰고 계산해보면,

표준상태에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

H2 : HCl = 1 : 2 = 22.4 L : 2(22.4 L) = 2.24 L : ? L

? = 2(22.4) × 2.24 / 22.4 = 4.48 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12588 ] 0.490 g의 수소와 50.0 g의 염소로부터 염화수소 몇 그램을 얻을 수 있는가?