1 g당 제산효과. NaHCO3와 Mg(OH)2

1 g당 제산효과. NaHCO3와 Mg(OH)2

 

 

베이킹소다(NaHCO3)는 흔히 제산제로 쓰인다.

위에서 분비되는 산을 다음과 같이 중화시킨다.

NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

 

수산화마그네슘의 현탁액인 마그네시아 또한 제산제로 쓰인다.

Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → 2H2O(l) + MgCl2(aq)

 

NaHCO3(s)와 Mg(OH)2(s) 중 어느 것이 그램당 제산 효과가 더 크겠는가?

 

 

Which antacid can consume the most stomach acid, 1.00 g of NaHCO3 or

1.00 g of Mg(OH)2?

 

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> NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol

> Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol

> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

 

36.46 g / 84.01 g = 0.434 g HCl / 1 g NaHCO3

 

2(36.46) g / 58.32 g = 1.25 g HCl / 1 g Mg(OH)2

 

 

답: Mg(OH)2

 

 

 

 

1.00 g NaHCO3의 몰수

= 1.00 g / (84.01 g/mol) = 0.0119 mol NaHCO3

 

NaHCO3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0119 mol NaHCO3와 반응하는 HCl의 몰수

= 0.0119 mol

 

 

1.00 g Mg(OH)2의 몰수

= 1.00 g / (58.32 g/mol) = 0.0171 mol Mg(OH)2

 

Mg(OH)2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0171 mol Mg(OH)2와 반응하는 HCl의 몰수

= 2 × 0.0171 mol = 0.0342 mol

---> Mg(OH)2가 더 많은 양의 HCl과 반응한다.

 

0.0342 mol × 36.46 (g/mol) = 1.25 g HCl

 

 

 

[키워드] HCl + NaHCO3 + HCl, HCl + Mg(OH)2 + HCl, 제산제 기준문서

 

 

 

NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O

 

 

KHCO3(s) + HCl(aq) → KCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

HCl(aq) + KHCO3(s) → KCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O

HCl + KHCO3 → KCl + CO2 + H2O