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화학/용액의 농도

산-염기의 노르말농도(Normality, N) ★

by 영원파란 2014. 12. 18.
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산-염기의 노르말농도(Normality, N)

 

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용액의 몰농도는 개념도 단순하고, 구하기도 어렵지 않다.

 

반면에, 용액의 노르말농도는 개념부터 정리가 잘 안 된다.

( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

게다가 산화제 또는 환원제의 노르말농도는

용액에서 일어나는 반응에 따라 달라지기도 한다.

( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 )

 

 

 

다행히 이런 이유로 과학자들이 노르말농도를 외면(?)하고 있고,

[ 국제순수응용화학연합(IUPAC)과 미국표준기술연구소(NIST)는

노르말농도의 사용을 권장하지 않는다. ]

 

또한 산-염기의 노르말농도는 몰농도로부터 간단히 구할 수 있기 때문에,

노르말농도의 개념은 무시하고, 구하는 방법만 알아보자.

 

 

 

 

▶ 몰농도에다 산 또는 염기가 이온화될 때 내놓는

수소이온(H^+) 또는 수산화이온(OH^-)의 개수를 곱하면,

노르말농도가 된다. 즉,

 

> 산의 노르말농도 = (산의 몰농도) × (H^+의 개수)

> 염기의 노르말농도 = (염기의 몰농도) × (OH^-의 개수)

 

 

 

 

▶ HCl, NaOH 용액은 몰농도와 노르말농도가 같다.

즉, “1 M 용액 = 1 N 용액”.

> HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

> NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

▶ H2SO4, Ca(OH)2 용액은 “1 M 용액 = 2 N 용액”.

> H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

> Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

▶ H3PO4 용액은 “1 M 용액 = 3 N 용액”.

> H3PO4(aq) → 3H^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

 

 

산-염기의 노르말농도는

산-염기의 몰농도와 이온화 시 내놓는

H^+ 또는 OH^-의 개수의 곱으로 구하자.

 

 

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▶ 몰농도와 노르말농도의 관계식

> 몰농도 × 당량수 = 노르말농도

> (mol/L) × (eq/mol) = eq/L

 

 

 

▶ 참고: 당량수 구하는 방법

[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

 

산-염기의 당량수는

물에서 이온화될 때 내놓는 H^+ 또는 OH^- 이온의 개수와 같다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22594 ] 산의 노르말농도 = 이온의 노르말농도

 

 

 

[키워드] 산-염기의 노르말농도 기준문서, 산-염기의 노르말농도 사전

 

 

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