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공학&기술/위험물기사547

할로겐 원소 중 수소와 반응성이 가장 높은 것 할로겐 원소 중 수소와 반응성이 가장 높은 것 할로젠족 분자 중 수소와의 반응성이 가장 높은 것 --------------------------------------------------- 할로겐 이원자분자 중, F2, Cl2는 기체, Br2는 액체, I2는 고체. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8446 ) ---> 기체 상태가 반응성이 좋다. 할로겐 이원자분자의 활성도 순서 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6563 ) 할로겐 이원자분자의 결합 해리 에너지 I2 결합 해리 에너지가 작을수록, 반응성이 좋다. 기체이면.. 2021. 3. 9.
1몰 질소 3몰 수소 50% 암모니아로 최초 압력의 몇 배 1몰 질소 3몰 수소 50% 암모니아로 최초 압력의 몇 배 1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고 일정한 온도로 유지하였더니 반응물질의 50%가 암모니아로 변하였다. 이때의 압력은 최초 압력의 몇 배가 되는가? (단, 용기의 부피는 변하지 않는다.) --------------------------------------------------- PV = nRT 에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 일정 온도 ⇨ T = 상수 이고, 부피 일정 ⇨ V = 상수 이므로, P ∝ n 용기 속 전체 물질의 몰수가 4몰에서 3몰로 감소했으므로, ( 압력도 감소하겠구나... ) 최초 압력 = 1 atm 이라 두면, 나중 압력은 4 mol : 3 mol = 1 a.. 2021. 3. 8.
물 450 g NaOH 80 g NaOH의 몰분율 물 450 g NaOH 80 g NaOH의 몰분율 물 450 g에 NaOH 80 g이 녹아있는 용액에서 NaOH의 몰분율은? (단, Na의 원자량은 23이다.) 물 450g에 NaOH 80g이 녹아 있는 용액에서 NaOH의 몰분율은? (단, Na의 원자량은 23 이다.) --------------------------------------------------- H2O의 몰수 = 450 g / (18 g/mol) = 25 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol NaOH 80 g의 몰수 = 80 / 40 = 2 mol NaOH의 몰분율 = 2 / (2 + 25) = 0.074 ( 참고 https:/.. 2021. 3. 8.
황산구리 용액 10 A 전류 1시간 구리 몇 g 석출 황산구리 용액 10 A 전류 1시간 구리 몇 g 석출 황산구리 용액에 10A의 전류를 1시간 통하면 구리(원자량=63.54)를 몇 g 석출하겠는가? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/10-1-g.html ] Q = I t = (10 A) (3600 sec) = 36000 C Cu^2+ + 2e^- → Cu (36000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.54 g / 1 mol) = (36000) (1 / 96500) (1 / 2) (63.54) = 11.85 g ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 3. 5.
AgCl의 용해도 0.0016 g/L 용해도곱(solubility product) AgCl의 용해도 0.0016 g/L 용해도곱(solubility product) AgCl의 용해도는 0.0016 g/L이다. 이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5이다.) AgCl의 용해도는 용해도는 0.0016g/L이다. 이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5이다.) --------------------------------------------------- AgCl의 몰질량 = 108 + 35.5 = 143.5 g/mol (0.0016 g/L) / (143.5 g/mol) = 1.115×10^(-5) mol/L ---> AgCl의.. 2021. 3. 5.
황산구리(Ⅱ) 수용액 전기분해 63.5 g 구리 석출 필요한 전기량 황산구리(Ⅱ) 수용액 전기분해 63.5 g 구리 석출 필요한 전기량 황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해할 때 63.5g의 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 F인가? (단, Cu의 원자량은 63.5이다.) --------------------------------------------------- Cu^2+ + 2e^- → Cu 1 F = 전자 1몰당 전하량 (63.5 g Cu) (1 mol / 63.5 g) (2 mol e^- / 1 mol Cu) (1 F / 1 mol e^-) = (63.5) (1 / 63.5) (2) (1) = 2 F ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 2021. 3. 5.
염기성염. Na2CO3 CaCl NH4Cl (NH4)2SO4 염기성염. Na2CO3 CaCl NH4Cl (NH4)2SO4 다음의 염을 물에 녹일 때 염기성을 띠는 것은? ① Na2CO3 ② CaCl ③ NH4Cl ④ (NH4)2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- ① Na2CO3 ---> NaOH, 강염기의 양이온 ---> H2CO3, 약산의 음이온 ---> 염기성염 ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 3. 5.
암모니아 생성률 높이기 위한 조건. 온도는 낮추고, 압력은 높인다 암모니아 생성률 높이기 위한 조건. 온도는 낮추고, 압력은 높인다 질소와 수소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건은? N2 + 3H2 → 2NH3 + 22.1 kcal 질소와 수소로 암모니라를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건은? N2 + 3H2 → 2NH3 + 22.1 kcal 수소와 질소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건은? ① 온도와 압력을 낮춘다. ② 온도는 낮추고, 압력은 높인다. ③ 온도를 높이고, 압력은 낮춘다. ④ 온도와 압력을 높인다. --------------------------------------------------- .. 2021. 3. 1.
98% H2SO4 50 g에서 H2SO4에 포함된 산소 원자수 98% H2SO4 50 g에서 H2SO4에 포함된 산소 원자수 98% H2SO4 50g에서 H2SO4에 포홤된 산소 원자수는? --------------------------------------------------- 50 g × (98/100) = 49 g H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 49 g / (98 g/mol) = 0.5 mol H2SO4 (0.5 mol H2SO4) (4 mol O / 1 mol H2SO4) (6×10^23 개 / 1 mol) = (0.5) (4) (6×10^23) = 1.2×10^24 개 O [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8364 ] 2021. 3. 1.
그레이엄의 확산 법칙. 미지 기체 시료의 분자량 측정 그레이엄의 확산 법칙. 미지 기체 시료의 분자량 측정 “기체의 확산속도는 기체의 밀도(또는 분자량)의 제곱근에 반비례한다.” 라는 법칙과 연관성이 있는 것은? ① 미지의 기체 분자량 측정에 이용할 수 있는 법칙이다. ② 보일-샤를이 정립한 법칙이다. ③ 기체상수 값을 구할 수 있는 법칙이다. ④ 이 법칙은 기체상태방정식으로 표현된다. --------------------------------------------------- ▶ 그레이엄의 확산 법칙 “기체의 확산(분출) 속도는 기체 몰질량의 제곱근에 반비례한다.” ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) 답: ① 미지의 기체 분자량 측정에 이용할 수 있는 법칙이다. 2021. 3. 1.
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