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공학&기술/위험물기사547

질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.) ① 중성자수 24, 전자수 24 ② 중성자수 24, 전자수 52 ③ 중성자수 28, 전자수 24 ④ 중성자수 52, 전자수 24 --------------------------------------------------- ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 중성자수 = 질량수 - 양성자수 = 질량수 – 원자번호 = 52 – 24 = 28 원자번호 = 양성자수 = 전자수 = 24 답: ③ 중성자수 28, 전자수 24 2021. 2. 28.
1패러데이 전기량 물을 전기분해 산소 기체 0℃, 1기압 몇 L 1패러데이 전기량 물을 전기분해 산소 기체 0℃, 1기압 몇 L 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가? --------------------------------------------------- ▶ 1패러데이(Faraday)의 전기량 = 전자 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2978 ) ▶ 물의 전기분해 > 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 > 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 전체 반응: 2H2O → 2H2 + O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 ) O2 : e^- .. 2021. 2. 28.
황산의 노르말농도. 황산 수용액 400 mL 순황산 98 g 황산의 노르말농도. 황산 수용액 400 mL 순황산 98 g 황산 수용액 400 mL 속에 순황산이 98 g 녹아 있다면 이 용액의 농도는 몇 N 인가? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 98 g 황산의 eq수를 계산하면, (98 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) = (98) (1 / 98) (2) = 2 eq 황산(용질) 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 2 eq 용질 / .. 2021. 2. 28.
방향족 탄화수소가 아닌 것. 에틸렌 방향족 탄화수소가 아닌 것. 에틸렌 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은? ① 에틸렌 ② 톨루엔 ③ 아닐린 ④ 안트라센 --------------------------------------------------- 에틸렌의 화학식 = C2H4 ( 참고: 에틸렌의 구조식 https://ywpop.tistory.com/11986 ) 답: ① 에틸렌 [ 참고: 탄화수소의 분류 https://ywpop.tistory.com/4750 ] 2021. 2. 28.
방사성 원소인 U(우라늄)의 붕괴 유형 방사성 원소인 U(우라늄)의 붕괴 유형 방사성 원소인 U(우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은? ① α 붕괴 ② β 붕괴 ③ γ 붕괴 ④ R 붕괴 --------------------------------------------------- ( 참고: 방사성 붕괴의 종류 https://ywpop.tistory.com/5541 ) 답: α 붕괴 [키워드] 알파 붕괴 기준문서, 붕괴 유형 기준문서 2021. 2. 28.
백금 전극 물을 전기분해 (+)극에서 5.6 L 기체 발생 백금 전극 물을 전기분해 (+)극에서 5.6 L 기체 발생 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6 L의 기체가 발생하는 동안 (–)극에서 발생하는 기체의 부피는? --------------------------------------------------- ▶ 환원전극(cathode): (–)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 ▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- ▶ 전체 반응: 2H2O → 2H2 + O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 ) H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, H2 : O2 = 2 : 1 = ? L : 5.6 L ? = 2 × 5.6 L = 11.2 L H2 답: 11... 2021. 2. 28.
제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 10 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 10 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 10 m3의 탄산가스가 생성되었다. 몇 kg의 탄산수소나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23이다.) --------------------------------------------------- 탄산수소나트륨, NaHCO3의 몰질량 = (23) + (1) + (12) + 3(16) = 84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 10 m3 = 10000 L CO2 NaHCO3의 열분해 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13474 ) NaHCO3 : C.. 2021. 2. 28.
제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 2 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제 1차 열분해 표준상태 2 m3 탄산가스 생성 제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 2 m3의 탄산가스가 생성되었다. 이때 몇 kg의 탄산수소나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23) 탄산수소나트륨, NaHCO3의 몰질량 = (23) + (1) + (12) + 3(16) = 84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 2 m3 CO2 = 2000 L CO2 NaHCO3의 열분해 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13474 ) NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) ---> 2 mol NaHCO3가 분해되면, 1 mol.. 2021. 2. 28.
액체의 분자량. 0.2 g 97℃ 740 mmHg 80 mL 액체의 분자량. 0.2 g 97℃ 740 mmHg 80 mL 액체 0.2 g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740 mmHg에서 80 mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은? 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서 80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은? --------------------------------------------------- 기체의 밀도, d = 0.2 g / 0.080 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (0.2/0.080) (0.08206) (273.15+97) / (740/760) = 7.. 2021. 2. 26.
원자량 56 금속 M 1.12 g 실험식 MxOy 산화물 1.60 g 원자량 56 금속 M 1.12 g 실험식 MxOy 산화물 1.60 g 원자량이 56인 금속 M 1.12 g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60 g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가? 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가? --------------------------------------------------- 금속 M의 몰수 = 1.12 g / (56 g/mol) = 0.02 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 산소 원자의 질량 = 1.60 – 1.12 = 0.48 g O 산소 원자의 몰수 = 0.48 g / (16 g/mol) = 0.03 mol 몰수의 가장 작은 정.. 2020. 11. 15.
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