화학량론. H2C2O4 + Ce(SO4)2 반응

화학량론. H2C2O4 + Ce(SO4)2 반응

화학량론. Ce(SO4)2 + H2C2O4 반응

 

 

반응식이 H2C2O4 + 2Ce^4+ → 2CO2 + 2Ce^3+ + 2H^+ 일 때,

0.0273 M 황산세륨 1.00 mL와 반응할 옥살산이수화물 H2C2O4*2H2O(FM 126.07)는 몇 mg인가?

 

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분자 반응식

H2C2O4 + 2Ce(SO4)2 → 2CO2 + Ce2(SO4)3 + H2SO4

 

 

0.0273 M 황산세륨 1.00 mL에 들어있는 황산세륨의 몰수

= (0.0273 mmol/mL) * 1.00 mL = 0.0273 mmol Ce(SO4)2

 

H2C2O4 : Ce(SO4)2 = 1 : 2 계수비(몰수비)이므로,

( H2C2O4 : Ce^4+ = 1 : 2 계수비(몰수비)이므로, )

0.0273 mmol Ce(SO4)2와 반응하는 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 : Ce(SO4)2 = 1 : 2 = ? mmol : 0.0273 mmol

? = 0.0273 / 2 = 0.01365 mmol H2C2O4

 

H2C2O4와 H2C2O4*2H2O의 계수는 같으므로,
0.01365 mmol H2C2O4 = 0.01365 mmol H2C2O4*2H2O

 

0.01365 mmol H2C2O4*2H2O의 질량을 계산하면,

0.01365 mmol * (126.07 mg/mmol) = 1.72 mg

( 이해? 설명! http://ywpop.tistory.com/7739 )

 

 

답: 1.72 mg