NaHCO3 수용액의 액성. 산성? 염기성?

NaHCO3 수용액의 액성. 산성? 염기성?

 

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NaHCO3는 물에서 다음과 같이 이온화된다.

 

NaHCO3의 이온화 반응식

NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

 

 

a) as acid

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka = 5.6×10^(-11)

 

 

b) as base

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 2.3×10^(-8)

 

 

Kb > Ka 이므로, 용액의 액성은 ‘염기성’이다.

 

 

 

[참고] 탄산수소나트륨은 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11141 )

 

 

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NaHCO3는 약산인 H2CO3의 짝염기(HCO3^-)로 이루어진 염.

 

 

약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이므로,

물과 가수분해 반응이 일어나며,

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

이때 OH^- 이온이 생성되기 때문에,

즉, 결과적으로 OH^- 이온을 내놓기 때문에,

NaHCO3는 염기성 염이다.

 

 

[참고] Na^+와 같은 양이온은

용액의 액성에 아무런 영향을 주지 않는다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4752 ] 탄산수소나트륨은 염기성 물질

 

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[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11141 ] 탄산나트륨과 탄산수소나트륨은 염기성염

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3634 ] 식초와 베이킹소다의 산-염기 반응

 

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