1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율

1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율

 

 

1.00 L의 물에 1.00 mol의 NaCl을 용해시켜 만든

소금 수용액의 질량 백분율 농도는 얼마인가?

단, 물의 밀도 = 1.00 g/mL 로 가정한다.

 

 

What is the mass percent concentration of a saline solution

prepared by dissolving 1.00 mol of NaCl in 1.00 L of water?

 

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NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

1.00 mol NaCl의 질량을 계산하면,

1.00 mol × (58.44 g/mol) = 58.44 g NaCl (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

물의 밀도 = 1.00 g/mL 로 가정하고,

1.00 L = 1000 mL 물의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.00 g/mL) = 1000 g 물 (용매)

 

 

 

질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= [58.44 / (58.44 + 1000)] × 100

= 5.52%

 

 

 

답: 5.52%

 

 

 

 

[키워드] 1 L water 1 mol NaCl mass percent, 1.00 L water 1.00 mol NaCl mass percent