몰분율 (mole fraction) ★

몰분율. mole fraction

 

 

 

▶ 몰분율

> “어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 총 몰수와의 비”를 말한다.

> 몰분율 = 어떤 성분의 몰수 / 전체 성분의 총 몰수

 

 

 

 

 

 

만약 A 성분과 B 성분만으로 이루어진 2성분 용액이라면,

 

 

> X_A = n_A / (n_A + n_B)

> X_A = n_A / n_total

> X_A + X_B = 1

> X_B = 1 – X_A

 

 

 

 

▶ 몰분율은 다른 농도와 달리 “단위가 없음”에 주의할 것.

▶ 기용체(기체 용액)에만 주로 사용.

▶ 액체 용액에선 잘 사용안함.

 

 

 

 

[참고] A의 mol% = A의 몰분율 × 100

 

 

 

 

[몰분율 개념이 쉽게 이해되지 않는 학생들을 위한 자료]

 

과일 바구니에 사과 5개, 배 7개, 참외 8개가 있다.

과일 중에서 사과의 “개분율”은?

 

 

 

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예제) 몰랄농도가 1.22 m 인 설탕 수용액에서,

설탕의 몰분율을 구하시오.

 

 

풀이) 설탕과 물로 이루어진 2성분 용액이다.

몰랄농도의 정의로부터

 

 

= 1.22 mol 설탕 / 1 kg 물

---> 용질인 설탕의 몰수는 1.22 mol 이다.

 

 

 

용매인 1 kg 물의 몰수를 구하면,

 

 

 

 

전체 몰수는

1.22 mol + 55.5 mol = 56.72 mol

 

 

 

따라서 설탕의 몰분율은

 

 

 

 

용질의 몰분율 = 용질의 몰수 / (용질의 몰수 + 용매의 몰수)

= 용액의 몰분율

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22489 ] 23.8% w/w LiCl 용액의 몰분율

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20207 ] 6.8 wt% 에탄올 수용액의 몰분율

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/48 ] 돌턴의 분압법칙

 

 

 

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